Презентация на тему "Бериллий"

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация для школьников на тему "Бериллий" по истории. pptCloud.ru — удобный каталог с возможностью скачать powerpoint презентацию бесплатно.

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    12
  • Слова
    история
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Слайд 1

    Бериллий

    Работу выполнила ученица 9Б Завилейская Екатерина

  • Слайд 2

    Положение в периодической таблице.

    N=4 => Z=+4 => p=4 => e=4 => A=9 => n=5 2 группа => 2 внешних е =>Ме 2 период =>)) => 2 ряд Электронный паспорт: Be)2)2 Электронная формула: 1s22s2

  • Слайд 3

    Особенности строения.

    В природе встречается только один изотоп 9Be. Атомный радиус 0,113нм. В соединениях проявляет только степень окисления +2. Электроотрицательность 1,5. Химическая формула- Be. Щелочноземельный металл ПРЕЗЕНТАЦИИ ПО ХИМИИ http://prezentacija.biz/

  • Слайд 4

    Вид связи и кристаллическая решетка.

    Связь - металлическая Металлическая связь - химическая связь, которая обусловлена взаимодействием положительных ионов металлов, составляющих кристаллическую решетку, с электронным газов из валентных электронов. Кристаллическая решетка: α-Ве решетка гексагонального типа β-Ве решетка кубическаго типа

  • Слайд 5

    Физические свойства:

    Легкий светло-серый металл Высокая теплоемкость и теплопроводность Низкое электросопротивление Хрупкий металл, плотность 1847,7 кг/м3 tкип=2470◦С и tпл=1285◦С

  • Слайд 6

    Химические свойства:

    Амфотерный гидроксид Оксид и гидроксид бериллия реагируют со щелочами с образованием солей: Бериллий плохо вступает в реакции. Если поджечь порошок бериллия, он будет гореть ярким пламенем.

  • Слайд 7

     

    Взаимодействует с серной кислотой: Ве + 2Н2SO4(к)= BeSO4+ 2H2O + SO2 Ве+ Н2SO4(р) =BeSO4+ H2 Взаимодействует с азотной кислотой: Ве + 4НNO3(к)= Be(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 3Be + 8HNO3(р)= 3Be(NO3)2 + 4H2O + 2NO

  • Слайд 8

    Получение:

    В виде простого вещества в 19 веке бериллий получали действием калия на безводный хлорид бериллия: BeCl2 + 2КBe + КCl В настоящее время бериллий получают, восстанавливая его фторид магнием: BeF2 + Mg = MgF2 + Be Либо электролизом расплава смеси хлоридов бериллия и натрия.

  • Слайд 9

    Применение:

    в рентгенотехнике в ядерной энергетике, как замедлитель нейтронов в лазерной технике для изготовления излучателей в аэрокосмической технике, при изготовлении тепловых экранов как огнеупорный материал

  • Слайд 10

    Интересные факты:

    Бериллий ядовит: Летучие (и растворимые) соединения бериллия, в том числе и пыль, содержащая соединения бериллия, высокотоксичны. Бериллий обладает ярко выраженным аллергическим и канцерогенным действием. Вдыхание атмосферного воздуха, содержащего бериллий, приводит к тяжёлому заболеванию органов дыхания — бериллиозу. Открыт в 1798 г. французским химиком Луи Никола Вокленом, который назвал его глицинием. Современное название элемент получил по предложению химиков немца Клапрота и шведа Экеберга. Большую работу по установлению состава соединений бериллия и его минералов провёл российский химик И. В. Авдеев. Именно он доказал, что оксид бериллия имеет состав BeO, а не Be2O3, как считалось ранее.

  • Слайд 11

    Знаете ли Вы, что...

    1) Из бериллия была сделана внешняя тепловая защита капсулы космического корабля "Фрэндшип-7"2) Бериллий в несколько раз дороже титана3) На 1т. земного вещества в среднем приходится лишь 4,2 г бериллия

  • Слайд 12

    Конец!!!

    Спасибо за внимание.

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 45 секунд