Презентация на тему "Разложение нитратов"

Презентация: Разложение нитратов
1 из 15
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
1.0
1 оценка

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Скачать презентацию (0.32 Мб). Тема: "Разложение нитратов". Предмет: химия. 15 слайдов. Добавлена в 2016 году. Средняя оценка: 1.0 балла из 5.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    15
  • Слова
    химия
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: Разложение нитратов
    Слайд 1

    Разложение нитратов

    Автор: Кулаева Галина Николаевна учитель химии МБОУ СОШ с. Троицкого Моздокского района РСО-Алания

  • Слайд 2

    Цель:

    В доступной форме рассмотреть особенности реакции разложения нитратов: зависимость продуктов реакции от состава исходного соединения

  • Слайд 3

    Запоминай-ка!

  • Слайд 4

    Разлагаются нитраты, выделяя кислород, но зависит от составакак реакция идёт.

  • Слайд 5

    Если есть ион металла,Что до магния стоит,

    Значит, вместе с кислородом,Образуется нитрит: 2KNO3 t2KNO2+ O2↑

  • Слайд 6

    нитрат натрия нитрит натрия2NaNO3 t2NaNO2+O2↑

    Сa(NO3)2tСa(NO3)2 + O2↑нитрат кальция нитрит кальция

  • Слайд 7

    Коль от магния до меди,То оксид и NO2:

    2Zn(NO3 )2 t2ZnO+ 4NO2+O2↑ нитрат цинка оксид цинка оксидазота(IV)

  • Слайд 8

    4Fe(NO3 )3 t4Fe2O3+ 12NO2+3O2↑

    2Pb(NO3 )2 t2PbO+ 4NO2+O2↑ нитрат свинца(II) оксид свинца(II) оксидазота(IV) нитрат железа(III) оксид железа(III) оксидазота(IV)

  • Слайд 9

    После меди- образуетсяМеталл и NO2:

    2AgNO3 t2Ag + 2NO2+O2↑ нитрат серебра серебро оксидазота(IV)

  • Слайд 10

    Лишь аммония нитратНе даст кислорода –Образует, разлагаясь, N2Oи воду:

    2NH4NO3 tN2O+2H2O нитрат аммония оксидазота(I)

  • Слайд 11

    А если в прозе…

  • Слайд 12

    Все нитраты термически неустойчивы. При нагревании разлагаются с образованием кислорода. Характер остальных продуктов зависит от положения металлов в электрохимическом ряду напряжений металлов

    t0 до Mg Mg - Cu после Cu

  • Слайд 13

    Особое положение занимает нитрат аммония, разлагающийся без твердого остатка

    2NH4NO3 tN2O +2H2O

  • Слайд 14

    Запомнили? Молодцы!

  • Слайд 15

    Использованные ресурсы

    Ряд напряжения металлов http://region.my1.ru/003_2012/003-2012-030.jpg Фото разложение нитрата натрия http://stobamado.ru/upload/video/thumbs/medium/2/c/c/2cce52ac55b3a0869c7d8d6421274e2f.jpg Иллюстрации http://t1.ftcdn.net/jpg/00/20/08/98/400_F_20089808_TnuxYiKi9MhsTnpLw0ruPKSUXmh62RsL.jpg http://pptcloud.ru/datai/fizika/Fizika-poznanie-mira/0006-009-Metody-fiziki-Nabljudenie-Eksperiment.jpg

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке