Презентация на тему "Современное представление о строении атома. Готовимся к ЕГЭ и ОГЭ!"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Готовимся к ЕГЭ, ОГЭ! Теоретические разделы химии. Современные представления о строении атома. Учитель химии МОБУ СОШ ЛГО с.Пантелеймоновка Г.П.Яценко

• 
  Слайд 2
  

  Химия – наука о веществах, их свойствах и превращениях. Неорганическая химия Органическая химия По признакам

• 
  Слайд 3
  

  Вещество – это форма существования материальных объектов, способная проявлять определенный набор химических свойств. Простые : Металлы Неметаллы Сложные: Оксиды Соли Кислоты Основания Органические вещества Вещества по составу (набору атомов)

• 
  Слайд 4
  

  Химические реакции – это процессы превращения одних веществ в другие. Химические свойства веществ не зависят от агрегатного состояния.

• 
  Слайд 5
  

  Состав вещества. Атом – наименьшая химическая частица вещества. При разрушении атом распадается на более мелкие физические частицы: ē – электрон; р - протон; n ° - нейтрон; число этих частиц у разных атомов различное. +

• 
  Слайд 6
  

  Схема строения атома (по Бору- Резерфорду) Любой атом – электронейтральная частица. Ядро (заряжено положительно) включает некоторое количество протонов и нейтронов. Электронная оболочка (заряжена отрицательно) включает в себя некоторое число электронов , обязательно равное числу протонов в ядре. Атом водорода

• 
  Слайд 7
  

  Определённый вид атомов называется химическим элементом. Каждый химический элемент имеет свое название и свой символ. Все атомы одного элемента имеют равное число протонов в ядре и электронов в оболочке. Атому одного элемента могут различаться числом нейтронов в ядре – изотопы. Элемент водород имеет 3 изотопа: водород – 1( протий ¹Н); водород – 2 ( дейтерий ²Н, или D); водород – 3 ( тритий ³Н, или Т). Химический элемент. ³Нверхний индекс - массовое число (сумма протонов и нейтронов в ядре).

• 
  Слайд 8
  

  Электронная оболочка атома. Электронная оболочка любого атома делится на энергетические уровни. Энергетические уровни делятся на подуровни. Подуровни состоят из атомных орбиталей. Атомные орбиталиэнергетические подуровни (1s ,2s, 2p, 3s, 3p, 3d…) (s,p,d,f) Энергетические уровни (1,2,3-й и т.д.)

• 
  Слайд 9
  

  Формы атомных орбиталей. Формы s–орбитали и трёх p–орбиталей представлены на схеме; d,f-орбитали имеют сложные объёмные конфигурации.

• 
  Слайд 10
  

  Заполнение атомных орбиталей электронами происходит в соответствии с тремя условиями: Принцип минимума энергии:ē заполняют орбитали, начиная с подуровня с меньшей энергией. Правило запрета (принцип Паули): в каждой орбитали может разместиться не более двух ē . Пустая орбитальОрбиталь с Орбитальс неспареннымиē электронной парой

• 
  Слайд 11
  

  Принцип максимальной мультиплетности (правило Хунда):в пределах подуровня электроны сначала заполняют все орбитали наполовину, а затем – полностью. Каждый ēимеет свою собственную характеристику – спин (условно изображается стрелкой ). Спины ēскладываются в вектора, сумма спинов данного числа ē на подуровне должна быть максимальной (мультиплетность)

• 
  Слайд 12
  

  Энергетическая диаграмма. Наглядно последовательность заполнения орбиталей электронами выражается энергетической диаграммой.

• 
  Слайд 13
  

  Электронные формулы (конфигурации). Электронные формулы могут быть полными краткими : ( содержат в скобках символ соответствующего благородного газа + накопления этого элемента) 1 Н = 1s¹ 2 He = 1s² 3 Li = 1s² 2s¹ = [ 2He ]2s¹ 8 O = 1s² 2s² 2p = [ 2He ] 2s² 2p 4 4 Электроны, вынесенные за скобки, называются валентными (принимают участие в образовании химических связей). Валентные электроны

• 
  Слайд 14
  

  Для свободных атомов подгрупп II – IV групп Периодической системы обычное состояние валентных электронов называется основным. Для этих же атомов возможно возбуждённое состояние: Атом Состояние основное возбуждённое Mg Al Si s p s p s p

• 
  Слайд 15
  

  Атомы типичных металлов легко отдают свои валентные электроны (полностью или частично) и становятся простыми катионами : К (4s¹) K (4s°) Атомы типичных неметаллов легко принимают дополнительные электроны на валентные подуровни (до 8 внешних ēи становятся простыми анионами: N (2s² 2p³) N³¯ (2s²2p³+³) +

• 
  Слайд 16
  

  Проверь себя! Задание № 1.Составьте полные электронные формулы: а) для катионов Li+; Mg²+; Al³+;б) для анионов N ³¯;Cl ¯; S ²¯. Задание № 2. Установите, возможно ли (да, нет) с точки зрения строения атомов образование ионов: а) О³¯; б) О²¯. Задание № 3 тест (5 – 7 мин.) Четырехэлементарное вещество: а) нитрат аммония; б) гидроортофосфат магния; в) фруктоза; г) хлорбензол. Название элемента с электронной формулой атома [Ar]3d²4s² - это а) селен; б) алюминий; в) цинк; г) титан. Укажите общее число электронов в частицах а) Ве²+, Cl¯ ; б) Na+, S²¯; в) Н+, Р³¯

• 
  Слайд 17
  

  Ответы тест (задание № 3): б) г) а) 20; б) 28; в) 18

• 
  Слайд 18
  

  Материал, используемый для оформления. https://i.ytimg.com/vi/B6XEB6_gbdI/hqdefault.jpg http://player.pptcloud.ru/884734/data/images/img7.gif http://demiart.ru/forum/uploads/post-33144-1188937016.jpg http://images.myshared.ru/319832/slide_5.jpg http://www.лена24.рф/%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%8F_10_%D1%83%D0%B3%D0%BB%D1%83%D0%B1%D0%BB%D1%91%D0%BD%D0%BD%D1%8B%D0%B9_%D0%93%D0%B0%D0%B1%D1%80%D0%B8%D0%BB%D1%8F%D0%BD/3.1.jpg http://d3dxadmpi0hxcu.cloudfront.net/goods/ymk/chemistry/work4/theory/4/ch_4_3.gif http://thumbs.dreamstime.com/z/kemisk-reaktion-31241832.jpg http://www.alhimik.ru/teleclass/pictures/29132-dym.jpg