Презентация на тему "Железо"

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация на тему "Железо" по химии содержит изложенную в краткой форме информацию о электронное строение атома железа, основные физические и химические свойства, важнейшие соединения железа (ll) и (lll). Также она содержит задания для закрепления полученных знаний.

Краткое содержание

  1. Проверка домашнего задания
  2. Изучение нового материала
  3. Характеристика элемента
  4. Физические свойства железа
  5. Степени окисления
  6. Химические свойства

Содержание

  • Слайд 1

    Тема урока

    • Железо
    • Цель урока: Рассмотреть электронное строение атома железа, дать общую характеристику его. Изучить основные физические и химические свойства .Рассмотреть важнейшие соединения железа (ll) и (lll).Ознакомиться с природными соединениями железа и с качественными реакциями на ионы железа (ll) и (lll).

  • Слайд 2

    Проверка домашнего задания

    • Упражнение №5

    Al2 (SO4)3+ KOH(нед) =

    Al 2(SO4)3+ KOH(изб.) =

    • Упражнение №6

    Al  AlCl3 Al(OH)2 Al2 O3 NaAlO2 Al 2(SO4)3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2

  • Слайд 3

    Ответы

    • Упражнения №5

    1.Al2 (SO4)3 + 6KOH(нед.) = 2AL(OH)3 +3K2SO4

    2. Al2 (SO4)3 + 8KOH(изб) = 2KAlO2 + 3K2SO4 +

    4H2O

  • Слайд 4

    Упражнение №6

    1. 2Al +3Cl2 = 2AlCl3
    2. AlCl3 + 3NaOH =Al(OH)3 + 3NaCl
    3. 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
    4. Al2O3 +2NaOH =2NaAlO2 + H2O
    5. 2NaAlO2 + 4H2SO4(изб.) =Na2SO4 + Al2 (SO4 )3 +4H2O
    6. Al2 (SO4 ) + 6NaOH = 2Al (OH)3 + 3Na2 SO4
    7. Al(OH)3 +3HCl =AlCl3 + 3H2O
    8. AlCl3 + 4NaOH(избыт.)= NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O

  • Слайд 5

    Изучение нового материала

    • Характеристика по плану:

    1.Положение железа в ПСХЭ (период, ряд, группа, подгруппа, порядковый номер)

    2.Атомное строение(число электронов, протонов , нейтронов, относительная атомная масса)

    3.Электронные слои, распределение электронов по слоям, электронная конфигурация.

  • Слайд 6

    Характеристика элемента

    • 4-период,4ряд, 8-группа, побочная подгруппа, порядковый номер 26
    • 26 электронов, 26 протонов, относительная атомная масса 56, 30 нейтронов.
    • 4 электронных слоя, 2)8)14)2), электронная конфигурация 1s22s2p63s2p6d64s2
    • Степень окисления 0,+2, +3,+4 и иногда + 6; является восстановителем

  • Слайд 7

    Физические свойства железа

    • Серебристо-серый, мягкий металл, обладает хорошей пластичностью, ковкостью и способностью к намагничиванию.
    • Плотность 7,864г/см3, температура плавления 1539* С

  • Слайд 8

    Степени окисления

    • Fe0
    • +2 +2; +3; +3
    • S, Cu+2,HCl(раз) , O2 H2O Cl2 HNO3
    • H2SO4(раз)

  • Слайд 9

    Химические свойства

    • При нагревании

    2Fe + 3Cl2 =2FeCl3

    3Fe +2O2= Fe3O4 (FeO Fe2O3)

    Fe +S =FeS

    • При очень высокой температуре

    4Fe + 3C =Fe4C3

    4Fe + 3Si =Fe4Si3

    3Fe + 2P = Fe3P2

  • Слайд 10

     

    • Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
    • Fe + 2HClр = FeCl2 + H2
    • Fe + H2SO4 p= FeSO4 + H2
    • Fe + H2SO4(k) =/=
    • Fe + HNO3 (к)=/=

  • Слайд 11

    При нагревании

    • 2Fe + 6H2SO4(k)=Fe2(SO4)3 +3SO2+6H2O
    • Fe+ 6HNO3(k)= Fe(NO3)3+ 3NO2+ 3H2O

  • Слайд 12

    Химические свойства

    • Fe0 + HNO3 (p) = Fe +2(NO3 )2+ N20+ H2 O
    • Fe0 + HNO3(р)= Fe+3 (NO3)3 + N+2 O + H20
    • Fe0 + HNO3(р) = Fe+2(NO3)2+ N-3 H4 N+5 O3+ H2O

  • Слайд 13

    Уравнивание реакций

    5Fe0 + 12 HN+5 O3 (p) = 5Fe +3(NO3 )2+ N20+6 H2 O

    вос-ль окис-ль

    Fe0 - 2e = Fe+2 10 12N+5 + 10e = N202 5

    Fe0 +4 HN+5O3 = Fe+3 (NO3)3 + N+2 O + 2H20Fe0 - 3e = Fe+33 1N+5 + 3e = N+2 3 1

    Fe0 – восстановитель

    HNO3 – окислитель

    4Fe0 +10 HNO3 =4 Fe+2(NO3)2+ N-3 H4 N+5 O3+3H2O

    вос-ль окис-ль

    Fe0 - 2e = Fe+2 84N+5 + 8e = N-3 2 1

  • Слайд 14

    Минералы железо

    • Fe3O4магнитный железняк или магнетит
    • Fe2O3красный железняк или гематит
    • 2Fe2O3.3H2Oбурый железняк или лимонит
    • FeS2железный или серный колчедан
    • FeSO4.7H2O железный купорос

  • Слайд 15

    Применение

    • Магнитный, красный, бурый железняки –для производства черной металлургии (чугуна и стали)
    • Железный колчедан – для производства серной кислоты
    • Железный купорос– для борьбы с вредителями растений, для приготовления минеральных красок, для обработки древесины
    • Соединение железа издавна применяют для лечения малокровия, при истощении, упадке сил.
    • Чугун и сталь в технике и в быту.
    • Хлорид железа(lll)– при очистке воды, в качестве протравы при крашении тканей.
    • Сульфат железа(lll) при очистке воды, в качестве растворителя в гидрометаллургии .

  • Слайд 16

    Источники железа

    • Шпинат
    • Салат
    • Капуста
    • Черная черешня
    • Говядина
    • Телятина

  • Слайд 17

    Качественная реакция на катионы железа

    • K3[Fe(CN)6]—красная кровяная соль
    • K4[Fe(CN)6]– желтая кровяная соль

    FeCl2+ K3[Fe(CN)6 = KFe[Fe(CN)6]

    турнбуллева синь

    FeCl3 + K4[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6]

    берлинская лазурь

    KFe+2[Fe+3(CN)6] = KFe+3[Fe+2(CN)6]

    Турнбуллева синь берлинская лазурь

Посмотреть все слайды

Другие презентации на эту же тему

Презентация будет доступна через 45 секунд