Презентация на тему "Щелочные металлы"

Включить эффекты
1 из 22
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация по химии на тему "Щелочные металлы" содержит информацию о строении, свойствах и видах щелочных металлов. Презентация дополнена заданием для закрепления знаний.

Краткое содержание

  • Цель урока
  • Ребус
  • Щелочные металлы
  • История открытия металлов
  • Нахождение в природе
  • Биологическая роль Na и К
  • Физические свойства
  • Характеристика металлов как химических элементов
  • Изменение свойств в группе
  • Химические свойства
  • Окраска пламени ионами щелочных металлов
  • Самые распространенные соединения металлов и их применение
  • Применение поваренной соли
  • Ключ к проверке тестов
  • Домашнее задание

Содержание

  • Слайд 1

    Независимое расследование по теме: Щелочные металлы


  • Слайд 2

    Цель урока:

    • Дать общую характеристику щелочным металлам.
    • Рассмотреть их электронное строение, сравнить физические и химические свойства.
    • Узнать о важнейших соединениях металлов и их тривиальных названиях.
    • Определить области применения этих соединений.

  • Слайд 3

    Ребус

  • Слайд 4

    Щелочные металлы

    Эти металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимы в воде. По-славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило название данной группы металлов

  • Слайд 5

    История открытия металлов

    • В 1807 г. в Англии Г. Деви открыл натрий и калий. «Натрун» - сода, «алкали» - щелочь.
    • В 1817г. в Швеции А. Арфведсоном был открыт литий. «Литос» - камень.
    • В 1860 – 1861г.г. в Германии Р.Бунзен и Г.Кирхгоф открыли рубидий «темно-красный» и цезий «небесно-голубой».
    • В 1939г. во Франции М. Перей открыла радиоактивный элемент франций, который назвала в честь своей страны – Франции.

  • Слайд 6

    Нахождение в природе

    Как очень активные металлы, они встречаются в природе только в виде соединений. Натрий и калий широко распространены в природе в виде солей. Соединения других щелочных металлов встречаются редко.

    • Кристаллы хлорида натрия – минерал галит
    • Карбонат калия-поташ.
    • Лепидолит- один из основных источников редких щелочных металлов, рубидия и цезия

  • Слайд 7

    Биологическая роль Na и К

    • Na+- внутриклеточный ион, содержится в крови и лимфе, создает в клетках осмотическое давление.
    • K+ - внеклеточный ион, поддерживает работу сердца и мышц. Большое количество калия содержится в кураге, сое, фасоли, зеленом горошке, черносливе, изюме.

  • Слайд 8

    Физические свойства


  • Слайд 9

     

  • Слайд 10

    Характеристика металлов как химических элементов


  • Слайд 11

    Изменение свойств в группе


    В ряду щелочных металлов Fr, Cs, Rb, K, Na, Li:

    • Радиус атома увеличивается
    • Увеличиваются восстановительные свойства (способность отдавать электроны)
    • Уменьшается прочность химической связи металл – металл
    • Уменьшается температура плавления, температура кипения


  • Слайд 12

    Химические свойства

    Щелочные металлы активно взаимодействуют почти со всеми неметаллами:

    • 2Ме0 + Н20 = 2Ме+1Н-1 (гидрид)
    • 2Na + H2 = 2NaH
    • 2Ме0 + Cl20 = 2Mе+1Cl-1 (хлорид)
    • 2Ме0+ S0 = Mе+12S (сульфид)

    С кислородом натрий образует пероксиды:

    • 2Ме0+О20=Ме+12О2-1 (пероксид
    • 2Na + O2 = Na2O2

  • Слайд 13

     

  • Слайд 14

     

    Все щелочные металлы активно реагируют с водой, образуя щелочи и восстанавливая воду до водорода:

    • 2Ме0 + 2Н2О = 2Ме+1ОН + Н2
    • 2Na +2Н2О = 2NaOH + H2

    Скорость взаимодействия щелочного металла с водой увеличивается от лития к цезию опыт

    Кусочек металлического натрия реагирует с водой в присутствии фенолфталеина

  • Слайд 15

     

  • Слайд 16

    Окраска пламени ионами щелочных металлов


  • Слайд 17

     

  • Слайд 18

    Самые распространенные соединения металлов и их применение

    • NaOH – едкий натр, каустическая сода.
    • KOH - едкое кали.
    • Na2CO310H2O –кристаллическая сода.
    • NaHCO3 – пищевая сода.
    • K2CO3 -поташ.
    • Na2SO410H2O – глауберова соль.

    Используют для очистки нефтепродуктов, производства бумаги, мыла, волокон, стекла, удобрений. Применяют в медицине и фармакологии.

  • Слайд 19

    Применение поваренной соли

    • Гидроксид натрия
    • Соляная кислота
    • Производство мыла
    • Пищевая промышленность

  • Слайд 20

    Контрольный тест

    1.К группе щелочных металлов относятся:

    • а) Li, Na, K, Cu, Pb, Ag б) Li,Na,K, Rb,Cs,Fr
    • в) Li, Be, B, C, N, O г) Li, Na, Be, Mg, K, Ca

    2.Строение внешнего энергетического уровня щелочных металлов отражает электроннаяформула:

    • а) ns1б) ns 2
    • в) ns1np6г) np1

    3. Для щелочных металлов характерны свойства:

    • а) окислителей
    • б) восстановителей и окислителей
    • в) окислителей и восстановителей
    • г)восстановителей

    4. Щелочные металлы взаимодействуют со всеми веществами группы

    • а) HCl, H2O, H2, SO3, O2
    • б) O2, N2, S, H2O, Cu
    • в) O2, H2, S, H2O
    • г) KOH, H2, O2, H2O

    5. Активность атомов щелочных металлов увеличивается в ряду:

    • а) Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
    • б) Fr, Cs, Rb, K, Na, Li
    • в) Na, Li, Rb, K, Fr, Cs
    • г) K, Na, Li, Rb, Cs, Fr

  • Слайд 21

    Ключ к проверке тестов

    1б 2а 3г 4в 5а

  • Слайд 22

    Домашнее задание

    Повторить § 39, придумать загадки о металлах, упр. 1-5,11-на «5».

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 15 секунд