Презентация на тему "Спирты и фенолы" 10 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  СПИРТЫ и ФЕНОЛЫ

• 
  Слайд 2

  СПИРТЫ

• 
  Слайд 3

  ОПРЕДЕЛЕНИЕ

  Спирты – это органические вещества, содержащие одну или несколько гидроксильных групп - OH, соединённых с радикалом.

• 
  Слайд 4

  По числу гидроксильных групп спирты делятся на:

  Одноатомные: (метиловый спирт) Двухатомные: (этиленгликоль) Трехатомные: (глицерин) CH3 OH HO CH2 CH2 OH CH 2 CH CH2 OH OH OH

• 
  Слайд 5
  

  По характеру атома углерода,с которым связана гидроксильная группа, спирты делятся на:

  Первичные, в молекулах которых гидроксильная группа связана с первич –ным атомом углерода Вторичные, связана с вторичным атомом угле –рода Третичные, связана с третичным атомом углерода CH3 CH2 CH2 OH CH3 CH CH3 OH CH3 CH3C СH3 OH

• 
  Слайд 6

  По характеру у/в радикала выделяются следующие спирты:

  Предельные, содержа -щие в молекуле лишь предельные у/в радикалы Непредельные, содержа- щие в молекуле кратные связи между атомами углерода Ароматические, спирты содержащие в молекуле бензольное кольцо и гидроксильную группу CH 3 CH 2 OH (этанол) CH2 = CH CH2 OH (аллиловый спирт) CH2 OH (бензиловый спирт)

• 
  Слайд 7

  Номенклатура и изомерия

  Название этого класса соединений образовано из суффиксов –ан и –ол H H C OH H (метиловый спирт)или метанол

• 
  Слайд 8

  Предельные одноатомные спирты

  это органические вещества, состоящие из одной гидроксильной группы –ОН и предельного углеводородного радикала.

• 
  Слайд 9

  Общая формула R - OH

  CH3OH- метиловый ( метанол) C2H5OH– этиловый (этанол) - алкоголь C3H7OH– пропиловый (пропанол) C4H9OH– бутиловый (бутанол) C5H11OH – пентиловый (пентанол) C6H13OH– гексиловый (гексанол)

• 
  Слайд 10

  Физические свойства

  Низшие спирты (С1 - С11) - жидкости, имеющие характерный алкогольный запах и жгучий вкус, некоторые растворимы в воде. По мере увеличения у/в радикала растворимость спиртов в воде уменьшается. Высшие спирты (С12 …) при комнатной температуре – твердые вещества, без запаха, в воде не растворяются.

• 
  Слайд 11

  Влияние спиртов на организм человека.

  Метанол – сильный яд!!! При попадании 1 – 2 г метанола в организм - слепота и глухота (необратимо); 5 г метанола для ребёнка – смерть, у взрослого человека – сильнейшее отравление; 30 – 50 г – смертельная дозадля любой массы тела человека. Этанол – алкоголь – наркотик!

• 
  Слайд 12

  Химические свойства

  1. Горение (синее пламя) С2 Н5ОН + 3 О2 → 2 СО2 + 3 Н2О + Q 2. Реакции замещения а) с активными металлами 2 С2Н5ОН + 2Na → 2 C2H5ONa + H2 ↑ б) с галогеноводородами (HCI, HBr) С2Н5ОН + HCI → C2H5CI + HOH

• 
  Слайд 13

  3) Реакция дегидратации(отщепление воды)

  а) внутримолекулярная С2Н5ОН → С2Н4 + НОН б) межмолекулярная СН3 – ОН + С2Н5 – ОН → СН3 – О - С2Н5 + НОН Реакции дегидратации идут при нагревании в присутствии серной кислоты

