Презентация на тему "Степень окисления" 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Степень окисления Выполнила: учитель химии ГБОУ СОШ № 19 Егорова М. А. Санкт-Петербург 2019

• 
  Слайд 2

  Закончи предложение

  Наука химия изучает … Вещества делятся на … Простые вещества состоят из … Сложные вещества состоят из… Химический элемент Группа – это… Заряженные частицыназываются… Вертикальный столбец Вещества и их превращения Ионами Атомов одного химического элемента Простые и сложные Атомов разных химических элементов – это вид атомов

• 
  Слайд 3

  Определите тип вещества (простое или сложное)?

  Na, HNO3 Na2SO4, HF S, HClO3 BaCl2, O2 Al, FeO OF2, NH3

• 
  Слайд 4
  
• 
  Слайд 5
  

  Ионная связь (связь между металлом и неметаллом)

• 
  Слайд 6
  

  Ковалентная полярная связь (связь между разными неметаллами)

• 
  Слайд 7
  

  Ковалентная неполярная связь (связь между одинаковыми неметаллами)

• 
  Слайд 8

  Степень окисления

  Это условный заряд элемента, вычисленный из предположения, что все связи в молекуле ионные. Электроотрицательность – способность атомов элемента притягивать к себе электроны.

• 
  Слайд 9
  

  Значение степени окисления определяется числом электронов, смещённых от данного атома к атому более электроотрицательного элемента: степень окисления имеет знак «+», если атом отдаёт электроны Na0-1ē = Na+1 и знак «-», если атом принимает электроны Cl0 +1ē = Cl-1

• 
  Слайд 10
  

  Назовите максимальную степень окисления элемента (равна номеру группы):

  1. Mg (магний) – номер 12; 2. K (калий) – номер 19; 3. Ba (барий) – номер 56; 4. N (азот) – номер 7; 5. H (водород) – номер 1; 6. O (кислород) – номер 8; 7. S (сера) – номер 16; 8. Si (кремний) – номер 14; 9. Al (алюминий) – номер 13; 10. Cl (хлор) – номер 17; 11. Ca (кальций) – номер 20.

• 
  Слайд 11
  

  Назовите минимальную степень окисления элемента (равна 8 минус номер группы):

  1. Br (бром) – номер 35; 2. Se (селен) – номер 34; 3. F (фтор)– номер 9; 4. N (азот) – номер 7; 5. I (йод) – номер 53; 6. O (кислород) – номер 8; 7. S (сера) – номер 16; 8. P (фосфор) – номер 15; 9. Sb (сурьма) – номер 51; 10. Cl (хлор) – номер 17; 11. As (мышьяк) – номер 33.

• 
  Слайд 12

  Укажите степени окисления в данных соединениях

  HF, BaCl2, O2, FeO, NH3 S, H2O, Na, SiO2,SF6 MgO, CO, Na2O, KI, I2

• 
  Слайд 13
  

  CF4 V2O5 ZnCl2 CuO Cu2O Mg3P2 CaBr2 As2O5 Al2S3 Ba3P2 NO N2O3 Na2S BBr3

• 
  Слайд 14

  Бинарные соединения

  Бинарные соединения – это соединения, в состав которых входят атомы двух химических элементов (би– два). Как правило, в бинарных соединениях на втором месте записывают химический элемент с отрицательным значением степени окисления (более электроотрицательный химический элемент).  

• 
  Слайд 15

  Алгоритм составления названия бинарного соединения

  Первое слово обозначает электроотрицательную часть соединения – неметалл, его латинское название с суффиксом –ид всегда стоит в именительном падеже. Второе слово обозначает электроположительную часть – металл или менее электроотрицательный элемент, его название всегда стоит в родительном падеже + указываем римскими цифрами степень окисления, если она переменная.

• 
  Слайд 16

  Номенклатура бинарных соединений

• 
  Слайд 17

  Назовите вещества:

  BaCl2 CaO AlCl3 Fe2S3 K2O FeBr2 AlN  

• 
  Слайд 18

  Составление химических формул бинарных соединений по степени окисления

• 
  Слайд 19
  

  Составьте формулы: Оксид углерода (II) Оксид углерода (IV) Хлорид кальция Сульфид натрия Нитрид калия Фторид железа (II)

• 
  Слайд 20

  Домашнее задание

  § 18 (стр.100-106) – читать. Стр. 106 – упр. 2.