Презентация на тему "Щелочные металлы" 9 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Щелочные металлы

  Куцапкина Людмила Васильевна Учитель химии ГБОУ гимназии 343 Невского района Санкт-Петербурга  

• 
  Слайд 2

  Происхождение названий щелочных металлов

  Li (1817) лат. " литос" - камень Na (1807) араб. "натрум" -сода К (1807) араб. "алкали" - щелочь Rb (1861) лат. "рубидус" - темно-красный Cs (1860) лат. "цезиус" - небесно-голубой Fr (1939) от названия страны Франция.

• 
  Слайд 3

  Положение в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева

  I группа главная подгруппа. Увеличивается радиус атомов , растет восстановительная способность

• 
  Слайд 4

  Изменение в подгруппе

• 
  Слайд 5
  
• 
  Слайд 6

  Химическая связь. Тип кристаллической решетки

  Металлическая связь Кубическая объемноцентрированная кристаллическая решетка

• 
  Слайд 7
  
• 
  Слайд 8
  
• 
  Слайд 9

  Химические свойства щелочных металлов

  Типичные металлы, очень сильные восстановители. В соединениях проявляют единственную степень окисления +1. Восстановительная способность увеличивается с ростом атомной массы. Взаимодействуют с водой воде с образованием гидроксидов (R–OH)– щёлочей. Воспламеняются на воздухе при умеренном нагревании. С водородом образуют солеобразные гидриды. Продукты сгорания чаще всего пероксиды (кроме лития). Восстановительная способность увеличивается в ряду Li–Na–K–Rb–Cs

• 
  Слайд 10
  
• 
  Слайд 11
  
• 
  Слайд 12

  Окрашивание пламени солями натрия и калия

• 
  Слайд 13

  Получение

  Так как щелочные металлы - это самые сильные восстановители, их можно восстановить из соединений только при электролизе расплавов солей2NaCl=2Na+Cl2

• 
  Слайд 14

  Вопросы:

  Обратите внимание на соединения, образующиеся при химическом взаимодействии щелочных металлов с кислородом. Сравните полученные вещества. Что представляют собой гидриды щелочных металлов? Что образуется при взаимодействии щелочных металлов с водой? Сравните скорость реакций. Какие вещества образуются при взаимодействии щелочных металлов с галогенами? Как распознать соединения щелочных металлов (обратите внимание на цвет пламени)?

• 
  Слайд 15

  Проверка выполненных заданий:

  2М + 2H2O → 2МOH + H2(щелочь и водород) 2М + Cl2→ 2МCl (галогениды) 4Li + O2 → 2Li2O(оксид лития) 2Na + O2 → Na2O2 (пероксид натрия) K + O2 → KO2 (надпероксид калия) 2М + Н2 → 2МH (гидриды) 6М + N2 → 2М3N (нитриды)

• 
  Слайд 16

  Электронный баланс для взаимодействия щелочных металлов с водой

  M0 – 1 ē → M+ 2-восстановитель 2 2Н+ + 2 ē → Н20 1-окислитель

• 
  Слайд 17

  сегодня на уроке…

  было интересно… было трудно… я выполнял задания… я понял, что… теперь я могу… я почувствовал, что… я научился… я приобрел… у меня получилось … я смог… я попробую… меня удивило… урок дал мне для жизни… мне захотелось…

• 
  Слайд 18

  Домашнее задание

  Дайте характеристику химическим свойствам калия (записать уравнения реакций и рассмотреть их с точки зрения ОВР). Предложите применение щелочных металлов. Подумайте на тему: «Соединения щелочных металлов в природе. учебник § 11, стр.52-54