Презентация на тему "Свойства газов" 8 класс

Содержание

• 
  Слайд 1

  Свойства газов

• 
  Слайд 2

  Закономерности броуновского движения

  1905 год - А.Эйнштейн на основе МКТ разработал теорию броуновского движения и доказал, что смещение частицы от начального положения пропорционально квадратному корню из времени. 1908 году Ж. Перрен полностью подтвердил этот теоретический результат своими наблюдениями.

• 
  Слайд 3

  Распределение молекул по скоростям

  В 1860 году Дж. Максвелл пришел к фундаментальному выводу: молекулы газа движутся с различными скоростями(ранее считалось, что они движутся с одинаковыми скоростями). Он также вывел закон распределения молекул газа по скоростям.

• 
  Слайд 4

  График распределения

  Из графика видно, что большее число молекул движется со скоростью, близкой к значению Uв . Uв - наиболее вероятная скорость

• 
  Слайд 5

  Свойства газов

  Основу КТГ составляют положения: Газы способны неограниченно расширяться и занимать любой предоставленный им объем Смесь газов оказывает на стенки сосуда давление, равное сумме давлений каждого газа взятого в отдельности (закон Дальтона) При постоянной температуре давление данной массы газа обратно пропорционально его объему (закон Бойля-Мариотта) При постоянном объеме давление данной массы газа линейно зависит от температуры (закон Шарля) При постоянном давлении объем данной массы газа линейно зависит от температуры (закон Гей-Люссака)

• 
  Слайд 6

  Идеальный газ

  М.В.Ломоносов считал, что вещества состоят из корпускул, находящихся во вращательном движении. Д.Джоуль в 1852 году предложил более точную модель, приписав молекулам газа поступательное движение. В 1857 году немецкий физик Р.Клаузиус, используя модель идеального газа, впервые систематически изложил кинетическую теорию газов.

• 
  Слайд 7

  Модель Клаузиуса

  Идеальным Клаузиус назвал газ, удовлетворяющий следующим условиям: Объемом всех молекул газа можно пренебречь по сравнению с объемом сосуда, в котором этот газ находится Время столкновения молекул друг с другом пренебрежимо мало по сравнению со временем между двумя столкновениями Молекулы взаимодействую между собой только при непосредственном соприкосновении, при этом они отталкиваются Силы притяжения между молекулами идеального газа ничтожно малы и ими можно пренебречь

• 
  Слайд 8

  Давление идеального газа

  Давление идеального газа равно 2/3 произведения концентрации молекул n на среднее значение кинетической энергии хаотического поступательного движения молекулEk p= 1/3 nm0Ū2 = 2/3n(m0Ū2)/2 = 2/3Ēk (уравнение Клаузиуса)

• 
  Слайд 9

  Решим задачу

  Считая воздух идеальным газом, состоящим из одинаковых молекул, оцените скорость теплового движения молекул газа при нормальных условиях. Дано: Формула: Решение: P = 1.01•105 Па U = √ Ū2 =U=√ (1,01*105)/1,29 = = 280 м/с = √ 3p/ρ ρ = 1,29 кг•м-3

• 
  Слайд 10

  Домашнее задание:

  Учебник стр. 72-79 §14,15 Разобрать примеры решения задач Решить задачи № 15.1, 15.4, 15.5 (стр. 80)

• 
  Слайд 11
  

  Спасибо за урок, дети!

• 
  Слайд 12

  Источники информации

  А.А.Пинский Физика 10, М., Просвещение 1993