Презентация на тему "Основы термодинамики необратимых процессов"

Содержание

• 
  Слайд 1

  Основы термодинамики необратимых процессов

• 
  Слайд 2

  Основные понятия термодинамики

  Термодинамическая система – совокупность тел, способных энергетически взаимодействовать между собой и с другими телами и обмениваться с ними веществом и энергией. Все тела вне указанной совокупности представляют собой внешнюю среду.

• 
  Слайд 3
  

  Основные понятия термодинамики Изолированные системы – системы, которые не обмениваются с окружающей средой ни энергией, ни массой. Закрытые системы - системы, которые обмениваются с окружающей средой энергией, но не обмениваются массой. Открытые системы – системы, которые обмениваются с внешней средой и энергией, и массой. Адиабатные (адиабатические) системы - системы, которые не обмениваются с окружающей средой энергией. Термодинамические системы

• 
  Слайд 4
  

  Основные понятия термодинамики Экстенсивные параметры – характеризуют систему как целое. Это масса и пропорциональные ей величины, например – объем. Эти величины имеют аддитивный характер – общая масса системы равна сумме масс ее отдельных частей и т.п. Интенсивные параметры – не зависят от массы и могут принимать вполне определенные значения в каждой точке системы. Термодинамические параметры величины, характеризующие состояние термодинамической системы.

• 
  Слайд 5
  

  Основные понятия термодинамики Равновесный процесс – процесс, рассматриваемый как непрерывный ряд равновесных состояний системы. Обратимый термодинамический процесс – процесс, после которого система и взаимодействующие с ней системы могут возвратиться в начальное состояние. Термодинамический процесс изменение состояния системы, которое характеризуется изменением ее термодинамических параметров Равновесный процесс всегда обратим, а обратимый процесс всегда протекает равновесным путем.

• 
  Слайд 6
  

  Равновесное состояние системы – состояние, в которое со временем приходит система при постоянных внешних условиях, и которое характеризуется неизменностью во времени термодинамических параметров и отсутствием в системе потоков вещества и теплоты. Постоянство параметров не должно быть связано с протеканием какого-либо процесса, внешнего по отношению к системе. Основные понятия термодинамики

• 
  Слайд 7

  термодинамика неравновесных процессов

  Описание эволюции системы во времени и свойств таких систем

• 
  Слайд 8

  Литература:

  Н. М. Бажин, В. А. Иванченко, В. Н. Пармон. Термодинамика для химиков. М.: Химия, КолосС, 2004 – 416 с.

• 
  Слайд 9
  

  Современная термодинамика / Пригожин И., Кондепуди Д. – М.: Мир, 2002. – 462 с. Литература:

• 
  Слайд 10
  

  Пригожин И. Введение в термодинамику необратимых процессов. – Ижевск: НИЦ «Регулярная и хаотическая динамика», 2001. – 160с. Литература:

• 
  Слайд 11
  

  Агеев Е.П. Неравновесная термодинамика в вопросах и ответах. М.: Эдиториал УРСС, 2001. – 136 с. Литература:

• 
  Слайд 12

  Научная периодика

  Journal of Non-EquilibriumThermodynamics http://www.degruyter.com/view/j/jnet 4 Issues per year IMPACT FACTOR 2010: 1.152

• 
  Слайд 13
  

  The Journal of Chemical Thermodynamics Impact Factor: 2.794 http://www.journals.elsevier.com

• 
  Слайд 14
  

  Системы в термодинамике неравновесных процессов Типы неравновесных систем Постулаты термодинамики необратимых процессов Локальные величины в неравновесной термодинамике Изменение энтропии в открытой системе Производство энтропии для однородной гомогенной системы при наличии химических превращений

• 
  Слайд 15

  Системы в термодинамике неравновесных процессов

  Термодинамическая система – совокупность тел, способных энергетически взаимодействовать между собой и с другими телами и обмениваться с ними веществом и энергией. Все тела вне указанной совокупности представляют собой внешнюю среду.

