Презентация на тему "Амфотерные оксиды и гидроксиды"

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

В презентации "Амфотерные оксиды и гидроксиды" по химии в доступной и краткой форме дано понятие об амфотерных оксидах и гидроксидах, переходных металлах. Состоит из 30 слайдов, содержит задания и лабораторные работы.

Краткое содержание

  1. Понятие
  2. Классы
  3. Генетическая связь
  4. Лабораторная работа

Содержание

  • Слайд 1

     

    Амфотерные оксиды и гидроксиды

    Составила Васильева Марина Анатольевна

    Учитель химии МОУ «СОШ №24» г. Сарапул

  • Слайд 2

     

    Цели урока:

    • Дать понятие об амфотерности, амфотерных оксидах и гидроксидах, переходных металлах;
    • Повторить, закрепить и развить знания о классификации и свойствах гидроксидов (в том числе и в свете ТЭД) и о генетической связи между классами веществ


  • Слайд 3

    План урока

    1. Основные классы сложных веществ (повторение)
    2. Генетическая связь (повторение)
    3. Лабораторная работа
    4. Понятие амфотерности. Амфотерные оксиды и гидроксиды


  • Слайд 4

     

    • Основные классы сложных веществ:
      • Вещества
      • Кислоты
      • Основания
      • Оксиды
      • Соли

  • Слайд 5

    Оксиды

    • Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со степенью окисления -2
      • SiO2
      • Cl2O7
      • CO2
      • H2O
      • FeO


  • Слайд 6

    Задание 1

    • Выберите из списка веществ оксиды:
      • H2O,
      • CO2,
      • P2O5,
      • WO3
      • Fe2O3
      • SO3,
      • CaCl2,
      • SCl6,
      • CuO,
      • H2SO4,
      • NaOH,

  • Слайд 7

     

  • Слайд 8

    Основания

    • Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними одного или нескольких гидроксид-ионов (ОН )
    • -
    • М(ОН)n
    • __
    • где М – металл, n – число групп ОН и в то же время заряд иона металла
    • NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)3
    • +
    • +2
    • +3
    • Называем: гидроксид металла

  • Слайд 9

     

    • Основания
    • Нерастворимые
    • Растворимые
    • (щелочи)
    • NaOH, KOH, Ba(OH)2
    • Fe(OH)3, Cu(OH)2
      • Щелочи образованы металлами I группы гл. подгруппы, II группы главной подгруппы (кроме Be)
      • NaOH – гидроксид натрия (едкий натр)
      • KOH – гидроксид калия (едкое кали)
      • Ca(OH)2– гидроксид кальция (гашеная известь, известковое молоко, известковая вода)
      • Ba(OH)2- гидроксид бария
      • LiOH - гидроксид лития


  • Слайд 10

    Кислоты

    • Кислоты– это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков.
    • Кислородосодержащие кислоты: Бескислородные
    • Азотная кислота –HNO3Соляная кислота - HCl
    • Азотистая кислота – HNO2Сероводородная –H2S
    • Серная кислота – H2SO4Бромоводородная -HBr
    • Сернистая кислота – H2SO3
    • Угольная кислота – H2CO3
    • Фосфорная кислота – H3PO4


  • Слайд 11

    Соли

    • Соли – это сложные вещества,
    • состоящие из ионов металлов
    • и кислотных остатков
    • KNO3
    • NaCl
    • CuSO4
    • FeS
    • CaCO3
    • Ca3(PO4)2

  • Слайд 12

    Распределите вещества по классам

  • Слайд 13

    Задание 2

    • Распределите вещества по классам:
    • H2S, SO3, CuSO4, FeCl3, KOH, Na2O, Al(OH)3, K3PO4, FeS, Al2(SO4)3, Al2O3, H2CO3, Cl2O7, Ca(OH)2, H3PO4, Mg(NO3)2, HCl, CaO, CuSO4

  • Слайд 14

     

    Проверьте себя:

  • Слайд 15

    Генетическая связь

    • М
    • Основание
    • нм
    • Кислота
    • (кислородосодержащая)
    • Основный
    • оксид
    • Кислотный
    • оксид
    • Соль

  • Слайд 16

     

    • CaO
    • Ca(OH)2
    • P2O5
    • H3PO4
    • P
    • Ca
    • Ca3(PO)4

  • Слайд 17

    Лабораторная работа

    • Получение гидроксида алюминия
    • В 2 пробирки налейте по 1 мл раствора соли алюминия
    • В обе пробирки прилейте по каплям раствор щелочи до появления белого осадка гидроксида алюминия:
    • AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl


  • Слайд 18

     

    • Доказательство амфотерности:
    • 1.Взаимодействие с кислотами
    • В одну пробирку с осадком прилейте раствор соляной кислоты.
    • 2.Взаимодействие со щелочами
    • В другую пробирку с осадком прилейте избыток раствора щелочи


  • Слайд 19

    Что наблюдали?

    • Осадки гидроксида алюминия в обеих пробирках растворяются.
    • Вывод:гидроксид алюминия проявляет свойства оснований, взаимодействуя с кислотой, но он также ведет себя и как нерастворимая кислота, взаимодействуя со щелочью. Он проявляет амфотерные свойства.

  • Слайд 20

     

    • Гидроксид – вещество, где есть гидроксогруппа -ОН
      • O
      • HNO3 H – O - N
      • O
      • H2SO4 H – OO
      • S
      • H – OO
      • NaOH Na – O - H
      • =
      • =
      • -
      • -
      • =
      • =

  • Слайд 21

     

    • Гидроксид алюминия можно записать как основание и как кислоту
      • Al(OH)3
      • =
      • H3AlO3
      • AlO3H3
      • =
      • =
      • Кислота
      • Основание

  • Слайд 22

     

    • Запишите уравнения реакций:
      • Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O
      • H3AlO3 + 3NaOH = Na3AlO3+3H2O
      • Хлорид алюминия
      • Алюминат натрия


  • Слайд 23

    Амфотерность оксида алюминия

    • Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
    • Al2O3 + 3NaOH = Na3AlO3 + 3H2O
    • Как основный
    • Как кислотный


  • Слайд 24

     

    • Амфотерные
    • Оксиды металлов
    • (с.о. +2,+3,+4)

  • Слайд 25

     

    • Амфотерные гидроксиды

  • Слайд 26

     

    • Какие из групп веществ проявляют амфотерные свойства?
      • Ca(ОН)2,Cu(ОН)2,NaОН, Fe(OН)2
      • Fe2O3, Al2O3, Fe(OН)3 , ZnO, Be(OН)2
      • SO3, Cl2O7, WO3, Н2SO4, Н2CrO4

  • Слайд 27

     

    • Допишите уравнение реакции: Zn(OH)2 + 2NaOH -
    в результатеобразуются
      • Na2ZnO2 + 2H2O
      • Zn(OH)2 + Na2O
      • ZnSO4 + 2NaCl
      • Реакция не идет

  • Слайд 28

     

    Совершенно верно!!!

  • Слайд 29

     

    Подумай ещё немного!

  • Слайд 30

    Генетический ряд алюминия

    Осуществите превращения:

    Na3AlO3

    Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3

    Al2(SO4)3

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 45 секунд