Презентация на тему "Железо"

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация на тему "Железо" по химии состоит из 23 слайдов и рассказывает о железе как химическом элементе. Из нее можно узнать о применении железа и его нахождении в природе, а также проявляемых им физических и химических свойствах.

Краткое содержание

  • Железо как химический элемент
  • Нахождение в природе и применение железа
  • Физические свойства
  • Химические свойства
  • Оксид железа
  • Использованная литература

Содержание

  • Слайд 1

    Железо

  • Слайд 2

    План

    • Железо как химический элемент
    • Нахождение в природе и применение железа
    • Физические свойства
    • Химические свойства

  • Слайд 3

    Железо как химический элемент

    • Химический элемент VIII гр. периодической системы Д.И. Менделеева.
    • Атомный номер 26,
    • атомная масса 55.847.

  • Слайд 4

    Нахождение в природе

    В земной коре железо распространено достаточно широко.

    На его долю приходится:

    Около 4,1% массы земной коры (4-е место среди всех элементов, 2-е среди металлов). Известно большое число руд и минералов, содержащих железо. По запасам железных руд Россия занимает первое место в мире.

    В морской воде 1·10–5 — 1·10–8% железа.

  • Слайд 5

     

    • красный железняк (руда гематит Fe2O3)
    • магнитный железняк (руда магнетит Fe2O4)
    • бурый железняк (руда гидрогетит НFeO2·nH2O)
    • шпатовый железняк (руда сидерит FeСO3)
    • пирит FeS2 (другие названия — серный колчедан, железный колчедан, дисульфид железа

  • Слайд 6

     

    • бурый железняк (руда гидрогетит НFeO2 · nH2O)
    • красный железняк(руда гематит Fe2O3)

  • Слайд 7

     

    • шпатовый железняк (руда сидерит FeСO3)
    • магнитный железняк (руда магнетит Fe2O4)

  • Слайд 8

    В организме человека

    Железо содержится в крови – гемоглобине, а именно в красных кровяных тельцах – эритроцитах.

  • Слайд 9

    В растениях

    Железо влияет на процесс фотосинтеза.

  • Слайд 10

    В быту человека

    Из железа изготавливают различные виды транспорта

  • Слайд 11

    В военной промышленности

  • Слайд 12

    Железо в истории

    В истории железо известно очень давно. из него изготовляли многое. Например доспехи, латы, оружие и т. д.

  • Слайд 13

    Физические свойства

    • Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл.
    • Температура плавления – 1535 0С
    • Температура кипения около 2800 0С
    • При температуре ниже 770 0С железо обладает ферромагнитными свойствами (оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит).
    • Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается».

  • Слайд 14

    Химические свойства

    • Железо, отдавая два внешних электрона, проявляет степень окисления +2;
    • отдавая три электрона (два внешних и один сверхоктетный с предпоследнего энергетического уровня), проявляет степень окисления +3.Fe-2e=Fe+2 Fe-3e=Fe+3
    • Электронные структуры 3d- и 4s-орбиталей атома железа и ионов Fe+2 и Fe+3 можно изобразить так:

  • Слайд 15

     

    • Железо — активный металл.На воздухе образуется защитная оксидная пленка, препятствующая ржавению металла.

    3Fe + 2O2 = Fe2O3 • FeO (Феррит железа)

    • Во влажном воздухе железо окисляется и покрывается ржавчиной, которая частично состоит из гидратированного оксида железа (III).

    4Fe + 3О2 + 6Н2О = 4Fe(ОН)3

  • Слайд 16

     

    Взаимодействие с простыми веществами:

    • Горит в кислороде

    3 Fe + 2 O2 =Fe3 O4

    • Реагирует с хлором

    2Fe + 3 Cl2 = 2FeCl3

    • Взаимодействует с серой

    Fe + S = FeS

  • Слайд 17

     

    • Железо вытесняет из растворов солей металлы, находящиеся в электрохимическом ряду напряжений правее железа:

    Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

    • При высокой температуре (700-900°С) железо реагирует с парами воды:

    3Fe+4Н2O=Fe3O4+4Н2

  • Слайд 18

     

    • С соляной и разбавленной (приблизительно 20%-й) серной кислотами железо реагирует с образованием солей железа(II):

    Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
    Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

    • С концентрированными серной и азотной кислотами железо не реагирует. Эти кислоты создают на поверхности металла такую прочную и плотную пленку оксида, что металл становится совершенно пассивным и уже не вступает в другие реакции.Растворяется железо в разбавленной азотной кислоте.

    8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

  • Слайд 19

    Окисление железа

    • При хранении водных растворов солей железа(II) наблюдается окисление железа(II) до железа(III):

    4FeCl2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)Cl2

    • Соединения железа (III) в растворах восстанавливаются металлическим железом:

    Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2

  • Слайд 20

    Оксид железа

    • Проявляет основные свойства, взаимодействуя с кислотами:

    FeO+H2SO4 = FeSO4 + H2O

    • Оксид железа (III) проявляет слабые амфотерные свойства, взаимодействуя при нагревании с основными оксидами с образованием ферритов:

    МnO + Fe2O3 =Mn (FeO2)2

  • Слайд 21

     

    Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

    FeSO4 + K3 [Fe(CN)6 ]=KFe +2 [Fe +3(CN)6 ]+ K2SO4

    • красная кровяная соль турнбулева синь

    FeCI3 + K4 [Fe(CN)6 ]=KFe+3 [Fe +2(CN)6 ]+3KCI

    • желтая кровяная соль берлинская лазурь

    FeCI3 + 3 KCNS = Fe(CNS )3 +3KCI кроваво-красный

  • Слайд 22

    Железо

    Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как это было слишком давно. Но пользуются железом до сих пор, и в настоящее время железо не заменимо в промышленности и труде.

  • Слайд 23

    Использованная литература


Посмотреть все слайды

Другие презентации на эту же тему

Презентация будет доступна через 45 секунд