Презентация на тему "Вода в природе. Состав, свойства и применение воды." 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Вода в природе. Состав, свойства и применение воды.

• 
  Слайд 2

  Характеристика воды

  Простейшая формула воды Структурная формула Молекулярная масса Н2О Н – О – Н 18 г/моль

• 
  Слайд 3

  Вода – открытие XVII века

  Получение сложных веществ из более простых называется синтезом (греч. синтез – «соединять»)

• 
  Слайд 4

  Разложение воды

  А. Лавуазье Fe трубка Fe2O3

• 
  Слайд 5
  

  Эвдиометр 1 л водорода (н.у.) 0,089 г 1 л кислорода (н.у.) 1, 429 г 0,089 * 2 : 1,429 = 1:8 Н2О Метод определения состава веществ путем их разложения на более простые составные части называется анализом (греч. анализ – «разложение»)

• 
  Слайд 6

  ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ВОДЫ

  Жидкость Без вкуса Без запаха Без цвета =1 г/см3 T0плав=00С(ледвода) T0кип=1000С(вода пар)

• 
  Слайд 7

  АНОМАЛИИ ВОДЫВода - самое аномальное соединение на земном шаре

  Вода-регулятор температуры на земном шаре Вода поддерживает жизнь в водоемах при температуре ниже 0 0С Вода при замерзании увеличивается в объеме

• 
  Слайд 8

  Химические свойства воды

  Взаимодействие воды с простыми веществами: Реакция с металлами, расположенными в ряду активности металлов до магния: Активный металл + Вода Гидроксидметалла = Водород + Na + H2O = NaOH + H2↑ 2 2 2 Гидроксид натрия

• 
  Слайд 9
  

  Взаимодействие воды с простыми веществами: Реакция с металлами, расположенными в ряду активности металлов от Mg до Pb: Менее активный металл + Вода (t) Оксидметалла = Водород + Zn + H2O = ZnO + H2↑ Оксид цинка

• 
  Слайд 10
  

  Взаимодействие воды с простыми веществами: Реакция с некоторыми неметаллами протекает при высоких температурах: C + H2O = CO2↑ + H2↑ 2 2 Углекислый газ

• 
  Слайд 11
  

  Взаимодействие воды со сложными веществами: Оксиды активных металлов (Na2O, Li2O, CaO, BaO) при взаимодействии с водой образуют гидроксиды металлов (основания): Na2O + H2O = NaOH 2 Гидроксид натрия Оксиды металлов, образующих с водой основания (щелочи), называют основными оксидами

• 
  Слайд 12
  

  Взаимодействие воды с оксидами металлов: Основной оксид + Вода Растворимый гидроксид (щелочь) = CaO + H2O = Ca(OH)2 Гидроксид кальция

• 
  Слайд 13

  Гашение извести

  При обливании кусков негашеной извести водой наблюдается такое сильное разогревание, что часть воды превращается в пар, а куски негашеной извести, рассыпаясь, превращаются в сухой рыхлый порошок — гашеную известь, или гидроксид кальция Ca(OH)2

• 
  Слайд 14

  Химические свойства воды

  Взаимодействие воды с оксидами неметаллов: Оксид неметалла + Вода Кислота = CO2+ H2O = H2CO3 Угольная кислота SO3 + H2O = H2SO4 Углекислый газ Серная кислота Оксид серы (VI), сернистый газ

• 
  Слайд 15
  

  Взаимодействие воды с оксидами неметаллов: P2O5 + H2O = H3PO4 2 3 Оксид фосфора (V) Ортофосфорная кислота Оксиды, которые при взаимодействии с водой образуют кислоты, называются кислотными оксидами

• 
  Слайд 16

  Домашнее задание

  § 47-49 прочитать; Стр. 168 № 1-5.