Презентация на тему "Положение металлов в таблице Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов, свойства"

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

В презентации по химии на тему " Положение металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева" рассказывается об особенностях строения атомов и их свойствах. Содержит информацию о модели атома натрия. Также представлены задачи для проверки знаний учащихся. Оформление презентации направлено на облегчение зрительного восприятия работы.

Краткое содержание

  1. Положение элемента в ПС отражает строение его атомов
  2. Модель атома натрия
  3. Кристаллические решетки металлов
  4. Задания теста

Содержание

  • Слайд 1

    Положение металлов в Периодической системе Д.И. Менделеева. Особенности строения атомов, свойства.

    pptcloud.ru

  • Слайд 2

     

    Цель урока:

    1. на основе положения металлов в ПСХЭ прийти к пониманию особенностей строения их атомов и кристаллов (металлической химической связи и кристаллической металлической решетки).

    2.Обобщить и расширить знания о физических свойствах металлов и их классификаций.

    3. Развивать умение анализировать, делать выводы исходя из положения металлов в периодической системе химических элементов.

  • Слайд 3

    МЕДЬ

    • Иду на мелкую монету,В колоколах люблю звенеть,Мне ставят памятник за этоИ знают: имя мое-….

  • Слайд 4

    ЖЕЛЕЗО

    • Пахать и строить - все он может, если ему уголек в том поможет…

  • Слайд 5

    Металлы – это группа веществ с общими свойствами.

  • Слайд 6

     

    • Металлами являются элементы I – III групп главных подгрупп, и IV-VIII групп побочных подгрупп

  • Слайд 7

     

    • Из 109 элементов ПСХЭ 85 являются металлами: выделены голубым, зелёным и розовым цветом (кроме H и He)

  • Слайд 8

    Положение элемента в ПС отражает строение его атомов

  • Слайд 9

    Модель атома натрия

  • Слайд 10

    Электронное строение атома натрия

  • Слайд 11

     

    • Задание 2.Составьте схему электронного строения атома алюминия и кальция в тетради самостоятельно по примеру с атомом натрия.

  • Слайд 12

     

    Вывод:

    1. Металлы– элементы, имеющие на внешнем энергетическом уровне 1-3 электрона, реже 4-6.

    2. Металлы – это химические элементы атомы которых отдают электроны внешнего (а иногда предвнешнего) электронного слоя превращаясь в положительные ионы. Металлы – восстановители. Это обусловлено небольшим числом электронов внешнего слоя, большим радиусом атомов, вследствие чего эти электроны слабо удерживаются с ядром.

  • Слайд 13

     

    • Металлическая химическая связь характеризуется:- делокализацией связи, т.к. сравнительно небольшое количество электронов одновременно связывают множество ядер; - валентные электроны свободно перемещаются по всему куску металла, который в целом электронейтрален;- металлическая связь не обладает направленностью и насыщенностью.

  • Слайд 14

    Кристаллические решетки металлов

    • тетрагональная
    • Тетрагональная объёмноцентрическая
    • ромбоэдрическая
    • гексагональная
    • кубическая
    • Кубическая объёмноцентрическая
    • Кубическая гранецентрированная

  • Слайд 15

    Видеоинформация о кристаллах металлов

  • Слайд 16

    Свойства металлов определяются строением их атомов

  • Слайд 17

    Проверьте усвоение знаний на уроке тестированием

  • Слайд 18

    Задания теста 2 и 3

  • Слайд 19

    Задания теста 4 и 5

  • Слайд 20

    Правильные ответы

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 45 секунд