Презентация на тему "Скорость химических реакций." 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Скорость химических реакций

• 
  Слайд 2

  Некоторые понятия химической кинетики.

  Химическая кинетика – раздел химии, изучаю- щий скорость и механизмы химических реакций. Гомогенные реакции – реакции, протекающие в однородной среде (в растворе или газовой фазе) во всем объеме реакционной смеси. Гетерогенные реакции – реакции в неоднородных системах, как правило, благодаря участию твердого вещества. Реакция в таких системах протекает на границе раздела фаз.

• 
  Слайд 3

  Что такое химические реакции?

  Химические реакции– превращения одних веществ в другие, отличающиеся по составу и (или) строению. При химических реакциях обязательно происходит изменение веществ, при котором рвутся старые и образуются новые связи между атомами. Признаки химических реакций: 1) Выделяется газ; 2) Выпадет осадок; 3) Изменяется окраска веществ; 4) Выделяется или поглощается тепло, свет.

• 
  Слайд 4
  

  Химические реакции протекают с разными скоростями. Быстрые реакции протекают в водных растворах с участием растворимых веществ; также это реакции, сопровожда-ющиеся взрывом. Медленные реакции – разрушение горных пород, образование сталактитов и сталагмитов, коррозия металлов.

• 
  Слайд 5
  

  Скорость гомогенной реакции определяется как изменение концентрации одного из веществ в единицу времени: Скорость гетерогенной реакции определяется как изменение количества вещества в единицу времени на единице поверхности: S — площадь поверхности соприкосновения веществ . Как оценить скорость реакции?

• 
  Слайд 6

  Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

  Природа реагирующих веществ Температура Концентрация реагирующих веществ Наличие катализатора (ингибитора) Площадь поверхности соприкосновения веществ

• 
  Слайд 7

  Природа реагирующих веществ

  В случае c HCl реакция пойдет быстрее, т.к. соляная кислота – сильная, а уксусная – слабая. В каком случае реакция пойдет с бОльшей скоростью: Zn + HCl  или Zn + CH3COOH  Mg + HCl или Fe + HCl  В случае c Mg реакция пойдет быстрее, т.к. магний более активный металл, чем железо.

• 
  Слайд 8

  Температура

  Пример 1: Если температурный коэффициент реакции равен 2, то при повышении температуры с 200С до 500С скорость реакции возрастет в 8 раз. Пример 2: Если скорость реакции возросла в 243 раза, а температурный коэффициент реакции равен 3, то температура была повышена на 50 0С.

• 
  Слайд 9

  Концентрация реагирующих веществ

  2SO2 + О2 2 SO3 + Q Пример: Если в реакции давление в системе увеличить в 2 раза, то скорость реакции возрастет в 8 раз. Для реакций с участием газообразных веществ повышение давления в системе или уменьшение объема равносильно повышению концентрации реагирующих веществ.

• 
  Слайд 10

  Катализаторы

  2SO2 + О2 2 SO3 + Q Реакция окисления сернистого газа в серный ангидрид в производстве серной кислоты протекает в контактном аппарате. На горизонтальных полках размещается катализатор – пятиокись ванадия V2O5. Автомобильные двигатели снабжены катализаторами полного сжигания топлива.

• 
  Слайд 11
  

  Ферменты – биологически активные катализаторы. Используются в производстве детского питания, сыров, хлебопечении, виноделии и пивоварении. Нежелательные реакции необходимо замедлять. Для этого используют вещества – ингибиторы.

• 
  Слайд 12

  Площадь соприкосновения реагирующих веществ

  В производстве серной кислоты при обжиге пирита (серного колчедана) 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 для увеличении поверхности соприкосновения твердого компонента с воздухом используют принцип «кипящего слоя».