Презентация на тему "Строение электронных оболочек атомов" 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Строение электронных оболочек атомов

  Урок №8, 9

• 
  Слайд 2

  Электронная оболочка(энергетический уровень)

  - это совокупность электронов, близких по значению энергии. Число электронных оболочек у атома химического элемента равно номеру периода (n), в котором он находится. Максимальное число электронов на уровне (N) = 2n2.

• 
  Слайд 3
  

  1 период - одна оболочка Максимум 2*12=2 e- 2 период - две оболочки Максимум 2*22=8 e- 3 период - три оболочки Максимум 2*32=18 e- 4 период - четыре оболочки Максимум 2*42=32 e- +Z +Z +Z +Z ) ) ) ) ) ) ) ) ) )

• 
  Слайд 4
  

  Число электронов на внешней оболочке определяется номером группы, в которой находится химический элемент (не может быть больше 8). I группа - один электрон II группа - два электрона +Z ) ) 1e- +Z ) ) 2e-

• 
  Слайд 5

  Распределение электронов по энергетическим уровням

  +1 ) 1e- Н Не +2 ) 2e- 1 период I группа VIII группа

• 
  Слайд 6
  

  2 период +3 ) ) 2e- 1e- Li Bе +4 ) ) 2e- 2e- B +5 ) ) 2e- 3e- C +6 ) ) 2e- 4e- N +7 ) ) 2e- 5e- +8 ) ) 2e- 6e- O +9 ) ) F +10 ) ) Ne 2e- 7e- 2e- 8e-

• 
  Слайд 7
  

  Энергетические уровни Завершённые Незавершённые 8 электронов - внешний уровень. Максимальное число электронов - любой другой уровень. Не максимальное число электронов

• 
  Слайд 8

  Электронная орбиталь(энергетический подуровень)

  - это область пространства вокруг ядра атома химического элемента в которой наиболее вероятно находится электрон.

• 
  Слайд 9
  

  Орбитали s f p d

• 
  Слайд 10

  Энергетические уровни и электронные орбитали

  +Z ) ) ) ) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f

• 
  Слайд 11

  Распределение электронов по орбиталям

  1. s-орбитали заполняются в первую очередь. Затем заполняются р-орбитали 2. На каждой орбитали (клеточке) может находиться не более 2 электронов. 3. Электрон обозначается стрелочками или

• 
  Слайд 12
  

  +1 ) 1e- Н 1s +2 ) He 2e- 1s Электронно-графические формулы 1s1 1s2

• 
  Слайд 13
  

  +3 ) ) Li 2e- 1e- 1s 2s +4 ) ) 2e- 2e- 1s 2s Be 1s22s1 1s22s1 Электронные формулы

• 
  Слайд 14
  

  +5 ) ) B 2e- 3e- 1s 2s 2p 1s22s22p1

• 
  Слайд 15
  

  +6 ) ) C 2e- 4e- 1s 2s 2p 1s22s22p2

• 
  Слайд 16
  

  +7 ) ) N 2e- 5e- 1s 2s 2p 1s22s22p3

• 
  Слайд 17
  

  +8 ) ) O 2e- 6e- 1s 2s 2p 1s22s22p4

• 
  Слайд 18
  

  +9 ) ) F 2e- 7e- 1s 2s 2p 1s22s22p5

• 
  Слайд 19
  

  +10 ) ) Ne 2e- 8e- 1s 2s 2p 1s22s22p6

• 
  Слайд 20

  Домашнее задание

  §9, ответить на вопросы 1-4 стр. 60