Презентация на тему "Железо"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Соединения железа Подготовила преподаватель общей и неорганической химии Попова А.С.

• 
  Слайд 2
  

  Соли (+2) (+3)- растворимые и нерастворимые: Fe(NO3)2, FeCL3, Fe2(SO4)3, FeS….. оксиды: FeO, Fe2O3 Fe3O4 гидроксиды: Fe(OH)2 Fe(OH)3 Соединения железа это:

• 
  Слайд 3
  

                        магнитный железняк (магнетит - Fe3O4; содержит до 72,4 % Fe), бурый железняк (лимонит - Fe2О3*пН2О; содержит до 65% Fe) красный железняк (гематит - Fe2O3; содержит до 70 % Fe) железный шпат (сидерит– FeCO3 содержит до 48% Fe) Наиболее распространенные и добываемые руды и минералы

• 
  Слайд 4
  

  ОКСИДЫ ЖЕЛЕЗА FeO- основный оксид Fe2O3- слабовыраженный амфотерный оксид Fe3O4- смешанный оксид (FeOи Fe2O3)

• 
  Слайд 5
  

  Химические свойства FeO с кислотами: FeO + 2HCL=FeCL2 + H2O 2)с более активными металлами: 3FeO + 2Al = 3Fe + Al2O3 Химические свойства Fe2O3 1) с кислотами: Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O 2) с более активными металлами Fe2O3 + 3Mg=3MgO +2Fe Химические свойства Fe3O4 1) с кислотами Fe3O4 + 8HCL=FeCL2 +2FeCL3 + 4H2O 2) также с более активными металлами Fe3O4 +4Zn=4ZnO +3Fe

• 
  Слайд 6
  

  ГИДРОКСИДЫ ЖЕЛЕЗА Fe(OH)2и Fe(OH)3 Окисление: 4Fe(OH)2+ O2 +2H2O=4Fe(OH)3

• 
  Слайд 7
  

  Химические свойства гидроксидов железа(II) и(III) Fe(OH)2- обладает основными свойствами 1.Реагирует с кислотами Fe(OH)2 + 2HCL = FeCL2 + 2 H2O 2. Разлагается при нагревании Fe(OH)2 = FeO + H2O Fe(OH)3-обладает слабовыраженными амфотерными свойствами 1.Реагирует с концентрированным раствором щелочи( при нагревании) Fe(OH)3+3NaOH=Na3(Fe(OH)6) 2.Реагирует с кислотами Fe(OH)3 + 3HCL = FeCL3 + 3H2O 3. Разлагается при нагревании 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

• 
  Слайд 8
  

  Соли железа Реагируют с щелочами: FeCL2 + 2NaOH= Fe(OH)2 + 2 NaCL Реагируют сболее активными металлами: FeCL2 + Mg= MgCL2+ Fe Реагируют с другимисолями: Fe2(SO4)3 + 3BaCL2=3BaSO4 + 2FeCL3 Реагируют с кислотами: FeS + 2HCl=FeCL2 + H2S

• 
  Слайд 9
  

  КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА Соли железа (+2) и (+3) Реакция со щелочью FeCl2 + 2NaOH= =Fe(OH)2 +2NaCL Fe2+ +2CL- + 2Na+ + 2OH-=Fe(OH)2 + 2Na+ + 2OH- Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 FeCL3+3KOH= =Fe(OH)3+3KCL Fe3+ +3CL- +3K+ +3OH-=Fe(OH)3 +3K+ +3OH- Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3

• 
  Слайд 10
  

  FeCL2 FeCl3 NaOH Fe(OH)2 -осадок темно-зеленого цвета Fe(OH)3- осадок коричневого цвета

• 
  Слайд 11
  

  Находят широкое применение многие соединения железа. Например, сульфат железа (III) используют при водоподготовке, оксиды и цианид железа служат пигментами при изготовлении красителей …   Коагулянт при очистке воды Краски, имеющие в основе соединения железа

• 
  Слайд 12
  

  П Р О В Е Р Ь Т Е С Е Б Я С какими веществами будут реагировать оба оксида - FeOи Fe2O3 H2SO4 HCL O2 AL Mg CO2

• 
  Слайд 13
  

  П Р О В Е Р Ь Т Е С Е Б Я Дана соль : Сульфат железа (III) С какими веществами она реагирует? KOH AL(OH)3 BaCL2 AL NaNO3 HCl