Презентация на тему "окислительно- восстановительные реакции"

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  8 класс окислительно- восстановительные реакции

• 
  Слайд 2

  Сумма степеней окисления химических элементов в соединении равна 0

  Al2O3 - 2 x 3·(-2) + 2·x = 0 - 6 + 2·x = 0 2·x = 6 X= 3 + 3

• 
  Слайд 3
  

  Сu О + 2 HCl → CuCl2 + H2O +2 -2 +1 -1 +2 -1 +1 -2 Химические реакции, протекающие без изменения степеней окисления химических элементов, относятся к неокислительно-восстановительным реакциям. В этой химической реакции степени окисления химических элементов в исходных веществах и в продуктах реакции не изменяются

• 
  Слайд 4
  

  CuO + CO → Cu + CO2 +2 -2 +2 -2 0 +4 -2 Химические реакции, протекающие c изменением степеней окисления химических элементов, относятся к окислительно-восстановительным реакциям. у атома меди степень окисления уменьшилась У атома углерода степень окисления увеличилась

• 
  Слайд 5
  

  По изменению степеней окисления химических элементов химические реакции делят на две группы:

  Окислительно-восстановительные Не окислительно - восстановительные

• 
  Слайд 6
  

  Составление уравнений окислительно - восстановительных реакций методом электронного баланса

• 
  Слайд 7
  

  Al + S→ Al 2S3 0 0 +3 -2 Al 0 – 3e → Al +3 S 0 + 2e → S -2 6 2 3 Al 0 – S 0 – восстановитель, процесс окисления окислитель, процесс восстанов- ления 2 3

• 
  Слайд 8
  

  Восстановитель– элемент, который отдает электроны. Окислитель – элемент, который принимает электроны. S – 2e→ S 0 +2 P + 3e → P 0 - 3 S – 2e→ S 0

• 
  Слайд 9
  

  Процесс окисления – это процесс отдачи электронов. Процесс восстановления – это процесс присоединения электронов. S – 2e → S 0 + 2 P + 3e → P 0 - 3

• 
  Слайд 10
  

  Значение окислительно- восстановительных реакций

• 
  Слайд 11

  Лесные пожары

  C + O2→ CO2

• 
  Слайд 12

  фотосинтез

  О2 О2 О2 О2 CO2+ H2O → C6H12O6 + O2

• 
  Слайд 13

  Коррозия металлов

  Fe +H2O +O2→ Fe(OH)3

• 
  Слайд 14

  Аккумуляторы

  Zn +H2SO4→ ZnSO4 + H2↑

• 
  Слайд 15

  Извержение вулканов

  S + O2→ SO2

• 
  Слайд 16

  Сгорание топлива

• 
  Слайд 17

  Брожение глюкозы

  Бродильный цех C6H12O6→ C2H5OH + CO2

• 
  Слайд 18

  Взрывчатые вещества

  P + KClO3→ P2O5 + KCl

• 
  Слайд 19

  Салют

  Fe + O2→ Fe2O3

• 
  Слайд 20

  Молния

  N2 + O2 → 2 NO