Презентация на тему "Кислоты органические и неорганические"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Кислоты органические и неорганические.

• 
  Слайд 2
  

  Кисло́ты— сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков. Они получили своё название из-за кислого вкуса большинства кислот. В водных растворах они диссоциируют на катион водорода (протон) и анион кислотного остатка.

• 
  Слайд 3
  

  По определению Льюиса, кислота — это электролит(вещество, участвующее в реакциях с переходом электрона), принимающий электронную пару в реакции с основанием, то есть веществом, отдающим электронную пару. В теории Бренстеда-Лоури, кислота — вещество, отдающее протон (основание — вещество, принимающее протон).

• 
  Слайд 4
  

  В рамках теории электролитической диссоциации кислота — это электролит, при электролитической диссоциации которого из катионов образуются лишь катионы водорода.

• 
  Слайд 5

  Классификация кислот.

• 
  Слайд 6
  
• 
  Слайд 7
  
• 
  Слайд 8

  Химические свойства.

  Взаимодействие с оксидами металлов с образованием соли и воды : CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды(реакция нейтрализации): NaOH + HCl = NaCl + H2O

• 
  Слайд 9
  

  Взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима: Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O

• 
  Слайд 10
  

  Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ: BaCl2+ H2SO4 = BaSO4 + 2HCl Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из раствора кислоты Mg + 2HCl = MgCl2 + H2

• 
  Слайд 11
  

  Для органических кислот характерна реакция этерификации CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O

• 
  Слайд 12
  
• 
  Слайд 13

  Спасибо за работу!