Презентация на тему "Скорость химических реакций" 11 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Скорость химических реакций

• 
  Слайд 2
  

  Химические реакции протекают с разными скоростями. Очень быстро проходят реакции в водных растворах, практически мгновенно.

• 
  Слайд 3
  

  Скорость гомогенной реакции определяется как изменение концентрации одного из веществ в единицу времени: если объем системы не меняется. Скорость гетерогенной реакции определяется как изменение количества вещества в единицу времени на единице поверхности: где S — площадь поверхности соприкосновения веществ (м2,см2).

• 
  Слайд 4

  Факторов влияющие на скорость химической реакции.

  Природа реагирующих веществ Температура Концентрация реагирующих веществ Катализатор Площадь соприкосновения веществ

• 
  Слайд 5

  Природа реагирующих веществ

• 
  Слайд 6

  Попробуй сам

  Налейте в две пробирки соляную и уксусную кислоты. В каждую пробирку добавьте кусочек цинка. Напишите уравнение реакции. В какой пробирке реакция протекает быстрее? Почему? Проверь себя:

• 
  Слайд 7

  Выполни эксперимент.

  В 2 пробирки налей те уксусной кислоты и добавьте несколько гранул цинка. Одну пробирку нагрейте. В какой из пробирок реакция идет быстрее? Как влияет температура на скорость реакции?

• 
  Слайд 8

  Температура

  При повышении температуры в большинстве случаев скорость химической реакции значительно увеличивается. В прошлом веке голландский химик Я. Х. Вант-Гофф сформулировал правило: Повышение температуры на каждые 10 °С приводит к увеличению скорости реакции в 2–4 раза (эту величину называют температурным коэффициентом реакции). При повышении температуры средняя скорость молекул, их энергия, число столкновений увеличиваются незначительно, зато резко повышается доля «активных» молекул, участвующих в эффективных соударениях, преодолевающих энергетический барьер реакции. Математически эта зависимость выражается соотношением                             ,

• 
  Слайд 9

  Выполни эксперимент.

  В 1 пробирку налей раствор НСl. Во 2 пробирку концетр. НСl. В каждую пробирку добавь гранулы цинка. В какой пробирке реакция идет быстрее? Как влияет концентрация реагирующих веществ на скорость реакции? Почему?

• 
  Слайд 10

  Концентрация реагирующих веществ

  Закон действующих масс. Математически зависимость скорости от концентрации для реакции: 2А+В=АВ выражается следующим образом: Пример:

• 
  Слайд 11

  Катализаторы

  Катализаторы – это вещества, участвующие в химической реакции и изменяющие ее скорость или направление, но по окончании реакции остающиеся неизменными качественно и количественно. Изменение скорости химической реакции или ее направления с помощью катализатора называют катализом. Катализаторы широко используют в различных отраслях промышленности и на транспорте.

• 
  Слайд 12

  Попробуй сам

  В 2 пробирки налить по 2 мл раствора медного купороса и добавить гранулы алюминия. В одну из пробирок добавить несколько кристаллов хлорида натрия. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции. Проверь себя

• 
  Слайд 13

  Поверхность соприкосновения реагирующих веществ (попробуй сам).

  Налейте в 2 пробирки уксусной кислоты. Добавьте в 1 пробирку кусочек мела. Во 2 пробирку порошок мела. Напишите уравнение реакции. Как зависит скорость реакции от площади соприкосновения веществ? Проверь себя: