Презентация на тему "щелочные металлы" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Отгадайте фамилию русского ученого, который сказал: «Металлом называется светлое тело, которое ковать можно».

  Самый тугоплавкий. Самый распространенный на земле. Самый легкий. Самый электропроводный. Самый твердый . Самый пластичный. Самый легкоплавкий. Самый тяжелый. Самый космический. Л О М О Н О С О В Au Os Cr Hg Li W Fe Al Ag Металлы - чемпионы

• 
  Слайд 2
  

  Дать характеристику элементам IAгруппы по их положению в периодической системе химических элементов. На основе строения их атомов рассмотреть физические и химические свойства щелочных металлов. Указать области применения щелочных металлов Цели урока

• 
  Слайд 3
  

  Щелочные металлы

• 
  Слайд 4
  
• 
  Слайд 5
  

  Общая характеристика элементовIгруппы главной подгруппы Li Na K Rb Cs Fr 7 23 39 85 133 [223] 2s1 3s1 4s1 5s1 6s1 7s1 )) ))) )))) ))))) )))))) ))))))) усиливаются усиливаются Элемент Аr Валентные электроны Число энергетических уровней Металлические свойства Восстановительные свойства увеличивается R атома

• 
  Слайд 6
  

  Щелочные Металлы в природе каменная Глауберова сильвинит карналлит NaCl –поваренная (каменная) соль Na2SO4 ∙10H2O – глауберова соль KCl∙NaCl– сильвинит KCl∙ MgCl2·6H2O – карналлит получение Электролиз расплава соли Na+ Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Cl- Cl- NaCl → Na+ + Cl- 2NaCl → 2Na + Cl2

• 
  Слайд 7
  

  Физические свойства щелочных металлов Металлическая кристаллическая решетка Вещества серебристо-белого цвета Электропроводны и теплопроводны Легкоплавкие. пластичные Li Na K Rb Cs t пл = 98 t пл = 181 t пл = 64 t пл = 28 t пл = 39

• 
  Слайд 8
  

  химические свойства щелочных металлов Почему щелочные металлы не используют для реакции с растворами кислот и солей? Li K Катионы щелочных металлов окрашивают пламя спиртовки Na РЯД АКТИВНОСТИ МЕТАЛЛОВ / ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ Li Rb K Ba Sr Ca Na MgAl Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H) Bi Cu HgAg Pt Au 4 2 6 2 2 2 2 2 2 Li+ O2→Li2O Na + O2 → Na2O2 2 Li + N2 → Li3N Li + H2 → LiH Li + H2O → LiOH + H2 Na + Na2O2→ Na2O 2 2 Li + Cl2 → LiCl 2 2

• 
  Слайд 9
  

  Биологическая роль и применение Соединений калия и натрия ответ Раствор хлорида натрия (0,9%) применяется в медицине. Такой раствор называется физиологическим ответ Питьевая сода применяется в кулинарии, для выпечки кондитерских изделий. Хлорид натрия - как добавка к пище ответ Калийные удобрения играю важную роль в жизни растений. NaCl Кристалли-ческая сода Na2CO3*10H2O Питьевая сода NaHCO3 поташ K2CO3 Калийная селитра KNO3 Глауберова соль Na2SO4*10H2O

• 
  Слайд 10
  

  Проверь себя: ☺ Вычеркните неверное суждение о щелочных металлах: 1. Число электронов на внешнем энергетическом уровне щелочных металлов равно 1. 2. В реакциях щелочные металлы являются окислителями и восстановителями. 3. При взаимодействии натрия с кислородом образуется пероксид натрия 4. Щелочные металлы – это металлы IA группы Периодической системы химических элементов. 5. Щелочные металлы получают электролизом расплавов их солей. 6. Щелочные металлы не взаимодействуют с водой. 7. Качественной реакцией на ионы щелочных металлов является их взаимодействие с кислородом. 8. При переходе от лития к калию уменьшается радиус атома

• 
  Слайд 11
  

  § 11 2. Выполнить цепочку химических превращений: Na →Na2O2→Na2O→Na2CO3 NaOH → NaCl Домашнее задание

• 
  Слайд 12
  

  Спасибо за урок!!!

• 
  Слайд 13
  

  Интернет-ресурсыhttp://school-collection.edu.ru/http://ru.wikipedia.org/images.yandex.ru