Презентация на тему "Серная кислота 9 класс"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Тема урока: «Серная кислота»

  9 класс

• 
  Слайд 2

  План урока:

  Строение молекулы серной кислоты Физические свойства Химические свойства Получение Применение

• 
  Слайд 3

  Строение молекулы серной кислоты

  H2SO4 - молекулярная формула Вопросы: Простое или сложное вещество? Какова валентность атомов: H,S, O? Какой тип химических связей в веществе? Какой атом более электроотрицательный? К какому атому смещена электронная плотность?

• 
  Слайд 4

  Физические свойства серной кислоты

  H2SO4 Ответьте на вопросы: Каково агрегатное состояние серной кислоты? Хорошо ли она смешивается с водой? Серная кислота легче, или тяжелее воды? Что произойдет, если прилить воду к кислоте? 5. Какие правила техники безопасности нужно помнить при работе с серной кислотой?

• 
  Слайд 5

  Химические свойства разбавленной кислоты

  Дописать уравнения реакций: Взаимодействие с металлами: H2SO4+Mg-> Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами: H2SO4+Na2O-> Взаимодействие с основаниями: H2SO4+KOH-> Взаимодействие с солями: H2SO4+BaCL2->

• 
  Слайд 6

  Химические свойства концентрированной кислоты:

  1.Сильный окислитель. Обугливает органические вещества . С12Н22О11------>12С+11Н2О 2. С водой образует гидраты: H2SO4+nH2OH2SO4*nH2O 3.Регирует почти со всеми металлами: Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O

• 
  Слайд 7

  Взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами

• 
  Слайд 8

  Соли серной кислоты

  Предложите названия следующим веществам . Каково их применение?

• 
  Слайд 9

  Получение серной кислотыв промышленности

  Осуществить цепочку превращения: FeS2SO2SO3H2SO4 По учебнику самостоятельно изучить получение серной кислоты в промышленности. Обсудите полученные знания с соседом по парте. Демонстрация эксперимента получения серной кислоты в лаборатории.

• 
  Слайд 10

  Применение серной кислоты

• 
  Слайд 11

  Домашнее задание:

  Рудзитис: &13. Гузей: &19.4, упр. 1,2,5-11 устно, Упр. 14-21 письменно.