Презентация на тему "Основные соединения серы"

Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5

Рецензии

Добавить свою рецензию

Аннотация к презентации

Презентация по химии на тему "Соединения серы" рассказывает о строении соединений серы, их нахождении в природе, применении и воздействии, которое они оказывают на окружающую среду.

Краткое содержание

  • Цели урока
  • Основные соединения серы
  • Гидросульфиды и сульфиды
  • Серная кислота – H2SO4
  • Сернистый газ
  • Качественная реакция на сульфид-ион
  • Нахождение соединений серы в природе
  • Применение соединений серы

Содержание

  • Слайд 1

    Основные соединения серы


  • Слайд 2

    Цели урока

    Обучающие: изучить строение основных соединений серы; изучить распространение соединений серы в природе, применение основных соединений серыи их воздействие на окружающую среду.

    Развивающие: развить представление учащихся о важнейших соединениях серы.

    Воспитательные: продемонстрировать практическую направленность знаний о соединениях серы.

  • Слайд 3

    Основные соединения серы

    • Н2S – сероводород;
    • SO2 - серный газ;
    • SO3 -сернистый ангидрид;
    • Н2SO3 - сернистая кислота;
    • Н2SO4 - серная кислота

  • Слайд 4

    Строение

    Молекулярные формулы:

    • Н2SO3 - сернистая кислота (ковалентная полярная связь)
    • Н2SO4 – серная кислота (ковалентная полярная связь)

  • Слайд 5

     

    Молекулярные формулы:

    • Н2S - сероводород (ковалентная полярная связь)
    • SO3 -сернистый ангидрид (ковалентная полярная связь)
    • SO2 - серный газ (ковалентная полярная связь)

  • Слайд 6

    Гидросульфиды

    Гидросульфиды

    • NaHS- гидросульфид натрия
    • Ba(HS)2- гидросульфид бария

    Сульфиды

    • Na2S – сульфид натрия
    • ZnS – сульфид цинка
    • PbS-сульфид свинца

  • Слайд 7

    Серная кислота – H2SO4

    Плотность серной кислоты – 1,84 г /см3, Концентрированная серная кислота – это бесцветная маслянистая жидкость, без запаха, примерно в два раза тяжелее воды.

  • Слайд 8

     

  • Слайд 9

    Сероводород

    • Бесцветный газ с резким запахом тухлых яиц
    • Термически неустойчив, плохо растворим в воде. Лучше, чем в воде, сероводород растворим в органических растворителях; температура кипения - 60,35 °С, плотность 0,938 г/см3 (-81 °С)
    • Водный раствор – сероводородная кислота (слабая)

  • Слайд 10

    Сернистый газ

    SO2 – сернистый газ. Очень токсичен.

    В нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом. Под давлением сжижается при комнатной температуре. Растворяется в воде - растворимость 11,5 г/100 г воды при 20 °C, снижается с ростом температуры. Растворяется также в этаноле, серной кислоте. SO2 — один из основных компонентов вулканических газов.

  • Слайд 11

    Химические свойства

    H2S является очень слабой кислотой:

    H2S → HS− + H+

    Сероводород — сильный восстановитель.

    На воздухе горит синим пламенем:

    2H2S + ЗО2 = 2Н2О + 2SO2

    при недостатке кислорода:

    2H2S + O2 = 2S + 2H2O (на этой реакции основан промышленный способ получения серы).

  • Слайд 12

    SO3

    SO3 — типичный кислотный оксид, ангидрид серной кислоты

    1. Кислотно-основные:

    При взаимодействии с водой образует серную кислоту:

    • SO3 + H2O → H2SO4

    Взаимодействует с основаниями:

    • 2KOH + SO3 → K2SO4 + H2O,

    основными оксидами:

    • CaO + SO3 → CaSO4,

    c амфотерными оксидами:

    • 3SO3 + Al2O3 → Al2(SO4)3

  • Слайд 13

    Качественная реакция на сульфид-ион

  • Слайд 14

    Нахождение соединений серы в природе

    • Самородная сера
    • Сульфидная сера
    • Сульфатная сера
    • Киноварь HgS
    • PbS
    • Галенит CuFeS2
    • Халькопирит
    • Сфалерит ZnS
    • Гипс CaSO4•2H2O

  • Слайд 15

    Применение соединений серы

    • производство лекарств и косметических препаратов
    • для борьбы с вредителями растений
    • производство резины
    • производство черного пороха, красителей, бенгальских огней
    • производство серной кислоты

  • Слайд 16

    Используемые ресурсы

    • Аликберова Л.Ю. Занимательная химия. М.: Изд-во "АСТ - ПРЕСС", 1999
    • Гроссе Э.. Химия для любознательных. Ленинград, 1995
    • CD/ издательство «Учитель» компакт-диск -2009 г.
    • Новый справочник по химии. М., «Большая медведица», 1999г.
    • Мультимедийное приложение к УМК «Химия» 9 класс. Электронное учебное издание. Дрофа.
    • Энциклопедический словарь юного химика., М., Педагогика, 2005 г
    • http://schoolchemistry.by.ru/katalog/sernayakislota.htm
    • http://schoolchemistry.by.ru/katalog/sernayakislota.htm

Посмотреть все слайды
Презентация будет доступна через 45 секунд