Презентация на тему "ГАЗЫ"

Презентация: ГАЗЫ
Включить эффекты
1 из 38
Ваша оценка презентации
Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
2.3
3 оценки

Комментарии

Нет комментариев для данной презентации

Помогите другим пользователям — будьте первым, кто поделится своим мнением об этой презентации.


Добавить свой комментарий

Аннотация к презентации

Посмотреть и скачать презентацию по теме "ГАЗЫ", включающую в себя 38 слайдов. Скачать файл презентации 2.53 Мб. Средняя оценка: 2.3 балла из 5. Большой выбор powerpoint презентаций

  • Формат
    pptx (powerpoint)
  • Количество слайдов
    38
  • Слова
    другое
  • Конспект
    Отсутствует

Содержание

  • Презентация: ГАЗЫ
    Слайд 1

    ГАЗЫ

    Подготовили ученицы 11В класса Гимназии 117

  • Слайд 2

    Историческая справка

  • Слайд 3

    Определение

    Газ — агрегатное состояние вещества, характеризующееся очень слабыми связями между составляющими его частицами (молекулами, атомами или ионами), а также их большой подвижностью.

  • Слайд 4

    Физические свойства

    сопротивляется деформации не имеет фиксированного объёма стремится заполнить весь доступный объём сжимается

  • Слайд 5

    История

    Слово «газ» было придумано в начале XVII века фламандским естествоиспытателем Я. Б. ванГельмонтом для обозначения полученного им «мёртвого воздуха» (углекислого газа). В России для обозначения газов М. В. Ломоносов употреблял термин «упругие жидкости», но он не прижился.

  • Слайд 6

    Открытие CO2

    1754 г.– Джозеф Блэкобнаружил, что при нагревании белой магнезии (углекислый магний) образуется жжёная магнезия (окись магния) и выделяется «связанный воздух», то есть углекислый газ: MgCO3 MgO + CO2

  • Слайд 7

    Открытие водорода

    1766 г. - Г. Кавендиш (Англия) изучил свойства «горючего воздуха». Он установил, что этот газ при сгорании на воздухе образует воду. Г. Кавендиша считают первооткрывателем водорода.

  • Слайд 8

    Открытие гелия

    18 августа 1868 г. одновременно два астронома - НорманЛокьер(Англия) и ЖюльЖансен(Франция) обнаружили новый газ, образовавшийся в результате солнечных вспышек.

  • Слайд 9

    Открытие кислорода

    1771 г. – Карл Шееле (Швеция) прокаливал селитру с серной кислотой и затем разлагал получившийся оксид азота. 1774 г. - Джозеф Пристли (Англия) разлагал оксид ртути в герметично закрытом сосуде и направлял на это соединение солнечные лучи с помощью мощной линзы.

  • Слайд 10

    Открытие аргона

    13 августа 1894 года Джон Уильям СтреттУильям Рамзай (Лорд Рэлей)

  • Слайд 11

    Молекулярно-кинетическая теория газов

    все тела состоят из частиц: атомов, молекул и ионов; частицы находятся в непрерывном хаотическом движении (тепловом); частицы взаимодействуют друг с другом путём абсолютно упругих столкновений.

  • Слайд 12

    Молекулярно-кинетическая теория идеального газа

    Основные признаки модели: расстояния между молекулами велики по сравнению с их размерами; взаимодействие между молекулами на расстоянии отсутствует; при столкновениях молекул действуют большие силы отталкивания; время столкновения много меньше времени свободного движения между столкновениями.

  • Слайд 13

    Кинетическая теория газов

    Исходные предположения: газ состоит из частиц пренебрежимо малого объема, эти частицы находятся в непрерывном беспорядочном движении, частицы газа не притягиваются друг к другу, частицы газа являются идеально упругими, поэтому их столкновения не сопровождаются потерей кинетической энергии, средняя кинетическая энергия частиц газа пропорциональна его абсолютной температуре.

  • Слайд 14

    Законы

  • Слайд 15

    Закон Бойля-Мариотта

    При постоянной температуре и массе идеального газа произведение его давления и объема постоянно.

  • Слайд 16

    Авогадро (1811г.)

    В равных объемах идеальных газов при одинаковых давлении и температуре содержится одинаковое число молекул. 

  • Слайд 17

    Закон Шарля - Гей-Люссака(1787г)

     объем газа при постоянном давлении прямо пропорционален его абсолютной температуре. V1T1=V2T2

  • Слайд 18

    Наиболее значимые вещества

  • Слайд 19

    Воздух

    Джозеф Блэк(16 апреля 1728, Бордо, Франция — 6 декабря 1799, Эдинбург)

  • Слайд 20

    Воздух. Состав.

  • Слайд 21
  • Слайд 22

    Азот, N2

    Физические свойства: отсутствие цвета, вкуса, запаха., малорастворим. Существуют кристаллические модификации твердого азота. Жидкий азот Чилийская селитра

  • Слайд 23

    Азот. Применение.

