Презентация на тему "Карбоновые кислоты" 10 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Карбоновые кислоты 10 класс ГБОУ средняя школа №450 Курортный район г. Санкт-Петербург Ахрамович Н.М. 2013г.

• 
  Слайд 2

  Оглавление

  Строение карбоновых кислот. Классификация. Номенклатура. Основные представители карбоновых кислот и их применение. Свойства карбоновых кислот.

• 
  Слайд 3
  

  Карбоновые кислоты- органические соединения, содержащие одну или несколько карбоксильных групп- СООН связанных с углеводородным радикалом C = O карбонильная группа OH гидроксильная группа

• 
  Слайд 4

  Классификация карбоновых кислот

  По числу карбоксильных групп непредельные ароматические одноосновные двухосновные многоосновные предельные По типу углеводородного радикала

• 
  Слайд 5

  Общая формула одноосновных кислот предельного ряда

  СnH2n+1COOН где n может быть равно нулю.

• 
  Слайд 6
  

  Простейшие карбоновые кислоты

• 
  Слайд 7

  К какому классу относятся следующие кислоты?

  1) СН3 – С = О ОН 2) О = С – С = О НО ОН 3) СН2 = СН – С =О ОН 4) - С = О ОН

• 
  Слайд 8

  Алгоритм названий карбоновых кислот  

  Главную цепь необходимо начинать нумеровать с карбоксильной группы. Указывают положение и название заместителей. После корня, указывающего число атомов в цепи, идет суффикс, показывающий наличие или отсутствие двойных, тройных связей, их положение. После этого добавляется «-овая» кислота. Если карбоксильных групп несколько, то перед –овая ставится числительное ( ди, три-…).

• 
  Слайд 9

  Формулы и названия некоторых карбоновых кислот

• 
  Слайд 10

  Алгоритм записи формул карбоновых кислот

  Выделить корень слова на основании, которого записать углеродный скелет в состав, которого входит карбоксильная группа. Пронумеровать атомы углерода, начиная с карбоксильной группы. Согласно нумерации указать заместители. Дописать недостающие атомы водорода. Проверить правильность записи формулы на основании валентности атома углерода равного четырем.

• 
  Слайд 11

  Составьте формулы:

  2 метилбутановой кислоты; 2,2 диметилпропановой кислоты; 3,3 дихлоргексановой кислоты.

• 
  Слайд 12

  Электронное строение карбоксильной группы

• 
  Слайд 13

  Физические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот

  Физические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот в значительной степени обусловлены наличием между молекулами прочных водородных связей (более прочных, чем между молекулами спиртов). Поэтому температуры кипения и растворимость в воде у кислот больше, чем у соответствующих спиртов.

• 
  Слайд 14

  Муравьиная кислота

  Содержится в ядовитых железах муравьев, в крапиве, в еловой хвое. В 10 раз сильнее всех карбоновых кислот. Была получена в 1831 году Т. Пелузом из синильной кислоты. Используется: как протрава при крашении и дублении кожи в медицине при консервировании овощей как растворитель капрона, нейлона, поливинила О Н – С ОН

• 
  Слайд 15

  Свойства муравьиной кислоты

  Бесцветная жидкость с резким запахом, хорошо растворимая в воде. Может проявлять свойства характерные как для кислот так и для альдегидов. Напишите уравнения реакций муравьиной кислоты с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов.

• 
  Слайд 16

  Реакция«серебряного зеркала»

  HCOOH+ Ag2O(аммиачный раствор) →CO2 + H2O + 2Ag

• 
  Слайд 17

  Уксусная кислота

  Известна с незапамятных времен. В чистом виде выделена в 1700 г В 1845 г. Г.Кольбе получил ее синтетическим путем. Может образовываться и синтетическим путем (скисание вина под действием бактерий). Встречается в некоторых растениях, поте, моче, желчи. За суткичеловеческий организм выделяет 0,5 кг этой кислоты. О СН3 – С ОН

• 
  Слайд 18

  Применение

• 
  Слайд 19

  Химические свойства уксусной кислоты

  Опыт: «Действие на индикаторы». Опыт: «Взаимодействие с металлами».

• 
  Слайд 20
  

  С какими из перечисленных соединений будет реагировать уксусная кислота?

  Этан, этанол, пропан, гидроксид натрия, соляная кислота, хлор, аммиак, хлорэтан.

• 
  Слайд 21

  Высшие карбоновые кислоты

• 
  Слайд 22

  Применение

• 
  Слайд 23

  Получение карбоновых кислот

  Окисление альдегидов.В промышленности: 2RCHO + O2→2RCOOHЛабораторные окислители: Ag2O, Cu(OH)2, KMnO4,K2Cr2O7 и др. Окисление спиртов: RCH2OH + O2→RCOOH + H2O Окисление углеводородов: 2C4H10 + 5O2 4CH3COOH + 2H2O Из солей (лабораторный способ): CH3COONaкр. + H2SO4 конц.→CH3COOH + NaHSO4

• 
  Слайд 24

  Какой информацией я владею после урока:

  Знаю состав органических кислот. Знаю состав и классификацию органических кислот. Умею составлять изомеры данной кислоты и давать им названия. Изучил физические свойства кислот. Изучил химические свойства муравьиной и уксусной кислот.

• 
  Слайд 25

  Домашнее задание:Задачи

  Какая масса гидроксида калия потребуется для полной нейтрализации 360 г 35% раствора уксусной кислоты? Какое количество вещества и какая масса ацетата натрия образуется при взаимодействии растворов, содержащих 90 г уксусной кислоты и 90 г гидроксида калия?

• 
  Слайд 26

  Литература:

  Химия -11 класс автор О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова Дрофа Москва -2010 Карбоксильная группа Википедия.mht http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/d77798a0-8cff-11db-b606-0800200c9a66/ch10_20_01.swf - Ресурсы ЦОР http://alex-schule.narod.ru/novost/him.htm Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 10-11 классы. Мультимедийное пособие.