Презентация на тему "Атомная физика"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Презентация на тему:

  Атомная физика pptcloud.ru

• 
  Слайд 2

  Строение атома. Опыты Резерфорда.

  Атомсостоит из атомного ядра и электронов. Электрон – это частица, заряд которой отрицателен и равен по модулю элементарному заряду e = 1,6·10–19  Кл, а масса me = 9,1·10–31 кг. Согласно планетарной модели Бора – Резерфорда электроны обращаются вокруг атомного ядра по различным орбитам.

• 
  Слайд 3

  Модель атома по Томсону

  - - - - - - +

• 
  Слайд 4

  Опыты резерфорда

  Планетарная модель атома Резерфорда. Атомное ядрозаряжено положительно. Его диаметр не превышает 10–14–10–15 м, а заряд q равен произведению элементарного заряда на порядковый номер атома Z: q = Z·e. Явление радиоактивности, а также опыты Резерфорда показали, что атомное ядро состоит из протонов и нейтронов, удерживаемых вместе ядерными силами. Протоны и нейтроны носят общее названиенуклонов.

• 
  Слайд 5

  Опыт Резерфорда

• 
  Слайд 6
  

  + + + + + + + + Свинцовый контейнер + α-частица + + Золотая фольга источник α-частиц Э К Р А Н + + + + +

• 
  Слайд 7

  Объяснение опыта Резерфорда

  + + + + + + + + +

• 
  Слайд 8

  Медь

  - + Протон - Электрон - Нейтрон - - - - - - + + + + + + + + + Порядковый номер-29 Атомная масса- 63,546=64 Число протонов-29 Число нейтронов-35 Число электронов -29 Как устроен атом по Резерфорду

• 
  Слайд 9

  Строение атомов

  Планетарная модель атомов Резерфорд создал планетарную модель атома: электроны обращаются вокруг ядра, подобно тому как планеты обращаются вокруг Солнца. Эта модель просто, обоснована экспериментальна, но не позволяет объяснить устойчивость атома

• 
  Слайд 10

  Современная модель атома водорода

• 
  Слайд 11

  Формула связи частиц в атоме

  Число протонов ZP Числоэлектронов E e Порядковый номер Элемента № Атомная массе A = число протонов Z +Число нейтронов N + - A = Z + N.

• 
  Слайд 12

  Квантовые постулаты бора. Модель атома водорода по бору.

  Планетарная модель атома, предложенная Резерфордом, – это попытка применения классических представлений о движении тел к явлениям атомных масштабов. Эта попытка оказалась несостоятельной. Классический атом неустойчив. Электроны, движущиеся по орбите с ускорением, должны неизбежно упасть на ядро, растратив всю энергию на излучение электромагнитных волн

• 
  Слайд 13

  Постулаты Бора

  Следующий шаг в развитии представлений об устройстве атома сделал в 1913 году выдающийся датский физик Н. Бор. Проанализировав всю совокупность опытных фактов, Бор пришел к выводу, что при описании поведения атомных систем следует отказаться от многих представлений классической физики. Он сформулировал постулаты, которым должна удовлетворять новая теория о строении атомов. Первый постулат Бора (постулат стационарных состояний) гласит: атомная система может находится только в особых стационарных или квантовых состояниях, каждому из которых соответствует определенная энергия En. В стационарных состояниях атом не излучает. Второй постулат Бора (правило частот) формулируется следующим образом: при переходе атома из одного стационарного состояния с энергией En в другое стационарное состояние с энергией Em излучается или поглощается квант, энергия которого равна разности энергий стационарных состояний:hνnm = En – Em,где h – постоянная Планка.

• 
  Слайд 14

  Модель постулаты Бора.

• 
  Слайд 15

  Трудности теории Бора. Квантовая механика.

  Теория Бора является половинчатой, внутренне противоречивой. С Одной стороны, при построении теории атома водорода использовались обычные законы механики Ньютона и давно известный закон Кулона, а с другой стороны- вводились квантовые постулаты, никак не связанные с механикой Ньютона и электродинамикой Максвелла. Введение в физику квантовых представлений требовало радикальной перестройки как механики, так и электродинамики. В итоге были созданы новые физические теории: квантовая механика и квантовая электродинамика. Постулаты Бора оказались совершенно правильными. Но правило же квантования Бора, как выяснилось, применимо не всегда.