Презентация на тему "Решение заданий ОГЭ по химии (1 - 15)" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Решение заданий ОГЭ по химии (1 - 15)

• 
  Слайд 2

  Задание 1

  На данном рисунке изображена модель атома 1) хлора 2) азота 3)магния 4) фтора Ответ 4 Строение атома: ядро, электронная оболочка, электроны Число электронов в атоме равно порядковому номеру элемента в Периодической системе

• 
  Слайд 3
  

  На данном рисунке изображена модель атома 1) хлора 2) азота 3)магния 4) фтора Ответ 4 Число электронов на внешнем энергетическом уровне равно номеру группы Число энергетических уровней равно номеру периода

• 
  Слайд 4
  

  Задание 2 В каком ряду химических элементов усиливаются неметалические свойства соответствующих им простых веществ

  1) Al-P-Cl 2) F-N-C 3)Cl-Br-I 4) Si-S-P Ответ 1 Усиление неметаллических свойств

• 
  Слайд 5
  

  Задание 3. В молекуле фтора химическая связь1) ионная2) ковалентная полярная3) ковалентная неполярная 4) металлическая

  Тип связи Ковалентная неполярная Ковалентная полярная Ионная Металлическая Вещество Простое, неметалл Сложное, неметаллы Сложное, металл-неметалл Простое, металл Донорно-акцепторный механизм Неметалл (донор) – неметалл (акцептор) Водородная связь – межмолекулярное взаимодействие Ответ 3

• 
  Слайд 6
  

  Задание 4 В каком соединении степени окисления химических элементов равны -3 и +1

  Металлы I и II групп главных подгрупп С.О. = № группы (+) 1) NF3 2) PH3 3) N2O3 4) CaCl2 Ответ 2 O кроме H2O2 FOF2 H кроме LiH4 (и др. гидридов) -2 - - +2 + + +3 - -3 + -2 +3 +2 - Сумма степеней окисления всех элементов в молекуле равна нулю

• 
  Слайд 7

  Задание 5 Кислотному оксиду и кислоте соответствуют формулы

  1) N2O и HNO3 2) CO2и CH4 3) BeOи Be(OH)2 4) SO2и H2S -2 Оксиды ЭO Амфотерные (ZnOBeOPbOSnO) III и IV Me Кислотные неMe или МеV-VII Несолеобразующие (безразличные) N2O, NO, CO, SiO, Основные I или II Мe

• 
  Слайд 8
  

  1) N2O и HNO3 2) CO2и CH4 3) BeOи Be(OH)2 4) SO2и H2S Ответ 4 Кислоты Hx(Ac) Кислородсодержащие H2SO4,HClO Бескислородные HCl, HBr

• 
  Слайд 9
  

  Задание 6 Признаком протекания химической реакции между гидроксидом меди (II) и хлороводородной кислотой является

  Cu(OH)2+HCl =CuCl2+H2O 1) выпадение осадка 2) появление запаха 3) выделение газа 4) растворение осадка Ответ 4

• 
  Слайд 10
  

  Задание 7 Наибольшее количество анионов образуется при диссоциации1 моль

  1) ZnCl2, 2) Fe(OH)2 3) Fe(NO3)3, 4)H2SO4 Ионы – заряженные частицы Диссоциируют на ионы: Все растворимые соли Сильные кислоты Растворимые основания + катион - анион

• 
  Слайд 11
  

  ZnCl2 Zn2+ +2Cl- Fe(OH)2 нерастворимый гидроксид Fe(NO3)3Fe3++3NO3- H2SO42H++SO42- ОТВЕТ 3 1) ZnCl2, 2) Fe(OH)2,3)Fe(NO3)3, 4)H2SO4

• 
  Слайд 12

  Задание 8 Выделение газа происходит при взаимодействии

  1)MgCl2и Ba(NO3)2 2)Na2CO3и CaCl2 3)NH4Cl и NaOH 4)CuSO4и KOH Ответ 3 H2S H2SO3 =SO2+H2O H2CO3=CO2+H2O NH4OH=NH3+H2O MgCl2 + Ba(NO3)2 = Mg(NO3)2 + BaCl2 Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl+CaCO3 NH4Cl +NaOH = NH3 + H2O +NaCl CuSO4 +2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

• 
  Слайд 13

  Задание 9 Цинк вступает в химическую реакцию с каждым из двух веществ

  1)сульфат меди (II) и кислород 2) хлорид магния и водород 3) сера и силикат натрия 4) сульфат натрия и нитрат ртути (II) Ответ 1 Zn – металл, в реакциях ведет себя как восстановитель с неметаллами с растворами кислот (выделяется H2) с солями и оксидами менее активных металлов с веществами сильными окислителями (H2SO4конц., HNO3конц.)

• 
  Слайд 14
  

  Задание 10 Какое из указанных веществ вступает в реакцию с оксидом фосфора (V)?

