Презентация на тему "урок Химические свойства оксидов" 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  ОКСИДЫ

  ЭхОу -2

• 
  Слайд 2
  

  Кто это?

• 
  Слайд 3
  

  Сейчасясно?

• 
  Слайд 4
  

  Перед вами два оксида: Р2О5 и СаО. Где какой?

• 
  Слайд 5
  

  Как определить характер оксида? + +

• 
  Слайд 6

  Как определить характер оксида-просто добавь воды!!!

  Основные НемеО НемеО Кислоты Основания НО Кроме SiO2 Кислотные H2O 10 1 1 индикатор к раствору щелочи или кислоты

• 
  Слайд 7
  

  кислотные

• 
  Слайд 8
  

  Классификация оксидов ЭхОуcтр.164-165,168-169

• 
  Слайд 9
  

  СО NO N2O SiO

• 
  Слайд 10
  

  ВеО ZnO Al2O3Fe2O3 (и все с n= +3,+4) n≥+5 V2O5 CrO3

• 
  Слайд 11
  

  Определите характер свойств оксидов, составьте соответствующий гидроксид NO несолеобразующий FeO основный SO2кислотный ZnOамфотерный

• 
  Слайд 12
  

  NO → ничего!!! FeO→Fe(OH)2 SO2 → Н2SO3 ZnO → и основание, и кислотаZn(OH)2 H2ZnO2

• 
  Слайд 13
  

  Д\зупр 1,2 стр 172Проведите классификацию оксидов, составьте формулы соответствующих гидроксидов (посмотреть на стр.170-71)Стр. 164,165,168,169 – определения оксидовНа следующем слайде – решение домашнего задания Проверьте упр 1, если неверно, постарайтесь ПОНЯТЬ,ПЕРЕЧИТАТЬ стр. 170-171, посмотреть видео https://youtu.be/YAa9vbb_OHc

• 
  Слайд 14
  

  Упр.1. Кисл → кислота С+4O2-2→Н2С+4О3(или просто добавь воды : СO2 + Н2О Н2СО3 Кисл → кислота (или просто добавь воды : N2+3O3→ НNО2N2O3 + Н2О Н2N2О4(:2)НNО2 Основн → Основание Na2+1O → Na+1OH1

• 
  Слайд 15
  

  Упр.2. несолеобразующий N2О→ нет ничего Кислотный → кислота +3 -2 +1 +3 -2 Cl2O3→ НClО2 Основный → Основание+2+21 MgO → Mg(OH)2 Амфотерный → амфотерный гидроксид ZnO → Zn(OH)2 ↔H2ZnO2 1

• 
  Слайд 16
  

  Химические свойства оксидов

• 
  Слайд 17
  
• 
  Слайд 18

  Химические свойства оксидов

  Основные НемеО НемеО Кислоты Основания Сои ли НО Кроме SiO2 Кислотные H2O 10 3 2 2 1 1

• 
  Слайд 19
  
• 
  Слайд 20
  

  Правило кота Матроскина Всё основное- на первое место. Всё кислое – на второе

• 
  Слайд 21
  

  Химические свойства оксидов Правило кота Матроскина!(всё чёрное пишем на первом месте, всё красное – на втором)Генетическая связь 1оксид+Н2О= гидроксид а)основный оксид + Н2О = основание ( только 10! оксидов) б)Н2О + кислотный оксид = кислота (кроме SiO2)2 Солеобразование а)основный оксид + кислота = соль + Н2Об)основание + кислотный оксид = соль + Н2О 3 основный оксид + кислотный оксид = соль

• 
  Слайд 22
  

  1 а) Оксид кальция + вода = гидроксид кальция https://youtu.be/L1RNrVggMz4?t=35 https://youtu.be/PYQd8hAkgm0 Стр.166 б)Вода + оксид фосфора = фосфорная кислота CaO +H2O= Ca (OH)2 3H2O + P2O5= 2H3PO4 https://youtu.be/IounoHDvDfE Стр.169, пишем уравнения по правилу Матроскина!

