Презентация на тему "Исследовательский проект по физике "Электролиз"" 6 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Исследовательский проект по физикеЭлектролиз

  Выполнил ученик 6А класса МОУ СОШ №21 г. Волгограда. Кардаев Денис Научный руководитель: Маканова Л.Г., учитель физики МОУ СОШ № 21.

• 
  Слайд 2
  

  Структура работы: Теоретическая часть. Экспериментальная часть. Электролиз

• 
  Слайд 3
  

  Электролиз –физико-химический процесс, состоящий в выделении на электродах составных частей растворённых веществ или других веществ, являющихся результатом вторичных реакций на электродах, который возникает при прохождении электрического тока через раствор либо расплав электролита. СuSO4 = Cu+2 + SO4-2 Теоретическая часть

• 
  Слайд 4
  

  Из истории электролиза Изучение и применение электролиза началось в конце 18 — начале 19 вв. в период становления электрохимии. Для разработки теоретических основ электролиза большое значение имело установление М.Фарадеем в 1833—1834 г. точных соотношений между количеством электричества, прошедшего через электролит и количеством вещества, выделившегося на электродах.  Промышленное применение стало возможным после появления в 70-х гг. 19 в. мощных генераторов постоянного тока.

• 
  Слайд 5

  Преимущества электролиза

  Преимущества электролиза перед химическим методами получения чистых веществ заключаются в возможности сравнительно просто (регулируя ток) управлять скоростью протекания реакций. Условия электролиза легко контролировать, получать сильнейшие окислители и восстановители, используемые в науке и технике. Электролиз — основной метод промышленного производства алюминия, хлора и едкого натра; важнейший способ получения фтора, щелочных и щелочноземельных металлов; эффективный метод рафинирования металлов.

• 
  Слайд 6

  Скорость протекания реакций при электролизе зависит:

  Скорость реакции определяется скоростью переноса электрических зарядов через единицу поверхности электрода в единицу времени. Мерой скорости служит плотность тока. Плотность тока j=I/S, где I-сила тока,S-площадь электрода Масса вещества, которое образуется на электродах в результате электролиза, определяется законом Фарадея:m=K I t, где m-масса вещества,K-электрохимический эквивалент, I-сила тока, t-время 1) от состава и концентрации электролита; 2) от материала электрода; 3) от напряжения на электродах; 4) от температуры.

• 
  Слайд 7

  Использование электролиза

  Получение кислорода (и других газов). Для очистки водыв промышленности используют электролиз. Электрометаллургия. Некоторые металлы, например, алюминий, получают методом электролиза из расплавленной руды. Электролитической ванной и одновременно катодом служит железный ящик с угольным полом, а анодом — угольные стержни. Температура руды (около 900 °С) поддерживается протекающим в ней током. Расплавленный алюминий опускается на дно ящика, откуда его через особое отверстие выпускают в формы для отливки.

• 
  Слайд 8
  

  Гальванопластика, или электролитическое осаждение металла на поверхности предмета для воспроизведения его формы, была изобретена в 1837 г. русским ученым Б. С. Якоби, предложившим использовать электролиз для получения металлических отпечатков рельефных предметов (медалей, монет и др.). С предмета снимают слепок из воска или вырезают выпуклое изображение на деревянной доске и делают его проводящим, покрывая слоем графита. Затем опускают слепок или доску в качестве катода в электролит. Анодом служит кусок металла, используемого для осаждения. Этим способом изготовляют, например, типографские клише.

• 
  Слайд 9
  

  Гальваностегия — электролитический способ покрытия металлических изделий слоем благородного или другого металла (золота, платины), не поддающегося окислению. Например, при никелировании предмета он сам служит катодом, кусок никеля — анодом. Пропуская через электролитическую ванну в течение некоторого времени электрический ток, покрывают предмет слоем никеля нужной толщины.

• 
  Слайд 10

  1.Получение меди на электроде при электролизе

  Цель работы: наблюдать появление меди на электроде, выявить зависимость массы вещества от силы тока и от времени протекания реакции.

• 
  Слайд 11
  

  Приборы и материалы: источник тока, ключ, амперметр, провода, реостат, стеклянный сосуд с электродами, медный купорос, часы, весы и разновесы.

• 
  Слайд 12

  Выполнение эксперимента

• 
  Слайд 13

  Выполнение опытов

  1.Замыкаем электрическую цепь, наблюдаем выделение меди на электроде и образование газа на поверхности электролита. 2.Затем вынимаем электроды и видим, что на одном из электродов образовался налёт меди. 3.Определяем массу выделившейся на электроде меди. (Электрод взвешиваем до реакции и после реакции).

• 
  Слайд 14

  Выполняем 3 серии экспериментов

  1.Проводим 3 опыта по 60 минут, изменяя при этом силу тока через электролит. 2.Проводим 3 опыта при неизменяемой силе тока, но с интервалами во времени в 15 минут. 3. Проводим 3 опыта при одинаковой силе тока, но разными интервалами времени.

• 
  Слайд 15

  Результаты эксперимента записываю в таблицу.

• 
  Слайд 16
  
• 
  Слайд 17

  Вывод

  1. Чем больше сила тока, протекающего через электролит, тем больше масса вещества, выделяющегося на электроде. 2. Чем больше время, в течение которого протекает реакция, тем больше масса вещества, выделяющегося на электроде.

• 
  Слайд 18

  Спасибо за внимание !