Презентация на тему "Окислительно-восстановительные реакции"

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

В презентации на тему "Окислительно-восстановительные реакции" по химии поможет учителю в проведении урока. Демонстрация слайдов содержит информацию о реакциях, их уравнения и влияние среды на эти реакции.Оформление презентации направлено на облегчение зрительного восприятия работы.

Краткое содержание

  1. Важнейшие окислители
  2. Важнейшие восстановители
  3. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
  4. Ионно-электронный метод
  5. Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов

Содержание

  • Слайд 1

     

    Окислительно-восстановительные реакции

    pptcloud.ru

  • Слайд 2

    Важнейшие окислители

    • Сильные
      • F2, O2, O3, H2O2, Cl2
      • HClO, HClO3, H2SO4, HNO3
      • Царская водка
      • NO2
      • KMnO4, MnO2
      • K2Cr2O7, CrO3
      • PbO2
    • Слабые
      • I2, Br2,
      • SO2
      • HNO2
      • Соединения Fe3+

  • Слайд 3

    Важнейшие восстановители

    • Сильные
      • Щелочные и щелочно-земельные металлы
      • Mg, Al, H2
      • HI и йодиды
      • HBr и бромиды
      • H2S и сульфиды
      • NH3, PH3, H3PO3
      • C, CO
      • Соединения Fe2+, Cr2+
    • Слабые
      • Малоактивные металлы (Pb, Cu, Ag, Hg)
      • HCl
      • SO2
      • HNO2
      • Альдегиды, спирты, муравьиная кислота, щавелевая кислота, глюкоза

  • Слайд 4

    Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций

    • Метод электронного баланса
      • применяется при рассмотрении ОВР, протекающих при:
        • сплавлении веществ,
        • термическом разложении,
        • взаимодействии твердого вещества с газообразным (обжиг),
        • при взаимодействии сухих солей и металлов с практически безводными кислотами
    • Метод ионно-электронного баланса (метод полуреакций)
      • применяется при рассмотрении ОВР, протекающих в водных растворах

  • Слайд 5

    Ионно-электронный метод

    • Достоинства метода
      • В нем применяются не гипотетические ионы, а реально существующие ( не Mn7+, а MnO4-)
      • Видна роль среды как активного участника всего процесса
      • Не нужно знать все получающиеся в результате реакции вещества, они появляются в уравнении реакции при выводе его

  • Слайд 6

     

    • Избыток ионов О2- связывается:
      • в кислой среде – ионами Н+

    О2- + 2Н+→ Н2О

      • в нейтральной или щелочной средах – молекулами Н2О или гидроксид-ионами ОН-

    О2- + Н2О → 2ОН-

  • Слайд 7

    Влияние некоторых факторов на характер протекания реакции

    • Степень окисления элемента в продуктах реакции зависит от условия проведения этой реакции:
      • от силы окислителя и восстановителя
      • от концентрации окислителя и восстановителя
      • от характера среды (кислотности раствора)
      • от температуры

  • Слайд 8

    Влияние среды на изменение степеней окисления атомов химических элементов

  • Слайд 9

     

  • Слайд 10

     

  • Слайд 11

     

  • Слайд 12

    Литература

    Володина, М.А, Решетникова, Л.П., Кузяков, Ю.А., Мастрюков, В.С., Чуранов, С.С. Пособие по химии. М.: Изд-во Московского университета, 1978

    Новошинский, И.И. Химия. 10 кл.: Учеб. для общеобразоват. Учреждений /И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская. – М.: ООО «Издательство Оникс»:ООО «Издательство «Мтр и образование», 2005 – 352 с.: ил.

    Прошлецов, А.Н., Рунов, Н.Н. Справочник по химии для поступающих в ВУЗы. Ярославль: Изд-во ЯГПУ, 2006

    Химия. Медико-биологическое значение и применение в медицине металлов и их соединений. Ярославль, ЯГМА, 1998

    Хомченко, Г.П. Химия для поступающих в ВУЗы.: Учебное пособие. – 2-е изд.,испр.- М.: Высшая школа, 1994

    pptcloud.ru

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 45 секунд