  • Слайд 24

    Природный газ

  • Слайд 25

    Природный газ. Состав. Физические свойства.

    Основную часть природного газа составляет метан (CH4) — от 92 до 98 %. В состав природного газа могут также входить более тяжёлые углеводороды — гомологи метана: этан (C2H6), пропан (C3H8), бутан (C4H10). а также другие неуглеводородные вещества: водород (H2), сероводород (H2S), диоксид углерода (СО2), азот (N2), гелий (Не).

  • Слайд 26

    Природный газ. Применение.

  • Слайд 27

    Химическое загрязнение биосферы. Основные источники загрязнения атмосферы транспорт бытовые котельные промышленность Основные вредные примеси пирогенного происхождения: Оксид углерода, сернистый ангидрид, серный ангидрид, сероводород и сероуглерод, оксиды азота, соединения фтора, соединения хлора, аэрозольное загрязнение атмосферы.

  • Слайд 28

    Фотохимический туман (смог).

    Фотохимический туман представляет собой многокомпонентную смесь газов и аэрозольных частиц первичного и вторичного происхождения. В состав основных компонентов смога входят озон, оксиды азота и серы, многочисленные органические соединения перекисной природы, называемые в совокупности фотооксидантами.

  • Слайд 29

    Химическое загрязнение природных вод

    Химическое загрязнение воды Органическое Неорганическое Химическое загрязнение воды Органическое Неорганическое Всякий водоем или водный источник связан с окружающей его внешней средой. На него оказывают влияние условия формирования поверхностного или подземного водного стока, разнообразные природные явления, индустрия, промышленное и коммунальное строительство, транспорт, хозяйственная и бытовая деятельность человека. Последствием этих влияний является привнесение в водную среду новых, несвойственных ей веществ - загрязнителей, ухудшающих качество воды.

  • Слайд 30

    Это соединения мышьяка, свинца, кадмия, ртути, хрома, меди, фтора. Большинство из них попадает в воду в результате человеческой деятельности. Основными неорганическими (минеральными) загрязнителями пресных и морских вод являются разнообразные химические соединения, токсичные для обитателей водной среды. Неорганическое соединение

  • Слайд 31

    Среди вносимых в океан с суши растворимых веществ, большое значение для обитателей водной среды имеют не только минеральные элементы, но и органические остатки. Сточные воды, содержащие суспензии органического происхождения или растворенное органическое вещество, пагубно влияют на состояние водоемов. Органическое соединение

  • Слайд 32

    Кислотные дожди

    В пресной воде рек и озер много ядовитых веществ, в ней могут быть болезнетворные микробы. В результате в некоторых местах Земли выпадают вредные, так называемые кислотные дожди. Это пагубно влияет как на растения так и на животных.

  • Слайд 33

    Кислотные осадки (дожди, туманы, снег) - это осадки, кислотность которых выше нормальной. Мерой кислотности является значение pH (водородный показатель). Шкала значения pH идет от 02 (крайне высокая кислотность), через 7 (нейтральная Среда) до 14 (щелочная среда), причем нейтральная точка (чистая вода) имеет pH=7. Последствия кислотных дождей

  • Слайд 34

    Азотная и серная кислоты

    Химический анализ кислотных осадков показывает присутствие серной (H2SO4) и азотной (HNO3) кислот. При сжигании топлива в воздух попадает диоксид серы, также происходит реакция атмосферного азота с атмосферным кислородом и, образуются оксиды азота.

  • Слайд 35

    Борьба с кислотными дождями

    Большинство людей остается безучастными к проблеме кислотных дождей. Для борьбы с кислотными дождями необходимо направить усилия на сокращения выбросов кислотообразующих веществ угольными электростанциями. А для этого необходимо:          использование низкосернистого угля или его очистка от серы         установка фильтров для очистки газообразных продуктов        применение альтернативных источников энергии Наиболее характерны кислотные дожди для индустриальных стран с высокоразвитой энергетикой.

  • Слайд 36

    Последствия

    Тяжелые металлы, находящиеся в природных водах, отрицательно влияют на почки, печень, центральную нервную систему, вызывая различные онкологические заболевания. Кислотные дожди разъедают металлы, краски, синтетические соединения, разрушают архитектурные памятники.

  • Слайд 37

    Почвенный покров Земли представляет собой важнейший компонент биосферы Земли. Именно почвенная оболочка определяет многие процессы, происходящие в биосфере. Чрезвычайно важно изучение глобального биохимического значения почвенного покрова, его современного состояния и изменения под влиянием антропогенной деятельности. Загрязнение почвы

  • Слайд 38

    Заключение

    Охрана природы - задача нашего века, проблема, ставшая социальной. Снова и снова мы слышим об опасности, грозящей окружающей среде, но до сих пор многие из нас считают их неприятным, но неизбежным порождением цивилизации и полагают, что мы ещё успеем справиться со всеми выявившимися затруднениями.

Посмотреть все слайды

Сообщить об ошибке