Презентация на тему "Дистанционный урок химия 8 класс 13.04.20"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Классификация и свойства оксидов

• 
  Слайд 2

  Классы неорганических соединений

  Оксиды Кислоты Основания Соли

• 
  Слайд 3

  оксиды

  Бинарные соединения, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород

• 
  Слайд 4

  Классификация оксидов

  Солеобразующие Несолеобразующие Это оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями и не образуют солей. Оксиды образованы атомами неметаллов: CO, NO, N2O, SiO2 Это оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или со щелочами с образованием солей и воды: N2O5, CO2, CaO, Na2O

• 
  Слайд 5
  

  Основные Амфотерные Кислотные CaO CuO Al2O3 ZnO SO3 P2O5 + Н2О = основания + Н2О = кислоты + Н2О = основания и кислоты

• 
  Слайд 6

  Названия некоторых оксидов

• 
  Слайд 7

  Структурные формулы оксидов

  SO2 S О О Al2O3 Al Al О О О К2O О К К

• 
  Слайд 8

  Получение оксидов1. Взаимодействие простых веществ с кислородом:

  С + O2 = CO2 Cu + O2= CuO Ca + O2=CaO 2 2 2 2

• 
  Слайд 9

  Получение оксидов2. Горение сложных веществ:

  CH4 + O2 = CO2 + H2O 2 2 Метан

• 
  Слайд 10

  Получение оксидов3. Окисление оксидов:

  FeO + O2= Fe2O3 CO + O2= CO2 2 4 2 2

• 
  Слайд 11

  Получение оксидов4. Разложение нерастворимых оснований при нагревании:

  2 Mg(OH)2 = MgO + H2O Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O 3

• 
  Слайд 12

  Получение оксидов5. Разложение солей:

  CaCO3 = CaO + CO2 CaSO4 = CaO + SO3

• 
  Слайд 13

  Агрегатное состояние оксидов:

  Немолекулярное строение (твердые) Молекулярное строение (жидкие или газообразные) CuO MgO Fe2O3 CO2 H2O NO3 P2O5

• 
  Слайд 14

  Взаимодействие оксидов с водой

  Активно взаимодействуют с водой Слабо взаимодействуют с водой K2O Na2O CaO BaO CuO Fe2O3 HgO SiO2

• 
  Слайд 15

  Химические свойства основных оксидов

  1. Взаимодействие основных оксидов с водой и образованием щелочи: Na2O+ H2O = NaOH 2 CaO + H2O = Ca(OH)2

• 
  Слайд 16
  

  2. Взаимодействие основных оксидов с сильными кислотами с образованием соли и воды: MgO + H2SO4 = MgSO4+ H2O BaO + HCL = BaCL2 + H2O 2

• 
  Слайд 17
  

  3. Взаимодействие основных и кислотных оксидов между собой с образованием соли: CaO + CO2 = CaCO3 BaO + SiO2 = BaSiO3

• 
  Слайд 18

  Химические свойства кислотных оксидов

  1. Взаимодействие с водой с образование кислот: SO3 + H2O = H2SO4 P2O5 + H2O = H3PO4 2 3

• 
  Слайд 19
  

  2. Взаимодействие кислотных оксидов со щелочами с образованием соли и воды: NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 2

• 
  Слайд 20
  

  3. Взаимодействие кислотных оксидов с основными оксидами с образованием соли: SiO2 + CaO = CaSiO3

• 
  Слайд 21

  Характерные химические свойства оксидов

  Основной оксид Кислотный оксид Щелочь Вода Сильная кислота Вода Вода Вода Соль Кислота Соль Соль Щелочь + + + + + + + = = = =

• 
  Слайд 22

  Химические свойства амфотерных оксидов

  Основные свойства ZnO+ H2SO4 = ZnSO4 + H2O Кислотные свойства ZnO + NaOH = Na2ZnO2 + H2O Цинкат натрия 2

• 
  Слайд 23

  Характерны химические свойства амфотерных оксидов

  Амфотерный оксид Сильная кислота Щелочь Соль Соль Вода Вода + + + + = =

• 
  Слайд 24

  Домашнее задание

  Выполнить задания по учебнику