Презентация на тему "Кислоты"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Кислоты

• 
  Слайд 2

  Что такое кислоты?

  Слова "кислота" и "кислый" не зря имеют общий корень. Растворы всех кислот на вкус кислые. Это не означает, что раствор любой кислоты можно пробовать на язык – среди них встречаются очень едкие и даже ядовитые. Но такие кислоты как уксусная (содержится в столовом уксусе), яблочная, лимонная, аскорбиновая (витамин С), щавелевая и некоторые другие (эти кислоты содержатся в растениях) знакомы вам именно своим кислым вкусом.

• 
  Слайд 3
  

  Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток. При этом валентность кислотного остатка равна количеству атомов водорода.

• 
  Слайд 4

  Классификация кислот

  Классификация кислот по составу.

• 
  Слайд 5
  

  По содержанию кислорода бескислородные (HCl, H2S); кислородосодержащие (HNO3). По основности — количество кислых атомов водорода Одноосновные (HPO3); Двухосновные (H2SeO4, Азелаиновая кислота); Трёхосновные (H3PO4). Четырёхосновные (H4СO4).

• 
  Слайд 6
  

  . По количеству атомов водорода, способных замещаться на металл, все кислоты делятся на одноосновные (с одним атомом водорода), двухосновные (с 2 атомами Н) и трехосновные (с 3 атомами Н) ** Термин "одноосновная кислота" возник потому, что для нейтрализации одной молекулы такой кислоты требуется "одно основание", т.е. одна молекула какого-либо простейшего основания типа NaOH или KOH: HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O HCl + KOH = KCl + H2O Двухосновная кислота требует для своей нейтрализации уже "два основания", а трехосновная – "три основания": H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O H3PO4 + 3 NaOH = Na3PO4 + 3 H2O

• 
  Слайд 7

  Химические свойства кислот

  Взаимодействие с оксидами металлов с образованием соли и воды: Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации): Взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима:

• 
  Слайд 8

  Химические свойства

  Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ:

• 
  Слайд 9

  Кислоты в нашей жизни

  Азотная кислота широко используется для производства удобрений, красителей, лаков, пластмасс, лекарственных и взрывчатых веществ, а также химических волокон.         Серная кислота расходуется в больших количествах для производства минеральных удобрений, красителей, химических волокон, пластмасс, лекарственных веществ. Используется для извлечения металлов из руд; заполнения кислотных аккумуляторов. Находит применение в нефтяной промышленности для очистки нефтепродуктов.         Фосфорная кислота используется в составах для обезжиривания металлических поверхностей перед нанесением защитных покрытий, входит в состав композиций для преобразования ржавчины перед покраской, применяется для защиты от коррозии трубопроводов, прокачивающих морскую воду.         Соляная кислота широко применяется в нефтяной промышленности для обработки призабойных зон скважин с целью увеличения нефтеотдачи пластов, используется в составах травильных растворов для удаления ржавчины и отложений в трубопроводах и скважинах, а также как отвердитель фенол-формальдегидных смол.

• 
  Слайд 10

  Задачи

  Напишите реакции нейтрализации между кислотами и основаниями, в результате которых получаются следующие соли: Al2(SO4)3, NiCO3, Fe(NO3)3, Mg3(PO4)2, PbS, Li2SO4. Сколько P2O5 необходимо для получения 392 кг фосфорной кислоты H3PO4 ?