Презентация на тему "Кровяные соли" 11 класс

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Исследование возможности использования гексацианоферратов калия («кровяных солей») для качественного обнаружения катионов различных металлов в водных растворах

• 
  Слайд 2
  

  Желтая кровяная соль Гексацианоферра́т(II) ка́лия (железистосинеро́дистый ка́лий, ферроциани́д ка́лия, гексацианоферриа́т ка́лия, желтая кровяная соль) — комплексное соединение двухвалентного железа K4[Fe(CN)6], существующее обычно в виде тригидрата K4[Fe(CN)6]·3H2O.

• 
  Слайд 3
  

  Получение: Реакцию можно представить следующей схемой: 1.Цианид калия переводит Fe2+ в белый осадок гексацианоферрата(II) железа(II): 3Fe2+ + 6CN− → Fe2[Fe(CN)6]↓ 2.Затем осадок растворяется в избытке KCN с образованием «жёлтой кровяной соли»: Fe2[Fe(CN)6]+ 12CN− → 3[Fe(CN)6]4−

• 
  Слайд 4
  

  Физические свойства: Светло-жёлтые кристаллы, существующие в виде тригидрата K4[Fe(CN)6]·3Н2О. Плотность 1,853 г/см³ при 17 °C. Молярная масса 368,35 г/моль Растворимость в воде 31,5 г/100 г при 25 °C; 48,3г/100г при 50 °C. Практически не растворяется в эфире, этаноле, пиридине, анилине, этилацетате. Гексацианоферрат(II) калия диамагнитен. Выше 87,3 °С превращается в безводную соль с плотностью 1,935 г/см³. Выше 650 °C разлагается.

• 
  Слайд 5
  

  Применение: Применяют при изготовлении пигментов, крашении шёлка, в производстве цианистых соединений, ферритов, цветной бумаги, как компонент ингибирующих покрытий и при цианировании сталей, для выделения и утилизации радиоактивного цезия. В пищевой промышленности ферроцианид калия зарегистрирован в качестве пищевой добавки E536, препятствующей слёживанию и комкованию Применяется как добавка к поваренной соли.

• 
  Слайд 6
  

  Взаимодействие желтой кровяной соли с солями железа (III), цинка, меди(II): Fe2(SO4)3 + 2K4[Fe(CN)6]  2KFe[Fe(CN)6] + 3K2SO4– гексацианоферрат (II) калия-железа (III) (берлинская лазурь), раствор темно-синего цвета K+ + Fe3+ + [Fe(CN)6]4- KFe[Fe(CN)6] 3ZnCl2+ 2K4[Fe(CN)6]  2K2Zn3[Fe(CN)6] + 6KCl – гексацианоферрат (II) калия-цинка, белый осадок 2K+ + 3Zn2+ + [Fe(CN)6]4- K2Zn3[Fe(CN)6] 2CuSO4+ K4[Fe(CN)6] Cu2[Fe(CN)6] + 2K2SO4– гексацианоферрат (II) меди(II), красно-бурый осадок 2Cu2+ + [Fe(CN)6]4- Cu2[Fe(CN)6]

• 
  Слайд 7
  

  Взаимодействие желтой кровяной соли с солями марганца(II), кадмия(II), никеля(II): 2MnCl2 + K4[Fe(CN)6] Mn2[Fe(CN)6] + 4KCl– гексацианоферрат (II) марганца (II), белый осадок 2Mn2+ + [Fe(CN)6]4- Mn2[Fe(CN)6] 3CdCl2+ 2K4[Fe(CN)6]  K2Cd3[Fe(CN)6]2 + 6KCl - гексацианоферрат(II) калия-кадмия, белый осадок 2K+ + 3Cd2+ + 2[Fe(CN)6]4- K2Cd3[Fe(CN)6]2 2NiSO4 + K4[Fe(CN)6]  Ni2[Fe(CN)6] + 2K2SO4– гексацианоферрат (II) никеля (II), светло-зеленый осадок 2Ni2+ + [Fe(CN)6]4- Ni2[Fe(CN)6]

• 
  Слайд 8
  

  Красная кровяная соль Гексацианоферра́т(III) ка́лия (железосинеро́дистый ка́лий, красная кровяная соль, феррицианид калия, калия гексацианоферриат) - комплексное соединение трёхвалентного железа K3[Fe(CN)6].

• 
  Слайд 9
  

  Получение: Получают калия гексацианоферрат (III) окислением калия гексацианоферрата (II) K4[Fe(CN)6] хлором в солянокислой среде, бромом или другим сильным окислителем, например, перманганатом калия или пероксидом водорода. 2K4[Fe(CN)6] + H2O2 + 2HCl → 2K3[Fe(CN)6] + 2KCl + 2H2O

• 
  Слайд 10
  

  Физические свойства: Тёмно-красные кристаллы с моноклинной решеткой. Водный раствор зеленовато-жёлтого цвета. Плотность: 1,845 г/см3 (при 25 °C). Молярная масса 329,25 г/моль Растворимость в воде: 48,8 г/100 г при 25 °C; 70,9г/100г при 60 °C. В этаноле нерастворим. В отличие от гексацианоферрата (II) калия, гексацианоферрат (III) калия ядовит.

• 
  Слайд 11
  

  Применение: Компонент тонирующих, отбеливающих, усиливающих, ослабляющих растворов в фотографии, электролит в хемотронных приборах, компонент электролитов в гальванопластике, реагент для обнаружения катионов Fe2+, Li+, Sn2+, а также в качестве сильного окислителя. В почвоведении используют для качественного определения оглеения (солей двухвалентного железа).

• 
  Слайд 12
  

  Взаимодействие красной кровяной соли с солями железа(II) и железа(III): FeSO4 + K3[Fe(CN)6] KFe[Fe(CN)6] + K2SO4– гексацианоферрат (III) калия-железа (II) (турнбулева синь), раствор темно-синего цвета K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3- KFe[Fe(CN)6] Fe2(SO4)3 + 2K3[Fe(CN)6]  2Fe[Fe(CN)6] + 3K2SO4– гексацианоферрат (III) калия-железа (III), раствор темно-зеленого цвета Fe3+ + [Fe(CN)6]3- Fe[Fe(CN)6]

• 
  Слайд 13
  

  Взаимодействие красной кровяной соли с солями цинка, меди(II), кадмия(II), никеля(II). ZnCl2 + 2K3[Fe(CN)6] KZn[Fe(CN)6] + 2KCl – гексацианоферрат (II) калия-цинка, осадок персикового цвета K+ + Zn2+ + [Fe(CN)6]3- KZn[Fe(CN)6] CuSO4 + K3[Fe(CN)6] CuK[Fe(CN)6] + K2SO4– гексацианоферрат (III) калия-меди (II), серо-зеленый осадок Cu2+ + K+ + [Fe(CN)6]3- CuK[Fe(CN)6] CdCl2 + K3[Fe(CN)6]  KCd[Fe(CN)6] + 2KCl – гексацианоферрат (III) калия-кадмия (II), песочно-желтый осадок K+ + Cd2+ + [Fe(CN)6]3- KCd[Fe(CN)6] NiSO4 + K3[Fe(CN)6] KNi[Fe(CN)6] + K2SO4– гексацианоферрат (II) никеля (II), ;желто-коричневый осадок Ni2+ + K+ + [Fe(CN)6]3-KNi[Fe(CN)6]