Презентация на тему "Классификация химических реакций"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Классификация химических реакций

• 
  Слайд 2

  ЦЕЛЬУРОКА:

  ПОВТОРИТЬ И ОБОБЩИТЬ ЗНАНИЯ СТУДЕНТОВ О ХИМИЧЕСКИХ ПРЕВРАЩЕНИЯХ, ПРИЗНАКАХ И ТИПАХ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ЗАКРЕПИТЬ НАВЫКИ СОСТАВЛЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ УРАВНЕНИЙ. ПРОДОЛЖИТЬ ФОРМИРОВАНИЕ ПРАКТИЧЕСКИХ НАВЫКОВ ПРИ ВЫПОЛНЕНИИ ЛАБОРАТОРНЫХ ОПЫТОВ.

• 
  Слайд 3

  Вопросы для повторения

  1.Что изучает химия? 2. Какие классы неорганических веществ вы знаете? 3.Что такое физические превращения или химические реакции? 4. Каковы признаки химических реакций?

• 
  Слайд 4
  

  Вспомним, какие явления называются физическими и химическими. Физические явления -это любые изменения вещества, не при водящие к изменению состава и строения его молекул, например изменение агрегатного состояния веществ, хотя кристалл и газ, например, обладают различными физическими свойствами. Химические явления – это явления, при которых одни вещества превращаются в другие, отличающиеся от исходных составом и свойствами, и при этом не происходит изменения состава ядер атомов.

• 
  Слайд 5
  

  Определить, какие процессы относятся к физическим, а какие – к химическим и распределите их по двум колонкам: Таяние снега, образование патины на памятниках, коррозия металла, плавление серебра, обработка раны перекисью водорода, возгонка йода, ректификация жидкого воздуха, сжигание газа. Физические явления Химические явления

• 
  Слайд 6
  
• 
  Слайд 7
  
• 
  Слайд 8
  

  Признаки химической реакции: выделение тепла и света ГОРЕНИЕ СВЕЧИ

• 
  Слайд 9

  Реакция между раствором хлорида кальция и раствором щелочи.

  выпадение осадка.

• 
  Слайд 10

  Действие индикаторов на растворы кислоты, щелочи и воды.

  изменение цвета (окраски индикатора).

• 
  Слайд 11

  РЕАКЦИЯ МЕДИ С АЗОТНОЙ КИСЛОТОЙ

  выделение газа

• 
  Слайд 12
  

  Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; выделению или поглощению энергии; изменению степени окисления химических элементов; использование катализатора.

• 
  Слайд 13

  Реакция соединения.

  Fe S + Реакция соединения-это реакция, при которойиз двухилинесколькихпростых веществ образуется одно сложное вещество.

• 
  Слайд 14

  Реакция разложения

  Ca S → Реакция разложения - это реакция, при которой одно сложное вещество распадается на два или несколько простых или сложных веществ.

• 
  Слайд 15

  Реакция замещения

  Fe + H Cl Реакция замещения -это реакция, при которой атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществе 2 2

• 
  Слайд 16

  Реакция обмена

  Ag NO3 + H Cl Реакция обмена - это реакция, при которой два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

• 
  Слайд 17

  Выделение или поглощение энергии: 

  Реакции, протекающие с выделением энергии (тепла), называются экзотермическими. К ним относятся реакции горения, например серы: S + O2 = SO2 + Q Образуется оксид серы (IV), выделение энергии обозначают + Q Реакции, требующие затрат энергии, т. е. протекающие с поглощением энергии, называются  эндотермическими. Эндотермической является реакция разложения воды под действием электрического тока: 2H2O = 2H2 + O2 − Q

• 
  Слайд 18

  Окислительно-восстановительные реакции:

  Реакции, сопровождающиеся изменением степеней окисления элементов, т. е. переходом электронов,называются окислительно-восстановительными: Fe0 + S0 = Fe+2S−2 Каталитические реакции проводятся в присутствии катализаторов – веществ, которые, не вступая в химическое взаимодействие, способны изменять скорость реакции. Химическое явление ускорения реакции с помощью катализатора называется положительным катализом или просто катализом.

• 
  Слайд 19

  Выделение или поглощение энергии

  Экзотермические реакции — это реакции, происходящие с выделением теплоты.  СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(г) + Q. Эндотермические реакции — это реакции, происходящие с поглощением теплоты. CaCO3(кр) = CaO(кр) +CO2(г) – Q, Тепловой эффект химической реакции - это количество выделенной или поглощенной теплоты в результате химической реакции.

• 
  Слайд 20

  По агрегатному состоянию

  По фазовому состоянию реагентов реакции бывают гомогенные (однородные) и гетерогенные (неоднородные). В гомогенных реакцияхвсе взаимодействующие вещества находятся в одной фазе (газовой, жидкой или твердой). В гетерогенных процессах реагенты, принимающие участие в реакции, находятся в разных фазах. Гетерогенные двухфазные реакции в зависимости от агрегатного состояния исходных веществ бывают следующих типов:1. в системе «газ – твердое тело»;2. между двумя несмешивающимися жидкостями;3. в системе «газ – жидкость»;4. в системе «жидкость – твердая фаза».

• 
  Слайд 21

  Соотнесите:

  А-Г1 ; Б-В1; В-Б1; Г-А1.

• 
  Слайд 22

  Игра «ТРЕТИЙ ЛИШНИЙ-1»

  1. 2NaCl = 2Na + Cl2 2. MgO + CO2 =MgCO3 3. S + O2 =SO2 Ответ: 2NaCl = 2Na + Cl2

• 
  Слайд 23

  Игра «ТРЕТИЙ ЛИШНИЙ-2»

  1.2Na + H2O = 2NaOH + H2 2. 2CO + O2 = 2CO2 3. 2KBr +Cl2 = 2KCl + Br2 Ответ: 2CO + O2 = 2CO2

• 
  Слайд 24
  

  Самостоятельная работаВариант 1 Вариант 2Задание № 1:расставьте коэффициенты и определите тип реакции в следующих уравнениях реакций:А) Ca+ O2 = А) C + O2 = Б) Mg(OH)2+ HCl= Б) KOH + H2SO4 =В) H2 + CuO = В) H2 + FeO =Г) CaCO3 =; Г) Cu(OH)2 =Д) MgO + HNO3=Д)CaO + HCl =Задание № 2: составьте уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты и укажите их тип:а) оксид бария + серная кислота→ а)гидроксид магния → б) гидроксид железа (II) →б)нитрат серебра + хлорид натрия →

• 
  Слайд 25
  

  Проверка выполненной работы Вариант 1 Вариант 2

  a)BaO + 2HCl = BaCl2 +H2Oa)Mg(OH)2 = MgO+H2O б) Fe(OH)2 = FeO+H2Oб) AgNO3 +NaCl =AgCl+ NaNO3 Задание № 1 А) 2Ca+ O2 = 2CaO А) C + O2 = CO2Б) Mg(OH)2 + 2HCl=MgCl2 + 2H2OБ) 2KOH + H2SO4 = K2SO4+2H2O В) H2 + CuO =Cu + H2OВ) H2 + FeO = Fe + H2O Г) CaCO3 = CaO + CO2Г) Cu(OH)2 = CuO + H2O Д) MgO + HNO3=Mg(NO3)2 + H2O Д)CaO + 2HCl = CaCl2+ H2O Задание № 2

• 
  Слайд 26
  

  Что вам сегодня понравилось на уроке? Домашнее задание: работа с конспектом Рефлексия. Что вас понравилось сегодня на уроке? Итоги урока. Оценки за урок.

• 
  Слайд 27

  Спасибо за работу на уроке!