• 
  Слайд 14

  Получение спиртов

  1) Из крахмалсодержащих продуктов 2) Из целлюлозы 3) Из сахаристых веществ 4) Гидратация алкенов (гидратация – присоединение воды) С2Н4 + НОН → С2Н5ОН 5) Из алканов СН4 + CI2 → CH3CI + HCI CH3CI + HOH → CH3OH + HCI

• 
  Слайд 15

  Применение спиртов

• 
  Слайд 16
  

  Производство уксусной кислоты

• 
  Слайд 17
  

  Медицина

• 
  Слайд 18
  

  Спиртовые термометры

• 
  Слайд 19
  

  Горючее для автотранспорта

• 
  Слайд 20
  

  Синтетические каучуки и резина

• 
  Слайд 21
  

  Парфюмерия

• 
  Слайд 22
  

  Лаки, краски, растворители

• 
  Слайд 23
  

  Взрывчатые вещества

• 
  Слайд 24

  Многоатомные спирты

  это органические вещества, содержащие более одной гидроксильной группы – ОН.

• 
  Слайд 25

  Представители

  СН2 - СН2 этиленгликоль │ │ ( этандиол – 1, 2) ОН ОН СН2 – СН - СН2 глицерин │ │ │ ( пропантриол – 1, 2, 3) ОН ОН ОН

• 
  Слайд 26

  Физические свойства

  Этиленгликоль и глицерин – бесцветные, вязкие жидкости, сладковатые на вкус, тяжелее воды, хорошо растворяются в воде, имеют высокие температуры кипения (197ºС и 290ºС), замерзают при низких температурах. Этиленгликоль – сильный яд!!!

• 
  Слайд 27

  Применение этиленгликоля

• 
  Слайд 28
  

  Антифризы

• 
  Слайд 29
  

  Взрывчатые вещества

• 
  Слайд 30
  

  Волокно лавсан

• 
  Слайд 31

  Применение глицерина

• 
  Слайд 32
  

  Взрывчатые вещества (динамит)

• 
  Слайд 33
  

  Парфюмерия

• 
  Слайд 34
  

  Медицина

• 
  Слайд 35
  

  Кожевенное производство (смягчение кожи)

• 
  Слайд 36
  

  Смягчение тканей

• 
  Слайд 37
  

  Олифы и краски

• 
  Слайд 38

  Химические свойства

  1. Реакции сходные с одноатомными спиртами

• 
  Слайд 39

  А) с активными металлами

  СН2 - СН2 CH2 - CH2 │ │ + 2Na → │ │ + H2 ↑ ОН ОН ONa ONa В этой реакции атомы водорода замещаются на атомы натрия

• 
  Слайд 40

  Б) с галогеноводородами

  СН2 - СН2 CH2 - CH2 │ │ + 2HCI│ │ + 2 HOH ОН ОН CI CI В этой реакции замещаются гидроксильные группы – ОН на галоген

• 
  Слайд 41

  2. Специфические свойства многоатомных спиртов

  А) Качественная реакция. При взаимодействии глицерина с гидроксидом меди (II) – Cu(OH)2 осадок растворяется и образуется раствор ярко- синего цвета

• 
  Слайд 42
  

  СН2 – СН - СН2 OH │ │ │ + Cu → ОН ОН ОНOH СН2 – СН - СН2 →│ │ │ + 2 H2O О О ОН Cuглицерат меди

• 
  Слайд 43

  Б) с азотной кислотой (нитрование)

  СН2 – СН - СН2 │ │ │ + 3 HNO3 → ОН ОН ОН(HO - NO2) СН2– СН - СН2 →│ │ │ + 3 H2O ОNO2 ОNO2 ОNO2 тринитроглицерин (динамит)

• 
  Слайд 44

  Ароматические спирты

  это органические вещества, в которых бензольное кольцо и гидроксильная группа – ОН соединены через радикал. ─ СН2 ─ ОН

• 
  Слайд 45

  Ф Е Н О Л

• 
  Слайд 46
  

  Фенол – это органическое вещество, в котором бензольное кольцо и гидроксильная группа – ОН соединены напрямую. ─ ОН или С6 Н5 ОН

• 
  Слайд 47

  Физические свойства

  Фенол – бесцветное, кристаллическое вещество с характерным запахом. На воздухе розового цвета ( вследствие частичного) окисления. В холодной воде мало растворим, но при температуре 70ºС растворяется в воде неограниченно. Температура плавления + 42ºС. Фенол – сильный яд, канцероген.

