Презентация на тему "Барий"

Включить эффекты
1 из 8
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

В презентации по химии на тему "Барий" содержится информация о физических и химических свойствах бария, истории его открытия, а также

Краткое содержание

  • История Бария
  • Нахождение
  • Физически свойства
  • Химические свойства

Содержание

  • Слайд 1

    Барий

    Меренков Максим 11Б

  • Слайд 2

     

    • Барий — элемент главной подгруппы второй группы, шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 56.
    • Обозначается символом Ba.

  • Слайд 3

    История Бария

    Барий был открыт в виде оксида BaO в 1774 г. Карлом Шееле и Юханом Ганом. В 1808 году английский химик Гемфри Дэви электролизом влажного гидроксида бария с ртутным катодом получил амальгаму бария;после испарения ртути при нагревании он выделил металлический барий.

  • Слайд 4

    Нахождение

    Содержание бария в земной коре составляет 0,05 % по массе; в морской воде среднее содержание бария составляет 0,02 мг/литр. Барий активен, он входит в подгруппу щелочноземельных металлов и в минералах связан достаточно прочно. Основные минералы: барит (BaSO4) и витерит (BaCO3).

  • Слайд 5

    Физический свойства

    Мягкий, ковкий щёлочноземельный металл серебристо-белого цвета. Обладает высокой химической активностью. Серебристо-белый металл.

    Существуют две аллотропные модификации бария: до 375 °C устойчив α- Baс кубической объемно-центрированной решеткой (параметр а = 0,501 нм), выше устойчив β- Ba.

  • Слайд 6

    Химические свойства

    Барий — щёлочноземельный металл. На воздухе барий быстро окисляется, образуя смесь оксид бария BaO и нитрид бария Ba3N2, а при незначительном нагревании воспламеняется. Энергично реагирует с водой, образуя гидроксид бария Ba(ОН)2:

    Легко вступает в реакцию с галогенами, образуя галогениды.

  • Слайд 7

     

    Активно взаимодействует с разбавленными кислотами. Многие соли бария нерастворимы или малорастворимы в воде:

    • сульфат бария BaSO4
    • сульфит бария BaSO3,
    • карбонат бария BaCO3
    • фосфат бария Ba3(PO4)2.

    Сульфид бария BaS, в отличие от сульфида кальция CaS, хорошо растворим в воде.

  • Слайд 8

    Применение

    • антикоррозийный материал
    • оптика
    • пиротехника
    • ядерная энергетика

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 15 секунд