Презентация на тему "Кислородные соединения углерода"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Кислородные соединения углерода

• 
  Слайд 2

  Угарный газ (СО)

  Угарный газ (СО)содержится в выхлопных газах автомобилей

• 
  Слайд 3
  

  Воздух, окутывающий Землю, содержит около 3 млрд. т. СО2

• 
  Слайд 4

  План изучения веществ

  • Состав качественный и количественный
  • Тип связи
  • Физические свойства
  • Химические свойства
  • Получение
  • Применение
• 
  Слайд 5

  Сравнительная характеристика СО и СО2

• 
  Слайд 6

  Качественный состав

• 
  Слайд 7

  Количественный состав

  • СО - 1 атом углерода и 1 атом кислорода
  • СО2 - 1 атом углерода и 2 атома кислорода

• 
  Слайд 8

  Тип связи

  • СО Ковалентная полярная С≡О
  • СО2 Ковалентная полярная О=С=О

• 
  Слайд 9

  Физические свойства

  СО

  • Газ
  • Без цвета,
  • без запаха,
  • без вкуса
  • Малорастворим в воде
  • Ядовит

  СО2

  • Газ
  • Без цвета,
  • без запаха,
  • имеет слегка кисловатый вкус
  • Растворяется в воде
• 
  Слайд 10

  Горение угарного газа

• 
  Слайд 11

  Химические свойства

  СО

  Горит

  1. 2СО+О2→ 2СО2
  2. FeO+СО→Fe+CO2

  СО2

  Не горит

  • СО2+Na2O→ Na2CO3
  • СО2+Ca(OH)2 →CaCO3+H2O
  • СО2+ H2O ↔H2CO3

• 
  Слайд 12

  Получение

  СО

  Взаимодействие углекислого газа с раскаленным углем

  • СО2+С→2СО

  СО2

  • CaCO3→СaO+CO2↑
  • CaCO3+2HCl →CaCl2+H2O+CO2↑
• 
  Слайд 13

  Применение

  СО - В качестве топлива

• 
  Слайд 14
  

  «Сухой лед» для хранения мороженого

• 
  Слайд 15
  
• 
  Слайд 16
  

  Создание «дыма» на сцене

• 
  Слайд 17
  

  Производство газированных напитков

• 
  Слайд 18

  Угольная кислота (Н2СО3 )

  Кислородосодержащая, нестойкая кислота, легко разлагается на исходные компоненты – углекислый газ и воду:

  Н2СО3↔СО2+ Н2О

• 
  Слайд 19

  Соли угольной кислоты

  Карбонаты( CaCO3, Na2CO3)

  Гидрокарбонаты(Ca(HCO3)2, NaHCO3)

• 
  Слайд 20

  Домашнее задание

  • §29 задание №5
  • §29 задание №5, №6
  • §29 задание №5,№6,№7