• 
  Слайд 23
  

  2 Солеобразование а)оксид магния + соляная кислота = хлорид магния + вода https://youtu.be/jMAml7K0fKohttps://youtu.be/DMBExFKOTwM б) гидроксид кальция + оксид углерода (IV)= карбонат кальция + вода н р р н MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O MgO +2H+= Mg2+ + H2O Ca(OH)2+СO2 = CaСO3 + H2O !Все оксиды-неэлектролиты, ставим н! Стр.165 Чтобы составить это уравнение, надо «видеть» сразу результат реакции –соль Сперва кислотный оксид реагирует с водой, которая есть в растворе, образуется кислота Н2СО3, а уже она даёт соль с основанием(как в реакции нейтрализации) Ca(OH)2+СO2 = CaСO3 + H2O Ca(OH)2+ Н2СО3= CaСO3 + 2H2O стр. 168 https://youtu.be/qaNJxwTPlEYhttps://youtu.be/FvsdXkhd2BA 2

• 
  Слайд 24
  

  3 основный оксид + кислотный оксид = соль Оксид кальция + оксид азота (V)=нитрат кальция (cм. Стр. 166) Оксид кальция + оксид углерода (IV)= карбонат кальция CaO + СO2 = CaСO3 стр.169

• 
  Слайд 25
  

  Д./з 1)Л.о. №10(составить уравнение взаимодействия оксида магния с серной кислотой, молекулярное и сокращённо-ионное).Реакция идёт, как с оксидом кальция на видео 2)Сделать тестовые задания на следующих двух слайдах, есть ответы(самопроверка)3)Упр 2 Выбрать, какие оксиды реагируют с гидроксидом калия, а какие с азотной кислотой. Фото работ можете прислать мне *Написать уравнения реакций- кто хочет учиться на «4» и «5» (для амфотерных оксидов со щелочью- сложно!- стр172) Фото уравнений присылать на адрес chemist4dist@mail.ru 3)*Докажите характер оксидов Na2O и SO3(посмотреть на стр170-171)- кто хочет учиться на «5» и «4» По учебнику: стр.164-166, 168-169(без св-в амфотерных оксидов, их можно разобрать тем, кто хочет учиться на 6!)

• 
  Слайд 26
  

  Тестовые задания

• 
  Слайд 27
  

  Блок А. (7 вопросов) Выберите цифру верного ответа: А3К основным оксидам относится: 1)ВеО 2)РbO2 3)NO 4) СuO В3 Выберите, с какими из перечисленных веществ будет реагировать SO2: 1) ВaO 2)Вa(OH)2 3) H2O 4) H3PO4 5) СO2 6) BeO А3 4 1,2, 3,6SO2 –кислотный,будет реагир с основным(1), Основанием(2),водой(3), амфотерным (6) оксидом Не реагир с кислотой(4)и кислотным оксидом (5) В3

• 
  Слайд 28
  

  Блок ВВ1Установите соответствие между формулой оксида и его химическими свойствами (характером)

• 
  Слайд 29
  

  Домашнее задание : Решения

• 
  Слайд 30
  

  Л.о. №10 н н MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O MgO +2H+= Mg2++ H2O н н MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O MgO +2H+= Mg2+ + H2O

• 
  Слайд 31
  

  Доказательство характера оксидаNa2O – основный оксид1) по генетической связи ему соответствует основание Na2O + H2O = 2NaOH 2) Cолеобразование – с кислотой Na2O + 2НСl = 2NaCl + H2O 3) C кислотным оксидом- любое из трёх уравнений Na2O +N2O5 = 2 NaNO3 Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O + SO2 = Na2SO3

• 
  Слайд 32
  

  Так нельзя писать! Правило Матроскина! Красное - на второе место!SO2+ 2H2O ≠S(OH)4 SO2 + 4NaOH ≠ S(OH)4 + 2Na2O Стр. 171