Презентация на тему "Основания — классификация, получение и свойства"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Основания — классификация, получение и свойства

• 
  Слайд 2

  Основания

  Основаниями называют гидроксиды, которые диссоциируют (распадаются) на гидроксильную группу и положительно заряженный катион. Общая формула оснований — Э(OН)m, где m –  степень окисления металла.

• 
  Слайд 3

  Классификация оснований

  z

• 
  Слайд 4

  Получение оснований

  Взаимодействие активных металлов с водой (только щелочи) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2, Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2, Взаимодействие основных оксидов с водой (только щелочи) Na2O + H2O = 2NaOH, Взаимодействие солей со щелочами (малорастворимые основания) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4, Cu2+ + 2OH— = Cu(OH)2, AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl, Al3+ + 3OH— = Al(OH)3. Электролиз водных растворов солей (промышленный способ) 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2.

• 
  Слайд 5

  Химические свойства оснований

• 
  Слайд 6
  
• 
  Слайд 7
  
• 
  Слайд 8
  
• 
  Слайд 9

  Спасибо за внимание

  z