Презентация на тему "Бериллий"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Бериллий

  Подготовила ученица 11Б Карлыханова Татьяна

• 
  Слайд 2
  

  Бериллий - элемент главной подгруппы второй группы, второго периода периодической системы химических элементов, с атомным номером 4. Обозначается символом Be (лат. Beryllium). атомная масса 9,01218 электронная конфигурация атома бериллия 1s22s2 в соединениях проявляет только степень окисления +2  Ρ = 1,8 г/см3

• 
  Слайд 3
  

  Нахождение в природе Бериллий в свободном виде Минерал - берилл Минерал – фенакит Аквамарин Изумруд

• 
  Слайд 4
  

  Мало реакционноспособен при комнатной температуре Реагирует с галогенами Реагирует с аммиаком и углеродом С водородом непосредственно не реагирует Легко растворяется в кислотах Реакция водными растворами щелочей -> выделениеводорода: Be + 2NaOH(р) + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2 Химические свойства

• 
  Слайд 5
  

  Действие калия на безводный хлорид бериллия: BeCl2 + 2K Be + 2KCl Восстановление фторидом магния BeF2 + Mg Be + MgF2 Получение

• 
  Слайд 6
  

  Легирование сплавов Рентгенотехника Горное дело Огнеупорные материалы Ядерная энергетика Аэрокосмическая техника Применение

• 
  Слайд 7
  

  Бериллий ядовит: Летучие (и растворимые) соединения бериллия, в том числе и пыль, содержащая соединения бериллия, высокотоксичны. Бериллий обладает ярко выраженным аллергическим и канцерогенным действием. Вдыхание атмосферного воздуха, содержащего бериллий, приводит к тяжёлому заболеванию органов дыхания — бериллиозу. Биологическая роль