Презентация на тему "генетическая связь между основными классами неорганических соединений"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  УРОК ХИМИИ8 класстема «СВЯЗЬ МЕЖДУ ОСНОВНЫМИ КЛАССАМИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ»

• 
  Слайд 2
  

  Задачи: Обучающая: опираясь на знания учащихся об основных классах неорганических веществ, подвести их к понятию «связь между основными классами неорганических соединений; закрепить знания о номенклатуре и свойствах веществ, относящихся к разным классам; Развивающая: развивать умения выделять главное, сравнивать и обобщать; выявлять и устанавливать взаимосвязи; развивать представления о причинно – следственных связях явлений. Воспитывающая: осторожное отношение с химическими веществами по отношению к себе и одноклассникам.

• 
  Слайд 3
  

  Металлы Металлический блеск Ковкость Высокая теплопроводность Высокая электропроводность Образуют основные оксиды

• 
  Слайд 4
  

  Неметаллы   Разноцветные Изоляторы Три агрегатных состояния Образуют кислотные оксиды

• 
  Слайд 5
  

  Распределить данные вещества по классам: MgO, SO2 , S, H2SO3, SO3, Mg, MgCl2, Mg(OH)2, NaOH, Na2SO4, HCl.

• 
  Слайд 6
  

  Химические элементы: S, Mg Оксиды: SO2, SO3,MgO Кислоты: H2SO3, HCl Основания: Mg(OH)2, NaOH Соли: MgCl2, Na2SO3

• 
  Слайд 7
  

  Распределить данные вещества по классам:

• 
  Слайд 8
  

  Распределить данные вещества по классам:

• 
  Слайд 9
  

  1. Ca CaOCa(OH)2 CaSO4 2. Mg MgO Mg(OH)2 MgCl2 3. S SO2 H2SO3 Na2SO3 4. C CO2 H2CO3CO2

• 
  Слайд 10
  
• 
  Слайд 11
  
• 
  Слайд 12
  

  КНИГИ ЛЮБИТЬ КНИГОЛЮБ

• 
  Слайд 13
  

  Возможны ли обратные цепочки превращений?

• 
  Слайд 14
  

  Практическая работа Цель: закрепить теоретические знания практическими навыками

• 
  Слайд 15
  

  Техника безопасности во время практической работы по химии

• 
  Слайд 16
  

  Прежде чем приступить к выполнению эксперимента, внимательно изучи инструкцию

• 
  Слайд 17
  

  Эксперименты нужно выполнять в строгом соответствии с инструкциями, используя точно указанные количества веществ

• 
  Слайд 18
  

  Помните, что любое вещество может быть опасным, если обращаться с ним неправильно Без указания учителя не смешивайте неизвестные вам вещества

• 
  Слайд 19
  

  Пользоваться реактивами можно только из тех склянок, на которых есть надписи

• 
  Слайд 20
  

  Используйте только чистую лабораторную посуду и тщательно промывайте ее после выполнения эксперимента

• 
  Слайд 21
  

  Жидкость из сосуда берите пипеткой 

• 
  Слайд 22
  

  После эксперимента не выливайте в раковину остатки реактивов – они должны быть нейтрализованы и разбавлены Остатки веществ не высыпайте и не вливайте обратно в сосуд с чистыми веществами

• 
  Слайд 23
  

  Вещества не должны храниться вместе с пищевыми продуктами

• 
  Слайд 24
  

  Не принимайте пищу во время химических экспериментов, а после их завершения тщательно мойте руки Никогда не пробуйте химические вещества на вкус

• 
  Слайд 25

  Правила нагревания

  В целях безопасности работы пробирку заполняют жидкостью только на треть и закрепляют в держателе. Держите пробирку выходом от себя, а также в сторону, противоположную от любого человека, находящегося поблизости. При нагревании слегка потряхивайте содержимое пробирки

• 
  Слайд 26
  

  Помните, что нюхать любое вещество нужно очень осторожно. Не склоняйтесь над сосудом с кипящей жидкостью  Определять запах вещества нужно слегка подгоняя ладонью пары вещества в свою сторону

• 
  Слайд 27
  

  Никогда не добавляйте воду в кислоту

• 
  Слайд 28
  

  Юные химики, помните: кислоту добавляют в воду, а не наоборот

• 
  Слайд 29

  Обращайте особое внимание на предупредительные знаки

• 
  Слайд 30
  

  Практическая работа Цель: закрепить теоретические знания практическими навыками

• 
  Слайд 31
  

  1 вариант: С какими из перечисленных веществ вступает в реакцию соляная кислота: оксид серы (6), оксид цинка, серная кислота, магний, хлорид натрия, оксид углерода (4), гидроксид меди (2)? Напишите уравнения соответствующих реакций. 2 вариант: С какими из перечисленных веществ вступает в реакцию гидроксид натрия: оксид серы (6), серная кислота, магний, хлорид натрия, гидроксид железа (2), углекислый газ? Напишите уравнения возможных реакций.

• 
  Слайд 32
  

  Домашнее задание: параграф 42, напишите уравнения реакций получения хлорида железа (2) с помощью 4-5 различных реакций.

• 
  Слайд 33
  

  Сегодня на уроке… Теперь я знаю… Мне на уроке…

• 
  Слайд 34
  

  Спасибо за внимание!