Презентация на тему "Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений.Амфотерные оксиды и гидроксиды." 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений.Амфотерные оксиды и гидроксиды.

• 
  Слайд 2
  

  Цели:Сформировать понятие об амфотерности. Повторить и развить знания о классификации и свойствах гидроксидов. Научить ребят составлять уравнения реакций для амфотерных соединений. Дать характеристику амфотерных элементов на основании его положения в Периодической таблице.

• 
  Слайд 3
  

  Задачи: Образовательные Актуализировать и обобщить ранее полученные учащимися знания об основных классах неорганических соединений. Закрепить умения учащихся составлять уравнения химических реакций с участием амфотерных оксидов и гидроксидов. Продолжить формирование у учащихся понятия «амфотерности». Развивающие Показать возможность применения своих знаний при решении качественных задач и выполнении упражнений. Продолжить формирование навыков познавательной деятельности, путем объяснения поставленного перед учащимися проблемного опыта. Продолжить формирование умения сравнивать, анализировать и сопоставлять результаты проведенных опытов; Формирование умения проводить аналогии между различными объектами; Развитие внимания и памяти. Развитие экспериментальных навыков. Воспитательные Формирование научного мировоззрения. Формирование культуры учебного труда. Обратить внимание на эстетику учебной и трудовой деятельности при выполнении опытов. Воспитание культуры общения, умения взаимодействовать в паре; Формирование у учащихся культуры умственного труда, аккуратности в выполнении заданий и написании формул.

• 
  Слайд 4

  Какие элементы периодической системы образуют амфотерные соединения?

• 
  Слайд 5
  

  Металлы Неметаллы,исключая элементы побочных подгрупп Элементы, образующие амфотерные оксиды и гидроксиды

• 
  Слайд 6
  

  АМФОТЕРНОСТЬ (от греческого amphoteros-и тот и другой), способность химических соединений проявлять кислотные или основные свойства в зависимости от природы второго компонента, участвующего в кислотно-основном взаимодействии.

• 
  Слайд 7
  

  SO3 N2O5 P2O5 CO2 Na2O K2O MgO CaO ZnO BeO Al2O3 Cr2O3

• 
  Слайд 8

  Химические свойства амфотерных оксидов

  Амфотерный оксид + Кислота Соль 1 ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O ZnO +2H +2NO3 = Zn² +2NO3 + H2O ZnO +2H = Zn² + H2O + H2O

• 
  Слайд 9
  

  Амфотерный оксид + Щелочь Соль 2 ZnO + 2NaOH =Na2ZnO2 + H2O ZnO +2Na +2OH = 2Na + ZnO2² + H2O ZnO +2OH = ZnO2² + 2H2O + H2O сплавление Цинкат натрия т. t t т.

• 
  Слайд 10
  

  Амфотерный оксид + Кислотный оксид Соль 3 ZnO + CO2 = ZnCO3 ZnO + Na2O = Na2ZnO2 Амфотерный оксид + Основный оксид Соль t t t t 4 Цинкат натрия

• 
  Слайд 11

  Допишите уравнения реакций:

  Al2O3 + SO3 Al2O3 + Na2O Al2O3 + HCL Al2O3 + NaOH ?

• 
  Слайд 12
  

  H2SO4 HNO3 H3PO4 H2CO3 NaOH KOH Mg(OH)2 Ca(OH)2 Zn(OH)2 Be(OH)2 Al(OH)3 Cr(OH)3

• 
  Слайд 13

  Химические свойства амфотерныхгидроксидов

  Амфотерныйгидроксид + Кислота Соль 1 Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O Zn(OH)2+2H +2Cl = Zn² +2Cl + 2H2O Zn(OH)2 +2H = Zn² + 2H2O + H2O

• 
  Слайд 14
  

  Амфотерныйгидроксид + Щелочь Соль 2 Zn(OH)2+ 2NaOH =Na2ZnO2 + 2H2O Zn(OH)2 +2Na +2OH = 2Na + ZnO2² + 2H2O Zn(OH)2 +2OH = ZnO2² + 2H2O + H2O т. сплавление Цинкат натрия t t т. а

• 
  Слайд 15
  

  Амфотерныйгидроксид + Щелочь Соль 2 Zn(O H)2+ 2NaOH =Na2[Zn(OH)4] Zn(OH)2 +2Na +2OH = 2Na +[Zn(OH)4]² Zn(OH)2 +2OH = [Zn(OH)4]² раствор тетрагидроксоцинкат натрия t раствор б

• 
  Слайд 16
  

  Амфотерныйгидроксид + Кислотный оксид Соль Zn(OH)2 + N2O5 = Zn(NO3)2+H2O Zn(OH)2 + Na2O = Na2ZnO2 + H2O Амфотерныйгидроксид + Основный оксид Соль t t t t 4 Цинкат натрия + H2O + H2O сплавление сплавление 3

• 
  Слайд 17
  

  Амфотерныйгидроксид + оксид 5 Zn(OH)2 = ZnO + H2O t t H2O

• 
  Слайд 18

  Допишите уравнения реакций:

  Al(OH)3 + SO3 Al(OH)3 + Na2O Al(OH)3 + HCL Al(OH)3+ NaOH ? Al(OH)3+ NaOH Al(OH)3 сплавление раствор

• 
  Слайд 19

  Применение

  Al2O3 Al(OH)3 антипирен лакокрасочных материалов и пластмасс компонент зубных паст получение соединений Аl обволакивающее и адсорбирующее средство в медицине опорные камни часовых механизмов огнеупорный и абразивный материал катализатор получение керамических резцов в хроматографии получение электротехни-ческой керамики ювелирные изделия

• 
  Слайд 20
  

  ZnO Zn(OH)2 получение соединений Zn белый пигмент для красок (цинковые белила) компонент косметических препаратов - кремов, пудры Полупроводни- ковый материал активатор вулканизации и наполнитель в резиновой промышленности катализатор синтеза метанола лекарственные средства, мазей, паст, присыпок при кожных заболеваниях зубной цемент компонент люминофоров

• 
  Слайд 21

  Занимательный опыт!!!

• 
  Слайд 22
  

  Лабораторная работа «Получение гидроксида цинка и изучение его свойств»

• 
  Слайд 23
  

  Алгоритм выполнения работы

• 
  Слайд 24

  Домашнее задание!

  §2, Упр. 2, 3