  1)сера 2)вода 3)оксид углерода (IV) 4)оксид азота (II) Ответ 2 +5 P2O5- кислотный оксид, реагирует с H2O основными оксидами основаниями ОВР -реакции кислота соль и вода соль

• 
  Слайд 15
  

  Задание 11 С соляной кислотой взаимодействует каждое из двух веществ в ряду

  1)NaOH и Сu 2)Ba(OH)2и CO 3)CuO и SO3 4)Cu(OH)2и Mg сHCl могут реагировать Me, если стоят до H2 основания и основные оксиды соли, если один из продуктов реакции нерастворим в воде или кислоте , или это газ амфотерные оксиды и гидроксиды окислители, окисляющие Cl- до Cl20

• 
  Слайд 16
  

  Задание 11 С соляной кислотой взаимодействует каждое из двух веществ в ряду1)NaOH и Сu2)Ba(OH)2и CO3)CuO и SO34)Cu(OH)2 и Mg

  Ответ 4 1а) NaOH - щелочь, р-я будет, NaOH + HCl= H2O + NaCl 1б) Cu – металл, после H2= 2а) Ba(OH)2 - щелочь, р-я будет, Ba(OH)2 +2HCl =BaCl2+ 2H2O 2б) CO – угарный газ, несолеобразующий оксид, р-я не идет. CO+ HCl= 3а) CuO – основный оксид, р-я будет, CuO+ 2HCl = CuCl2 + H2O 3б) SO3 – кислотный оксид, р-я не идет, SO3 + + HCl= 4а) Cu(OH)2 – основание, р-я будет, Cu(OH)2+ 2HCl=CuCl2 +2H2O 4б) Mg – металл до Н2, р-я будет Mg + 2HCl=MgCl2 + H2

• 
  Слайд 17

  Задание 12 С раствором нитрата меди (II) может взаимодействовать

  1)цинк 2)гидроксид железа (II) 3) оксид углерода (IV) 4)углерод Cu(NO3)2 – соль. С солями реагируют Участвуют в ОВР процессах (смотреть на степень окисления Ме, на кислотный остаток) Кислородсодержащие соли разлагаются при нагревании кислоты если один из продуктов реакции нерастворим, или он газ, или более слабая кислота щелочи если один из продуктов реакции нерастворим соли если исходные соли растворимы, а один из продуктов нерастворим металлы если Ме расположен в ряду активности левее Ме из исходной соли

• 
  Слайд 18
  

  1)цинк 2)гидроксид железа (II) 3) оксид углерода (IV)4)углерод Ответ 1

• 
  Слайд 19

  Задание 13 Отделить бензин от воды можно с помощью

  1)фильтрования2)делительной воронки 3) магнита 4)отстаивания Ответ 2

• 
  Слайд 20

  Задание 14 Процессу окисления соответствует схема

  1)S→ H2S 2)K2SO3→S 3)H2S →H2SO4 4) SO3→ SO2 найти С.О. элементов найти элемент, С.О. которого увеличилась

• 
  Слайд 21
  

  1)S→ H2S 2)K2SO3→S3)H2S →H2SO44) SO3→ SO2 Ответ 3 1)S0→ H2+S-2 С.О. S уменьшается 2)K2+S+4O3-2→S0 С.О. S уменьшается 3)H2+S-2 →H2+S+6O4-2 С.О. S увеличивается 4) S+6O3-2→ S+4O2-2 С.О. S уменьшается

• 
  Слайд 22
  

  Задание 15 Массовая доля хлора в оксиде хлора (VII) равна 1)19,4% 2)24.0% 3)30,5% 4)38,8%

  Формула оксида хлора (VII) Cl2O7 ω (Cl) = (35,5* 2)*100% / 35,5*2+16*7) =38,8% Ответ 4

• 
  Слайд 23

  При подготовке презентации использованы следующие материалы:

  1) Химия. Подготовка к ОГЭ-2017. 30 тренировочных вариантов по демоверсии 2017 года. 9-тый класс: учебно-методическое пособие / Под ред. В.Д. Доронькина. – Ростов н/Д: Легион, 2016.-288с. 2) Официальная демоверсия ФИПИ ОГЭ по химии 2017г. Фотоматериал Периодическая система –http://simplehints.ru/wp-content/uploads/2016/06/hello_html_40367d9a.png Таблица растворимости – https://im0-tub-ru.yandex.net/i?id=69a5823a569ccfc0ca621c81730acbea&n=33&h=215&w=312 Гидроксид меди (II) - https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/9/9c/Copper_%28II%29_hydroxide.JPG/400px-Copper_%28II%29_hydroxide.JPG Восстановитель-окислитель https://yandex.ru/images/search?text=%D0%B2%D0%BE%D1%81%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%B8%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C-%D0%BE%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%D0%B8%D1%82%D0%B5%D0%BB%D1%8C%20%D0%BA%D0%B0%D1%80%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BA%D0%B0&img_url=http%3A%2F%2Fforexaw.com%2Fstatic%2Fpreviews%2F000%2F112%2F000112395_480_3.jpg&pos=0&rpt=simage&lr=8 Делительная воронка - https://lh3.googleusercontent.com/HjHHhL8y9WfVLnVJmNMkglR0lZ6IYQxX2HV7D8zOh56jYXUyZDp87SUMoEZD2GOxLF7g_A=s85 Магнит - https://lh3.googleusercontent.com/niqry3TvmSHEO9h_GNNZK5Kay8QE4W9UUf-8XesOG5cfLw2RH5WMZINLq1WTndSDVE6WwQ=s114 Отстаивание - https://lh3.googleusercontent.com/Jxs-9d3btGr7R2zWfyne3k7JT6aIVOLhdM4kw8ukOQPo9ix17L4mh-2eOGt-6tYpXpHCog=s113 Фильтрование - https://lh3.googleusercontent.com/uJ9IZUw28v0i20km-hoCP11DiXJ8keqsYy-DjdlprUQd3or6wxbhdqPgbV0tY3jqj2CVzw=s96