Презентация на тему "Молекулярная физика и электродинамика, обобщение темы" 11 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Молекулярная физика и термодинамика

  Учитель ВКК Гудова Г.Н. МКОУ Калачеевская СОШ №1

• 
  Слайд 2

  Основные понятия

  Молекула- мельчайшая частица вещества, обладающая всеми его свойствами Атом -  частица вещества микроскопических размеров и массы, наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств. Идеальный газ - теоретическая модель газа. Пренебрегается взаимодействием частиц газа (средняя кинетическая энергия частиц много больше энергии их взаимодействия)

• 
  Слайд 3
  

  Диффузия - процесс взаимного проникновения молекул или атомов одного вещества между молекулами или атомами другого при взаимном соприкосновении. Броуновское движение- беспорядочное движение микроскопических видимых, взвешенных в жидкости или газе частиц твердого вещества, вызываемое тепловым  движением частиц жидкости или газа.

• 
  Слайд 4
  

  Количество вещества ( )  — физическая величина, характеризующая  количество однотипных структурных единиц, содержащихся в веществе. Под структурными единицами понимаются любые частицы, из которых состоит вещество. 1 моль— это количество вещества, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько содержится атомов в 12 граммах углерода  

• 
  Слайд 5
  

  1 моль— это количество вещества, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько содержится атомов в 12 граммах углерода Молекулярная масса- (Mr) – это число, показывающее во сколько раз масса данного вещества больше массы 1/12 атома углерода. Молярная масса- масса 1 моля вещества

• 
  Слайд 6
  

  Абсолютный нуль температуры –минимальный теоретический предел температуры, который может иметь физическое тело. t= - 273,15 0С соответствует Т = 0 К NA=6•1023 1/моль, (число Авогадро) k= 1,38•10 -23 Дж/К (пост. Больцмана) R= 8,31 Дж/моль К (газовая постоянная)

• 
  Слайд 7

  Молекулярная физика

  Основные положения МКТ: 1. Все тела (вещества) состоят из частиц между которыми есть промежутки. 2. Частицы находятся в постоянном, беспорядочном движении. 3. Частицы вещества взаимодействуют друг с другом: притягиваются на небольших расстояниях и отталкиваются, когда эти расстояния уменьшаются

• 
  Слайд 8
  

  Масса: (масса молекулы) (масса вещества) Количество вещества: , Концентрация(количество молекул в единице объема):    

• 
  Слайд 9
  

  Связь температурных шкал: T=273+t

• 
  Слайд 10
  

  Давление газа создается ударами беспорядочно движущихся молекул о дно и стенки сосуда: , , p=n k T, . Диаметр молекулы:  

• 
  Слайд 11
  

  Скоростьдвижения молекул: , . R = 8,31 Энергия теплового движения молекул: , .  

• 
  Слайд 12
  

  Уравнение Менделеева – Клапейрона: Уравнение Клапейрона: =  

• 
  Слайд 13

  Газовые законы

  Бойля-Мариотта T=const; p1V1=p2V2 Изотермический

• 
  Слайд 14
  

  Гей -Люссака p=const; = Изобарный  

• 
  Слайд 15
  

  Шарля V=const; = Изохорный  

• 
  Слайд 16

  Термодинамика

  Внутренняя энергия - тела это суммарная энергия теплового движения его частиц (кинетическая) плюс потенциальная энергия их взаимодействия друг с другом. (для одноатомного газа) Работа при постоянном давлении: А= p∙ΔV  

• 
  Слайд 17
  

  1 закон термодинамики: ΔU= Q + AВнутреннюю энергию можно изменить передачей теплоты (теплопроводность, конвекция, излучение) или совершением работы. Q= ΔU + A΄Количество теплоты, переданное системе идет на изменение внутренней энергии и на совершение работы. где А – работа, совершенная над газом (газ сжали), A΄– работа газа (газ расширился)

• 
  Слайд 18
  

  Площадь фигуры под графиком давления численно равна работе

• 
  Слайд 19
  

  Применение 1 закона термодинамики к изопроцессам: 1. Изотермический:T= const,ΔT=0, Q=A΄ (вся теплота идет на совершение работы) 2. Изобарный: p=const, , Q=5/2νRT, Q= 5/2 pΔV 3. Изохорный:V=const, ΔV=0, A΄ =0, Q = ΔU (Вся теплота идет на изменение внутренней энергии). 4. Адиабатный: (процесс, происходящий без теплообмена с окружающей средой) Q=0, A΄ = - ΔU (Работа совершается за счет уменьшения внутренней энергии)

• 
  Слайд 20
  

  Коэффициент полезного действия: Для идеального теплового двигателя: , =  

• 
  Слайд 21
  
• 
  Слайд 22

  Агрегатные состояния вещества

  АВ –нагревание твердого тела, в кристаллической решетке молекулы колеблются интенсивнее. ВС – плавление, разрушается кристаллическая решетка. CD- нагревание жидкости, молекулы жидкости движутся быстрее. DE-испарение при кипении, молекулы покидают жидкость. ЕF- нагревание пара, молекулы пара движутся быстрее. FMNKTP – обратный процесс: остывание пара, конденсация, остывание жидкости, кристаллизация, остывание твердого тела.

• 
  Слайд 23
  

  Нагревание(остывание) , Q= cm Δt, с – удельная теплоемкость – количество теплоты, необходимое для нагревания 1 кг вещества на 10С (1К) Плавление (кристаллизация) Q= ± λm, λ –удельная теплота плавления – количество теплоты, необходимое для плавления 1 кг кристаллического вещества, взятого при температуре плавления Испарение (конденсация) Q= ± r m r - удельная теплота испарения– количество теплоты, необходимое для испарения1 кг жидкости, взятой при температуре кипения

• 
  Слайд 24
  

  Влажность – отношениепарциального давления пара к давлению насыщенного пара при данной температуре Насыщенный пар – пар, находящийся в термодинамическом равновесии со своей жидкостью (зависит только от температуры). Точка росы – температура, при которой водяной пар, содержащийся в воздухе становится насыщенным.  

• 
  Слайд 25

  Психрометр

• 
  Слайд 26

  Агрегатные состояния вещества

• 
  Слайд 27

  Спасибо за внимание!