• 
  Слайд 48

  Химические свойства

  1. Горение С6Н5ОН + 7 О2→ 6 СО2 + 3 Н2О + Q 2. Реакции сходные со спиртами а) с активными металлами 2 С6Н5ОН + 2Na → 2 C6H5ONa + H2 ↑ фенолят натрия б) с галогеноводородами (HCI, HBr) С6Н5ОН + HCI → C6H5CI + HOH

• 
  Слайд 49

  3. Отличительные свойства фенола

  а) со щелочами С6Н5ОН + NaОН → C6H5ONa + H2О б) Качественная реакция на фенол - с FeCI3 (хлоридом железа) образуется фиолетовое окрашивание. 3С6Н5ОН + FeCI3→ (С6Н5О)3 Fe + 3 НCI Так как фенол реагирует со щелочами, то он проявляет кислотные свойства, поэтому его называют карболовая кислота

• 
  Слайд 50

  4. Реакции по бензольному кольцу.

  а) бромирование (выпадает белый осадок) Br ─ ОН + 3Br2→ Br – ─ OH + 3HBr Br 2,4,6 – трибромфенол б) нитрование (реакция с азотной кислотой) образуется тринитрофенол (пикриновая к-та)

• 
  Слайд 51
  

  б) нитрование (реакция с азотной кислотой) образуется тринитрофенол (пикриновая кислота) Пикриновая кислота – кристаллическое взрывчатое вещество желтого цвета. Поэтому её в 19 веке применяли в качестве желтого красителя… до случая, когда в Париже (1871г) одно текстильное предприятие в результате взрыва было снесено с поверхности земли.

• 
  Слайд 52

  Получение фенола

  Фенол впервые получил П.Э.Бертло (1851г) Сейчас фенол получают двумя способами. Из каменноугольной смолы Синтетический способ – из бензола С6Н6 + CI2→ С6Н5CI + HCI бензол хлорбензол С6Н5CI + HOH → С6Н5OH + HCI фенол

• 
  Слайд 53

  Влияние фенола на живые организмы. Охрана окружающей среды.

  Фенол и его производные – яды, очень опасные для человека, животных и растений. Поэтому при их производстве применяют соответствующее оборудование, препятствующее проникновению этих веществ в окружающую среду. При помощи спец. устройств остатки фенола улавливают и окисляют до безопасных продуктов, сточные воды, содержащие фенол обрабатывают озоном и т. д. Разрабатываются и другие пути защиты окружающей среды.

• 
  Слайд 54

  Применение фенола

  1) Как вещество, убивающее многие микроорганизмы, фенол давно применяют в виде водного раствора для дезинфекции помещений, мебели, хирургических инструментов и т.п.

• 
  Слайд 55
  

  2) лекарства

• 
  Слайд 56
  

  3) красители

• 
  Слайд 57
  

  4) Волокно капрон

• 
  Слайд 58
  

  5) Взрывчатые вещества

• 
  Слайд 59
  

  6) Фенолформальдегидные пластмассы

• 
  Слайд 60

  Виды фенолформальдегидных пластмасс

  1) пресс – порошки (для производства деталей электро- и радиоаппаратуры – розетки, ламповые патроны, штекеры…) 2) текстолит (детали машин, электрические контактные платы …) 3) стеклотекстолит (крупногабаритные конструкции для транспорта) 4) ДСП и ДВП (мебель, отделочные материалы в строительстве).