Презентация на тему "Водород" 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Водород

• 
  Слайд 2

  1. Распространенность в природе

  Водородная туманность «Сердце»

• 
  Слайд 3

  2. Историческая справка

  1766 г. – водород открыл Г. Кавендиш 1784 г. – А. Лавуазье назвал водород hydrogene (др.-греч. hydro genes -порождающий воду)

• 
  Слайд 4

  Положение в периодической системе

• 
  Слайд 5

  3. Характеристика элемента

  Элемент: Порядковый №: № периода: № группы, подгруппа: Ar: p+ = ; e- = ; n0 = ; Электронная структура:

• 
  Слайд 6

  Изотопы водорода

• 
  Слайд 7

  Строение молекулы

• 
  Слайд 8

  4. Физические свойства

  Газ без цвета, вкуса и запаха. Легче воздуха в 14,5 раз. Плохо растворим в воде. Хорошо растворим в некоторых металлах (например, Pd). Самая высокая теплопроводность среди газообразных веществ (в 7 раз выше теплопроводности воздуха).

• 
  Слайд 9

  5. Получение

  В промышленности – конверсией водяных паров с углем или метаном: С + H2O = CO + H2 CH4 + H2O = CO + 3H2 t t

• 
  Слайд 10
  

  II. В лаборатории: 1) действием разбавленных кислот (кроме HNO3) на металлы: Zn + HCl = 2) электролизом воды: 2H2O = 2H2 + O2 эл.ток

• 
  Слайд 11
  

  Аппарат Киппа Сосуд Шаровая воронка Тубус 1 2 3

• 
  Слайд 12

  Собирание водорода

  Вытеснением воздуха: Вытеснением воды:

• 
  Слайд 13

  6. Химические свойства

  Взаимодействие с металлами: Ca + H2 = CaH2 2) Взаимодействие с неметаллами H2 + F2 = 2HF 2H2 + C = CH4 2H2 + O2 = 2H2O 3) Восстановление металлов из оксидов: Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O t t t

• 
  Слайд 14

  7. Применение

  1) Химическая промышленность: получение аммиака, метанола, мыла, пластмасс и др.

• 
  Слайд 15
  

  2) Пищевая промышленность: а) производство маргарина б) пищевая добавка Е949 (упаковочный газ)

• 
  Слайд 16
  

  3) Топливо (ракетное, машинное)

• 
  Слайд 17
  

  4) Военная промышленность (производство водородных бомб)

• 
  Слайд 18
  

  5) Резка и сварка металлов Пламенем водородной горелки можно резать и сваривать металлы

• 
  Слайд 19

  Задание 1

  На каком рисунке (а или б) отображен способ "переливания" водорода из одного сосуда в другой? Ответ поясните.

• 
  Слайд 20

  Задание 2

  Водород является продуктом взаимодействия: 1) Cu + HCl; 2) Zn + HCl; 3) Cu + H2O; 4) S + NaOH ! Закончите уравнение реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса

• 
  Слайд 21

  Задание 3

  Водород не реагирует с: 1) N2 2) S 3) O2 4) HCl

• 
  Слайд 22

  Задание 4

  Водород реагирует: 1) только с простыми веществами; 2) с простыми и сложными веществами; 3) только со сложными веществами; 4) только с неметаллами.

• 
  Слайд 23

  Задание 5

  Водород реагирует с: 1) Н2О 2) SO3 3) Cl2 4) Au ! Закончите уравнение реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса

• 
  Слайд 24

  Задание 6

  Решить цепочку превращений: H2→MgH2 → H2 → X1→ H2 → X2 → H2 +CuO эл.ток +C