Презентация на тему "основные положения теории электролитической диссоциации" 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Тема урока: Основные положения теорииэлектролитической диссоциации.

  Презентацию выполнила: учитель 1 категории МОУ СОШ №2 г.Николаевска – на- Амуре Хабаровского края Петроченко Анна Владимировна

• 
  Слайд 2

  Цели урока:

  1.Сформулировать основные положения теории электролитической диссоциации. 2.Закрепить понятия: ион, катион, анион, Гидратированные и Негидратированные ионы. 3.Рассмотреть примеры диссоциации солей, кислот и щелочей.

• 
  Слайд 3

  План урока:

  1. Организационный момент. Проверка домашнего задания. 2.Разбор нового материала: А)основные положения теории ЭД. Б) три типа электролитов. 3.Закрепление материала. 4.Домашнее задание.

• 
  Слайд 4

  1.Проверка домашнего задания (опрос по вопросам).

  1. Что такое электролиты и не электролиты? 2. Электролитическая диссоциация, что это?

• 
  Слайд 5

  3.С каким типом связи характерны этапы растворения веществ:

  А. 1)ориентация молекул 2)гидратация молекул 3)диссоциация кристалла электролита. Б. 1)ориентация молекул 2)гидратация молекул 3) ионизация молекул 4)диссоциация кристалла электролита. Ответ обоснуйте.

• 
  Слайд 6
  

  Процесс распада электролитов на заряженные частицы ─ ионы называют электролитической диссоциацией («dissociation» ─ разобщение). Основные положения теории электролитической диссоциации сформулированы в 1887 году шведским учёным Сванте Аррениусом. Большой вклад в развитие этого учения внесли русские учёные И.А.Каблуков, В.А.Кистяковский, Д.И.Менделеев. Электролитическая диссоциация

• 
  Слайд 7

  Основные положения теории электролитической диссоциации:

  1.Положение теории. При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы. Что такое ионы?

• 
  Слайд 8

  Ионы бывают:

  Простыми: Na+; Fe2+; Cl - и т.д. Назовите еще простые ионы. Сложными: SO4; NO3; PO4и т.д. Назовите заряд представленных ионов.

• 
  Слайд 9

  2.Положение теории.

  Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратация, т.е. взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем.

• 
  Слайд 10

  Гидратированные ионы – в растворах и кристаллогидратах.

  Негидратированные ионы – безводные соли. Свойства гидратированных и негидратированных ионов отличаются (опыт с сульфатом меди (2)).

• 
  Слайд 11

  3.Положение теории.

  Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу источника тока – катоду,поэтому их называют катионами, а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока – аноду, поэтому их называют анионами.

• 
  Слайд 12
  

  Схема прибора для определения электропроводности раствора:1 - источник тока; 2 - гальванометр или лампочка; 3 - электроды; 4 - исследуемый раствор

  Электропроводность раствора можно установить с помощью прибора, изображенного на рисунке. Два металлических или угольных электрода помещают в раствор и соединяют с источником тока. Если раствор проводит электрический ток, то цепь замыкается, о чем свидетельствует показание вольтметра в цепи или загорание лампочки.

• 
  Слайд 13

  4.Положениетеории.

  Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитов. Процесс ассоциации – обратный процесс диссоциации. Почему он возможен?

• 
  Слайд 14

  5.Положение теории.

  Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы. Степень диссоциации зависит от природы электролита и его концентрации. По этому значению электролиты делятся на сильные и слабые. Сильные: сильные кислоты, щелочи и растворимые соли. Слабые: нерастворимые основания, слабые кислоты, нерастворимые соли, оксиды и газы.

• 
  Слайд 15
  

  При погружении электродов в дистиллированную воду лампочка не загорается. Чистая вода не проводит электрический ток. Дистиллированная вода

• 
  Слайд 16
  

  Не проводит ток и сухая поваренная соль NaCl , если в нее погрузить электроды. Сухая соль NaCl

• 
  Слайд 17
  

  А вот водный раствор этой же соли проводит электрический ток. Точно так же ведут себя и другие соли, многие основания и кислоты. Например, безводные кислоты — очень плохие проводники, но водные растворы кислот хорошо проводят ток. Более того, расплавы солей и щелочей также проводят электрический ток. Водный раствор NaCl

• 
  Слайд 18

  6.Положение теории.

  Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации. /Диссоциация кислот, оснований и солей/

• 
  Слайд 19

  Диссоциация кислот.

  HNO3 ↔H ++NO3- Многоосновные кислоты. I. H2SO4_= H+ + HSO4_ II. HSO4_↔H ++ SO42-

• 
  Слайд 20

  Диссоциация оснований.

  КОН ↔К ++ОН – Многоосновные основания. I. Ва(ОН) 2 = ВаОН + + ОН – II. ВаОН + ↔Ва 2++ ОН –

• 
  Слайд 21

  Диссоциация солей.

  ZnSO4 = Zn 2+ + SO42- Al 2(SO4)3=2Al 3++3SO42- NaCl = Na + + Cl -

• 
  Слайд 22

  Закрепление.

  Что такое анион? Что такое катион? Чем отличаются катионы и анионы? Что такое катод и анод? Почему заряд катиона и аниона различен?

• 
  Слайд 23

  Закончите схему.

  Ионы

• 
  Слайд 24
  

  Ионы простые сложные ГидратированныеНегидратированные катионы анионы

• 
  Слайд 25

  Домашнее задание:

  § 36.Упр.5