• 
  Слайд 16
  

  Для неравновесных систем (открытых и закрытых) характерны неравновесные состояния, параметры и свойства которых являются функциями времени и/или пространства. В общем случае неравновесную систему нельзя охарактеризовать едиными значениями Т и р.

• 
  Слайд 17

  fi - cвойство системы

  Однородное состояние Стационарное состояние Неоднородное и нестационарное состояние Равновесное состояние

• 
  Слайд 18
  

  Системы в термодинамике неравновесных процессов однородные, непрерывные и прерывные Zi(r, t) – интенсивное свойство Zi r Zi r Zi r

• 
  Слайд 19

  Постулаты термодинамики необратимых процессов

  diS deS dS  0 diS – производство энтропии количество энтропии, производимое внутри системы dS=deS+diS 1

• 
  Слайд 20
  

  Постулаты термодинамики необратимых процессов 2 энтропия вне равновесия зависит от тех же величин и переменных, что и в состоянии равновесия (допущение существования локального равновесия) diS  0

• 
  Слайд 21
  

  Постулаты термодинамики необратимых процессов 3 возможность сопряжения различных термодинамических процессов, самопроизвольно и одновременно протекающих внутри системы A B K K1 A B A +K K1 K1 K +B

• 
  Слайд 22
  

  принципиальная важность понятия устойчивости неравновесной системы Постулаты термодинамики необратимых процессов 4

• 
  Слайд 23

  Локальные величины в неравновесной термодинамике

  Локальные макроскопические величины – величины, отнесенные к физически бесконечно малым частям системы Физически бесконечно малая величина – конечная, но относительно малая часть целого. Применимо только для экстенсивных величин. Физически бесконечно малый объем должен быть велик по сравнению с расстоянием между молекулами и очень мал по сравнению с макроскопическими неоднородностями среды.

• 
  Слайд 24
  

  Локальное термодинамическое равновесие - термодинамическое равновесие, которое реализуется только в физически бесконечно малых частях системы. При этом макроскопические величины, характеризующие систему в целом, становятся функциями координат и времени. Время установления локального равновесия составляет порядка 1,6*10-10 с для газов и 1*10-13с для жидкостей

• 
  Слайд 25

  Изменение энтропии в открытой системе

  dS=deS+diS dS  0 dS=diS  0 изолированные системы

• 
  Слайд 26
  

  dS=deS+diS dS/dt=deS/dt+diS/dt Скорость общего изменения энтропии dS/dtсистемы равна суммескорости возникновения (производства) энтропиивнутри самой системы diS/dtискорости обмена энтропиеймежду системой и окружающей средой deS/dt

• 
  Слайд 27
  

  dS/dt=deS/dt+diS/dt 1. dS/dt> 0 deS/dt > 0 или deS/dt diS/dt 3. dS/dt= 0 deS/dt

• 
  Слайд 28
  

  dS/dt=deS/dt+diS/dt= 0 dS/dt= 0 deS/dt

• 
  Слайд 29
  

  diS для однородной гомогенной системы при наличии химических превращений

  T, p – изотропны и постоянны во времени Обмен со средой – равновесный Обмен веществом со средой - отсутствует dS=deS+diS deS=Q/T Изменение энтропии в результате ее равновесного обмена с окружающей средой diS – производство энтропии внутри системы за счет протекания химических реакций diS = dS - deS = dS - Q/T

• 
  Слайд 30
  

  Система совершает только механическую работу расширения Q = dU + PdV diS = dS – (dU + PdV)/T diS = (1/T)(TdS – dU - PdV) dG = -TdS+dU + PdV diS = -dG/T > 0

• 
  Слайд 31
  

  diS = -dG/T > 0 σdiS/dt = -(1/T)(dG/dt) > 0 Скорость производства энтропии в открытой системе при постоянных Т и р пропорциональна скорости уменьшения термодинамического потенциала Гиббса системы