Презентация на тему "Азот" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Азот N2

• 
  Слайд 2
  

  Содержание Из истории открытия Положение азота в Периодической системе Строение атома азота Образование молекулы азота Физические свойства Химические свойства. Получение и применение азота Круговорот азота в природе

• 
  Слайд 3
  

  N - Nitrogenium Открыт Д.Резерфордом в 1772 г Назван А.Лавуазье в 1887 г

• 
  Слайд 4

  Положение азота в Периодической системе

• 
  Слайд 5
  

  Строение атома азота N Азот 14,0067 2 5 7 2s22p3 N 7N II период V группа 2s 2p На внешнем уровне атома азота – валентные 1s-орбиталь, на которой находятся два спаренных электрона, и три p-орбитали, на каждой из которых по одному неспаренному электрону

• 
  Слайд 6
  

  N 2s 2p Строение молекулы азота N2 px pz py N + N N N : : : :          N≡N  : : При перекрывании рx – pxорбиталей образуется σ-связь ру – pуорбиталей – π-связь рz– pzорбиталей – π-связь Тройная связь = σ + 2π Связь в молекуле азота ковалентная неполярная, тройная, очень прочная (Есв = 942 кДж/моль). Молекулярный азот – инертен Кристаллическая решетка – молекулярная

• 
  Слайд 7
  

  Физические свойства азота Бесцветный газ Не имеет запаха Не поддерживает дыхания Мало растворим в воде (в 100 объемах воды растворяется 2,5 объема азота при н.у.) Немного легче воздуха В составе воздуха 78% азота Температура кипения -1960С Температура плавления -2100С

• 
  Слайд 8
  

  Химические свойства азота F – F O = O N ≡ N 151 кДж/моль 494 кДж/моль 942 кДж/моль 0 Для разрыва связи N≡N требуется большое количество энергии, поэтому азот малоактивен N2 N-3 окислитель N+2 восстановитель Азот – окислитель (при взаимодействии с металлами и водородом) 6Li + N2 = 2Li3N 3Mg + N2 = Mg3N2 3H2 + N2 = 2NH3 (в присутствии катализатора, при t0C) Азот – окислитель (при взаимодействии с неметаллами при очень высокой температуре) N2 + O2 = 2NO – 289,9 кДж

• 
  Слайд 9
  

  Получение азота Применение азота Т кип (О2) = - 183 °C, Т кип (N2)= - 196 °C 2. В лаборатории – разложением нитритов при нагревании: NH4NO2 = N2 + 2H2O 1. В промышленности – из жидкого воздуха Получение аммиака – сырья для производства минеральных удобрений Получение мочевины Как инертная среда При перекачке горючих жидкостей Сушка взрывчатых веществ

• 
  Слайд 10

  Круговорот азота в природе