Презентация на тему "Основные положения молекулярно-кинетической теории (МКТ). Абсолютная температура."

Содержание

• 
  Слайд 1
  

  Основные положения молекулярно-кинетической теории (МКТ). Абсолютная температура.

  Не существует ничего, кроме атомов. Демокрит

• 
  Слайд 2

  Молекулярная физика

  Раздел, в котором изучаютсвойства макроскопических тел в различных агрегатных состояниях на основе МКТ.

• 
  Слайд 3
  

  Демокрит (около 460 - 360до н. э.) Древнегреческий философ-материалист, один из первых представителей атомизма. Согласно Демокриту, существуют только атомы и пустоты. Одним из первых говорил об историческом прогрессе в области наук и искусств, происхождение которых объяснял потребностями людей. История развития МКТ :

• 
  Слайд 4
  

  Русский учёный-энциклопедист, естествоиспытатель и филолог, поэт и художник. По его инициативе и проекту создан в 1755 г. Московский университет. Сформулировал основные положения молекулярно – кинетической теории. МихаилВасильевич Ломоносов (1711-1765)

• 
  Слайд 5

  Роберт Броун (1773-1858).

  Английский ботаник. В1827 году рассматривал в микроскоп взвешенные в воде частички цветочной пыльцы, которые совершали беспорядочноедвижение, названное броуновским. Это тепловое движение и оно не прекращается.

• 
  Слайд 6

  Что надо знать о физической теории:

  Опытные факты, послужившие основанием для разработки теории. Основные понятия теории. Основные положения (принципы) теории. Математический аппарат теории: ( законы, основные уравнения, формулы). 5.Круг явлений, объясняемых данной теорией.

• 
  Слайд 7

  Основные положения МКТ:

  1. Все вещества состоят из частиц, между которыми есть промежутки. Опыты: Делимость веществ Растворение вещества диффузия Тепловое расширение Фотографии с помощью электронного микроскопа Частицы молекулы атомы электроны ядро нейтроны протоны

• 
  Слайд 8

  Атом и молекула

  АТОМ – наименьшая частица химического элемента, которая является носителем его химических свойств. МОЛЕКУЛА - наименьшая устойчивая частица вещества, обладающая всеми химическими свойствами и состоящая из одинаковых (простое вещество) или разных (сложное вещество) атомов, объединенных химическими связями.

• 
  Слайд 9
  
• 
  Слайд 10
  
• 
  Слайд 11

  Диффузия – взаимное проникновение соприкасающихся веществ друг в друга

• 
  Слайд 12
  

  Сканирующий электронно-ионный микроскоп. Ионный микроскоп JEM-ARM200F Ионный микроскоп - электронно-оптический прибор, в котором изображение создается ионным пучком от термоионного или газоразрядного ионного источника.

• 
  Слайд 13
  

  Платина в электронном микроскопе Молекулы нафталина в ионном микроскопе Изображение предварительно отполированной, а затем подвергнутой ионной бомбардировке поверхности монокристалла меди. Снято в растровом электронном микроскопе. Увеличение - 3000.

• 
  Слайд 14

  Изображение головы комара в электронном микроскопе

  Из коллекции www.eduspb.com

• 
  Слайд 15
  

  Поверхность кремния. Изображение получено с помощью туннельного микроскопа

• 
  Слайд 16
  

  2. Частицынепрерывно и хаотически движутся Диффузия Броуновское движение Стремление газа занять весь объем Опыты:

• 
  Слайд 17
  

  Это явление открыто Р. Броуном в 1827 г., когда он проводил исследования пыльцы растений. Мельчайшие частички вели себя, как живые, причем «танец» частиц ускорялся с повышением температуры и с уменьшением размера частиц и явно замедлялся при замене воды более вязкой средой. Это удивительное явление никогда не прекращалось: его можно было наблюдать сколь угодно долго. Clarkia pulchella Интересуясь, как пыльца участвует в процессе оплодотворения, он разглядывал под микроскопом выделенные из клеток пыльцы североамериканского растения Clarkiapulchella (кларкии хорошенькой) взвешенные в воде удлинённые цитоплазматические зерна. Броуновское движение– это хаотическое движение мелких частиц твёрдого вещества под ударами молекул жидкости или газа, в которых эти частицы находятся.

• 
  Слайд 18
  

  Последовательные положения через каждые 30 секунд трех броуновских частиц – шариков гуммигута размером около 1 мкм. Одна клетка соответствует расстоянию 3 мкм.

• 
  Слайд 19
  

  3. Частицы, взаимодействуя друг с другом, притягиваются и отталкиваются. Опыты: Деформация Склеивание Смачивание, несмачивание Поверхностное натяжение жидкости Твердые тела и жидкости трудно сжать

• 
  Слайд 20
  

  Силы притяжения и отталкивания действуют одновременно. Силы имеют электромагнитную природу.

• 
  Слайд 21
  

  Молекула — мельчайшая устойчивая частица вещества, сохраняющая его основные химические свойства. Масса и размеры атомов и молекул Атомы — мельчайшие частицы химического элемента, сохраняющие его химические свойства.

• 
  Слайд 22
  

  Измерение диаметра молекулы

• 
  Слайд 23
  

  Постоянная Авогадро Амедео Авогадро Итальянскийфизик и химик 9 августа 1776 г. – 9 июля 1856 г Число частиц в одном моле вещества называется постоянной Авогадро NA. Физический смысл постоянной Авогадро: число Авогадро показывает, что в одном моле любого вещества содержится 6,02∙1023 молекул. Закон Авогадро: в равных объёмах разных газов при одинаковых условиях всегда содержится одинаковое количество молекул. Более точное значение постоянной Авогадро: 6,02214084(18) ∙1023

• 
  Слайд 24
  
• 
  Слайд 25
  

  Для решения задач молекулярной физики необходимо уметь вычислять массу молекулы и количество молекул, содержащихся в веществе. Масса молекулы mМ: M – молярная масса вещества, NA – число Авогадро; m – масса всего вещества, N – количество молекул в нём; ρ – плотность вещества, n – концентрация молекул (число молекул в единице объёма) Число молекул N:N = NA ∙ ν = n ∙ V = m / mМ V – объём вещества

• 
  Слайд 26
  

  Температура – это физический параметр, одинаковый для всех тел, находящихся в тепловом равновесии.

• 
  Слайд 27
  

  Термоскоп Галилея

• 
  Слайд 28
  
• 
  Слайд 29

  Термометры

• 
  Слайд 30
  

  Проводя измерения, следует помнить, что любой термометр всегда измеряет свою собственную температуру температура – физическая величина, измеряемая термометром и одинаковая у всех тел или частей тела, находящихся в термодинамическом равновесии друг с другом. Принципы измерения температуры: Тело необходимо привести в тепловой контакт с термометром Масса термометра

• 
  Слайд 31
  

  при тепловом равновесии средние кинетические энергии молекул всех газов одинаковы.

• 
  Слайд 32
  

  Температура – мера средней кинетической энергии хаотического движения частиц

• 
  Слайд 33
  

  Абсолютная шкала температур Ч. Кельвин Соответствует физическому смыслу понятия температуры. Не имеет отрицательных значений. Абсолютный нуль - температура, при которой прекращается тепловое движение молекул. связанна с температурой по шкале Цельсия соотношением Т = (t + 273,15 °С) К/°С Изменение температуры по абсолютной шкале совпадает с изменением температуры по шкале Цельсия

• 
  Слайд 34