Презентация на тему "Свойства воды" 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  СВОЙСТВА ВОДЫ Презентация учителя химии МКОУ «СОШ №85» г. Тайшета Никитюк Л.Ф.

• 
  Слайд 2
  

  ЦЕЛИ УРОКА: ОЗНАКОМИТЬСЯ С О СТРОЕНИЕМ МОЛЕКУЛЫ ВОДЫ РАССМОТРЕТЬ ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДЫ РАССМОТРЕТЬ ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДЫ

• 
  Слайд 3
  

  СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ ВОДЫ: ФОРМУЛА - Н2О 2 атома водорода и 1 атом кислорода находятся в пространстве под углом105°

• 
  Слайд 4

  2. Физические свойства воды

• 
  Слайд 5
  

  2. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДЫ: ЖИДКОСТЬ - БЕЗ ЦВЕТА, ВКУСА И ЗАПАХА СУЩЕСТВУЕТ В ТРЕХ АГРЕГАТНЫХ СОСТОЯНИЯХ КИПИТ ПРИ 100°С ЗАМЕРЗАЕТ (ПЛАВИТСЯ) ПРИ 0°С ПЛОТНОСТЬ 1 Г/МЛ ОБЛАДАЕТ САМОЙ БОЛЬШОЙ ТЕПЛОЁМКОСТЬЮ НЕ ПРОВОДИТ ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ТОК ПЛОТНОСТЬ ЛЬДА МЕНЬШЕ ПЛОТНОСТИ ВОДЫ УНИВЕРСАЛЬНЫЙ РАСТВОРИТЕЛЬ

• 
  Слайд 6

  3. Химические свойства воды

• 
  Слайд 7
  

  3. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДЫ 1. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ: а)очень активные металлы при взаимодействии с водой образуют гидроксид металла и водород: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2  гидроксид натрия 2K + 2H2O = 2KOH + H2 гидроксид калия Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2  гидроксид кальция

• 
  Слайд 8

  Взаимодействие воды с кальцием

• 
  Слайд 9

  Вопрос:

  Почему вода мутнеет от гидроксида кальция и не мутнеет от гидроксидов натрия, калия и лития?

• 
  Слайд 10
  

  б) металлы средней активности взаимодействуют с водой при нагревании, образуяоксид металла иводород: Zn+ H2O = ZnO + H2  оксид цинка 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2 железная окалина в)малоактивные металлы с водой не реагируют: Cu + H2O =

• 
  Слайд 11
  

  2. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ВОДЫ С ОКСИДАМИ: а)оксиды активных металлов при взаимодействии с водой образуютгидроксиды: CaO + H2O = Ca(OH)2 гидроксид кальция K2O+ H2O = 2 KOH гидроксид калия

• 
  Слайд 12

  Взаимодействие оксида серы (IV) с водой

• 
  Слайд 13

  б) оксиды неметаллов при взаимодействии с водой образуют кислоты:

  SO2+H2O = H2SO3 cернистая кислота SO3 + H2O = H2SO4 серная кислота

• 
  Слайд 14
  

  P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 ортофосфорная кислота

• 
  Слайд 15
  

  3. Разложение воды под действием электрического тока (электролиз): 2H2O = 2H2↑ + O2↑

• 
  Слайд 16

  Рефлексия:

  Я узнал, что… Я научился… Я понял…

• 
  Слайд 17
  

  ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ: § 29, упр.№ 5 (письм.) стр. 87, задача на стр.88, учить записи в тетради.

• 
  Слайд 18

  Урок окончен!

• 
  Слайд 19

  Интернет – ресурсы:

  http://pptcloud.ru/khimija/svojjstva-vody.html http://vmusice.net/mp3/%E7%E2%F3%EA%E8+%E2%EE%E4%FB https://www.google.ru/search?q=%D0%BA%D0%B0%D1%80%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BA%D0%B8+%D0%BF%D0%BE+%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D0%B8&newwindow=1&client=opera&hs=q99&channel=suggest&tbm=isch&tbo=u&source=univ&sa=X&ei=YSnIUvPWKoiS4ATV4YGAAQ&ved=0CCwQsAQ&biw=1312&bih=373