Презентация на тему "Непредельные углеводородыАлкены. Этилен"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Непредельные углеводородыАлкены. Этилен

  МБОУ СОШ №5 г. Кострома Учитель: Лебедева М.С. Кострома, 2013 Химия. 10 класс

• 
  Слайд 2

  Цель урока:

  познакомиться с одним из классов углеводородов – алкенами, их гомологическим рядом, особенностями строения, изомерией, номенклатурой, физическими и химическими свойствами

• 
  Слайд 3

  Содержание

  Строение Гомологический ряд Номенклатура алкенов Изомерия алкенов Получение алкенов Физические свойства Химические свойства Применение алкенов

• 
  Слайд 4

  I. Определение

  Алкены(олефины) – непредельные углеводороды, содержащие в молекуле, помимо одинарных связей, одну двойная связь между атомами углерода. Общая формула: СnH2n, где n ≥2

• 
  Слайд 5

  Строение

  Алкены содержат в своей молекуле меньшее число водородных атомов, чем соответствующие им алканы (с тем же числом углеродных атомов), поэтому такие углеводороды называют непредельными или ненасыщенными СН3-СН2-СН3(С3Н8) СН2=СН-СН3 (С3Н6) пропан пропен (алкан) (алкен)

• 
  Слайд 6

  Н2С=СН2 – этен (этилен)

  II валентное состояние 1. SP2-гибридизация 2. π , σ –связь 3. валентный угол=1200 4. Есвязи(С=С) =620 кДж Есвязи(С-С) =620-350=270 кДж 5. межъядерное расстояние 1,34 А0 (или нм) 6. Форма молекулы плоскостная (треугольная)

• 
  Слайд 7
  
• 
  Слайд 8

  II. Гомологический ряд

  С2Н4 СН2=СН2этилен(этен) (-СН2=СН2 винил) С3Н6СН2=СН-СН3 пропилен пропен С4Н8 СН2=СН-СН2-СН3 бутилен бутен С5Н10 СН2=СН-СН2-СН2-СН3амиленпентен *

• 
  Слайд 9

  III. Номенклатура алкенов

  1. Главное в названии – двойная связь. Нумерация атомов углерода в цепи идет с того конца , ближе к которому она находится 2. Двойная связь обозначается в конце названия арабской цифрой атома углерода, с которого она начинается и ставится через «-»

• 
  Слайд 10

  Номенклатура

  СН2 = СН2этен (этилен) СН3 – СН = СН2пропен (пропилен) 4 3 2 1 СН3 – СН2 – СН = СН2 бутен -1 (бутилен-1) 1 2 3 4 СН3 – СН = СН – СН3бутен -2 (бутилен-2) 5 4 3 2 1 СН3 – СН– CH2 – CH=CH2 4 – метилпентен -1 | CH3

• 
  Слайд 11

  IV. Изомерия

  1. Структурная изомерия а). Изомерия углеродного скелета: 1 2 3 4 1 2 3 СН2=СН-СН2-СН3 СН2=С-СН3 бутен-1 СН3 2-метилпропен б). Изомерия положения двойной связи: 1 2 3 4 1 2 3 4 СН2=СН-СН2-СН3 СН3-СН=СН-СН3 бутен-1 бутен-2

• 
  Слайд 12
  

  в). межклассовая изомерия (с алканами):

• 
  Слайд 13
  

  2). Пространственная (цис-, транс-) изомерия: Причина - неподвижность атомов углерода при двойной связи.

• 
  Слайд 14
  

  ВНИМАНИЕ!Цис-транс-изомерия не проявляется, если хотя бы один из атомов С при двойной связи имеет 2 одинаковых заместителя!

  Например, бутен-1 СН2=СН–СН2–СН3 не имеет цис- и транс-изомеров, т.к. 1-й атом С связан с двумя одинаковыми атомами Н. Изомеры цис- и транс- отличаются не только физическими, но и химическими свойствами, т.к. сближение или удаление частей молекулы друг от друга в пространстве способствует или препятствует химическому взаимодействию. Иногда цис-транс-изомерию не совсем точно называют геометрической изомерией. Неточность состоит в том, что все пространственные изомеры различаются своей геометрией, а не только цис- и транс-

• 
  Слайд 15

  V. Получение алкенов

  Получение в промышленности: 1.Крекинг нефтепродуктов: СН3 –СН2 –СН2 –СН3→ СН2 = СН2 + СН3 – СН3 2.Дегидрирование алканов: Pt СН3 – СН3→ СН2 = СН2 + Н2 3. Гидрирование алкинов: CnH2n-2 + H2→ CnH2n t, kat (Pt, Pd, Ni)

• 
  Слайд 16

  Получение в лаборатории

  Дегидратация спиртов: СН3-СН-СН2-СН3CH3-CH=CH-CH3+ H2O | ОН 2.Дегидрогалогенирование*: H3C-CH2-CH2Br + NaOH→ NaBr + H2O + H3C-CH=CH2 (спирт.р-р) *Правило А.М. Зайцева: при отщеплении галогеноводорода от вторичных и третичных галогеналканов атом водорода отщепляется от наименее гидрированного атома углерода Al2O3 или Н2SO4, t

• 
  Слайд 17
  

  3. Дегалогенирование:

• 
  Слайд 18

  VI. Физические свойства

  Этен,пропен, бутен – газы С5Н10 – С16Н32 – жидкости Высшие алкены – тв.вещества

• 
  Слайд 19

  VII. Химические свойства

  Реакции присоединения: а). Гидрирование: CH2=CH-CH3+Н2→ CH3-CH2-CH3 б). Галогенирование: CH2=CH-CH3+Cl2→ CH2Cl-CHCl-CH3 в). Гидрогалогенирование*: CH2=CH-CH3+НCl → CH3-CHCl-CH3

• 
  Слайд 20

  Правило В.В. Марковникова:

  при присоединении галогеноводорода или воды к алкену водород присоединяется к более гидрированному атому углерода, т.е. атому, при котором находится больше атомов водорода, а галоген – к менее гидрированному

• 
  Слайд 21
  

  г). Гидратация*: д). Полимеризация:

• 
  Слайд 22
  

  2. Реакции окисления: а). Полное окисление (горение): С2Н4 + 3О2→ 2СО2 + 2Н2О б).Неполное окисление: 3С2Н4+ 2KMnO4 +4Н2О→3HOCH2-CH2OH+ +2MnO2 + 2KOH

• 
  Слайд 23

  VIII. Применение

• 
  Слайд 24

  Рефлексия

  Запишите уравнения реакций между бутеном-1 и следующими веществами: водородом, кислородом, хлором, бромоводородом, водой. Укажите тип каждой реакции, условия протекания реакции, назовите все вещества.

• 
  Слайд 25

  Домашнее задание:

  §4, записи в тетрадях учить. Задание 6 (стр.41) письменно

• 
  Слайд 26
  

  Спасибо за внимание!