Презентация на тему "Гидролиз неорганических солей"

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация на тему "Гидролиз неорганических солей" по химии содержит исчерпывающую информацию о классификации и образовании солей. Демонстрация слайдов будет способствовать лучшему усвоению темы. Кроме того, презентация включает в себя задания для закрепления полученных знаний.

Краткое содержание

  1. Словарь
  2. Классификация солей
  3. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой
  4. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой
  5. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой
  6. Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой
  7. Проверь себя

Содержание

  • Слайд 1

    Гидролиз неорганических солей

    Презентацию составила учитель МОУ «Ягринская гимназия» г.Северодвинска

    Шапошникова Т.С.

  • Слайд 2

    Словарь

    • Гидролиз– реакция обмена между растворимыми солями и водой
    • Сильные кислоты – кислоты, являющиеся сильными электролитами (H2SO4, HCl, HNO3, HBr, HI,HClO4и другие)
    • Слабые кислота –кислоты, являющиеся слабыми электролитами (H2CO3, H2SO3, H2S, H2SiO3, H3PO4и другие)
    • Сильные основания – сильные электролиты - щелочи (NaOH, KOH, Ca(OH)2и другие)
    • Слабые основания – нерастворимые основания, слабые электролиты (Cu(OH)2, Al(OH)3и другие)

  • Слайд 3

    Классификация солей

    • соли
    • 1 тип: образованы сильным основанием и сильной кислотой
      • KNO3, Na2SO4, …
    • 2 тип: образованы слабым основанием и сильной кислотой
      • Сu(NO3)2, FeSO4, …
    • 3 тип: образованы сильным основанием и слабой кислотой
      • Na2CO3, K2S, …
    • 4 тип: образованы слабым основанием и слабой кислотой
      • ZnS, FeSO3, …

  • Слайд 4

     

    • Задание1.

    Разделите предложенные формулы солей на четыре типа, объясните свой выбор:

    BaCl2, ZnSO4, CuCl2, Na2SO4, Al(NO3)3, MnCl2, Cr2(SO4)3, K2SiO3, LiNO3, Co(NO2)2,MgSO3

  • Слайд 5

    Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой

    • CuCl2Cu2+ +Cl-
    • Cu2+ + HOHCuOH++ H+
    • Кислая среда
    • CuCl2+H2OCuOHCl + HCl
    • лакмус
    • + CuCl2
    • + CuCl2
    • + CuCl2
    • Метил
    • оранж
    • Фенол
    • фталеин

  • Слайд 6

    Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой

    • Na2 CO3 Na+ +CO32-
    • CO32- + HOHHCO3-+ OH-
    • Щелочная среда
    • Na2 CO3+H2ONaHCO3 + NaOH
    • лакмус
    • + Na2 CO3
    • + Na2 CO3
    • + Na2 CO3
    • Метил
    • оранж
    • Фенол
    • фталеин

  • Слайд 7

    Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой

    • NaNO3Na+ +NO3-
    • Нейтральная среда
    • лакмус
    • + NaNO3
    • + NaNO3
    • + NaNO3
    • Метил-
    • оранж
    • Фенол-
    • фталеин

  • Слайд 8

    Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой

    Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой

    • MgSO3Mg2+ +SO32-
    • Mg2+ +SO32- + HOH Mg(OH)2 + H2SO3
    • H2O SO2
    • Нейтральная среда
    • лакмус
    • + MgSO3
    • + MgSO3
    • + MgSO3
    • Метил-
    • оранж
    • Фенол-
    • фталеин

  • Слайд 9

    Проверь себя

    • Задание 2:
      • Определите окраску лакмуса в растворах солей:

    Ba(NO3)2, FeCl3, LiNO2, CoSO4,

    Na2SiO3, ZnS, KCl

      • Приведите примеры возможных реакций (по одному для каждого типа соли)

  • Слайд 10

     

    • Задание 3:
      • Исключите лишнюю соль из списка:

    А) ZnCl2, CuSO4, KNO3, Ni(NO3)2

    Б) K2S, AgNO3, CrCl3, Pb(NO3)2

    В) Na2S, CaCl2, Li3PO4, K2CO3

    Г) KNO3, MgBr2, Na2SO4, CaI2

    Д) SnCl2, Al(NO3)3, PbSO4, Fe2(SO4)3

      • Напишите уравнения реакций гидролиза выбранных вами солей

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 45 секунд