Презентация на тему "Кислоты"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  H+n R-n, где R- кислотный остаток ; n- число атомов водорода, равное валентности кислотного остатка. Неорганические кислоты- это сложные неорганические вещества, молекулы которых содержат один или несколько атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотного остатка. Кислоты. pptcloud.ru

• 
  Слайд 2
  

  HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4 I II II III I I I I I I

• 
  Слайд 3

  Классификация кислот.

  По количеству атомов водорода (по основности) 1. одноосновные HCl 2. двухосновные H2SO4 3. трехосновные H3PO4 По наличию атома кислорода. Кислородсодержащие H2SO4 Бескислородные HCl Классифицируйте кислоты : HF H2SO3

• 
  Слайд 4
  

  Физические свойства К И С Л О Т Ы твёрдые H3PO4 HPO3 H3BO3 жидкие H2SO4 HNO3 HCl растворимые в воде H2SO4 H3PO4 нерастворимые в воде H2SiO3 Растворы кислот имеют кислый вкус. Например, многим плодам придают кислый вкус содержащиеся в них кислоты. Отсюда названия кислот: яблочная муравьиная лимонная щавелевая

• 
  Слайд 5
  

  Изменение окраски индикатора. ! Разрушаюткожу, ткани, древесину. ОСТОРОЖНО! Нейтрализовать раствором соды, смыть водой.

• 
  Слайд 6

  Химические свойства.

  1. Взаимодействие с Металлами. Ряд активности металлов Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H2Sb Cu Hg Ag Pt Au вытесняютводородизкислот водород из кислот не вытесняют Mg Zn Сu Ме0 + кислота соль Н2 + доводорода Кроме HNO3

• 
  Слайд 7
  

  Бекетов Николай Николаевич (1826-1911) Русский химик, академик Петербургской Академии наук. Основоположник физической химии. В 1863 г. составил вытеснительный ряд металлов, который называется по имени ученого.

• 
  Слайд 8

  Химические свойства.

  2. Взаимодействие с оксидами Ме МеО(основными: Ме+1, +2, амфотерными: Ме+3,+4) Оксид Ме + кислота соль вода + CuO H2SO4

• 
  Слайд 9
  

  3. Взаимодействие с основаниями Ме(ОН)n(р. нейтрализации) основание + кислота соль вода +

• 
  Слайд 10
  

  4. Взаимодействие с солями соль + кислота соль вода + H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3,H2S, H2SiO3 HNO3 H3PO4 (каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую) Раствор соли осадок Сухая соль Слабая кислота

• 
  Слайд 11

  Слабые кислоты

  H2CO3 CO2 H2O H2SO3 SO2 H2O H2SiO3 H2S Угольная кислота Сернистая кислота Кремниевая кислота Сероводородная кислота ЗАПОМНИ !

• 
  Слайд 12

  Получение кислот

  H2 + Cl2 = 2HCl Взаимодействие простых веществ. SO3 + H2O = H2SO4 Взаимодействие кислотного оксида и воды. Бескислородные кислоты Кислородсодержащие кислоты NaCl(тв.) + H2SO4 (конц.) Na2SO4 + 2HCl Летучие кислоты могут быть вытеснены из солей менее летучими кислотами.

• 
  Слайд 13
  

  CПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ !