Презентация на тему "ХлороводородСоляная кислота"

Содержание

• 
  Слайд 1

  ХлороводородСоляная кислота

  СПб2015 Лунева Ольга Владимировна Студентка 3 курса 1 группы Российский государственный педагогический университет и.м. А.И.Герцена

• 
  Слайд 2

  Содержание

  Химическая формула и строение молекулы Хлороводород Получение Физические свойства Химические свойства Применения Соляная кислота Получение Химические свойства Применение Особенности обращения 4. Эксперименты

• 
  Слайд 3

  Химическая формула и строение молекулы

  Из всех галогеноводородов особенно большое значение имеют хлороводород и его раствор в воде соляная кислота. Химическая формула HCl. Электронная формула Н:Cl:. Химическая связь в молекуле ковалентная, сильнополярная .

• 
  Слайд 4

  Хлороводород

• 
  Слайд 5

  Получение

  В промышленности хлороводород получают сжиганием водорода в хлоре. Cl2 + H2 = 2HCl↑ В лаборатории хлороводород получают нагреванием хлорида натрия с концентрированной серной кислотой NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl↑ При сильном нагревании получается сульфат натрия 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2HCl↑ t

• 
  Слайд 6

  Физические свойства

  Бесцветный газ С резким запахом Vm= 22,4 л/моль М (HCl) = 36,5 г/моль Dвозд.(HCl) = 36,5/29 = 1,26, немного тяжелее воздуха Хорошо растворим в воде Раствор хлороводорода в воде - соляная кислот HCl (конц.) – 37%, «дымит». При 0 оС в одном объеме воды растворяется около 500 объемов газа

• 
  Слайд 7

  Химические свойства

  В отличии от соляной кислоты хлороводород при обычных условиях не реагирует ни с металлами, ни с их оксидами. При действии сильных окислителей или при электролизе хлороводород проявляет восстановительные свойства. MnO2+4HCl→ MnCl2+2H2O+Cl2↑ При нагревании хлороводород окисляется кислородом (катализатор — хлорид меди(II) CuCl2). 4HCl+O2→2H2 O+Cl2 ↑ Для хлороводорода также характерны реакции присоединения к кратным связям (электрофильное присоединение):

• 
  Слайд 8

  Применение

  Основная масса хлороводорода используется для производства соляной кислоты . Благодаря тому что хлороводород может присоединяться к молекулам некоторых органических веществ , его используют для производств пластмасс и каучука.

• 
  Слайд 9

  Соляная кислота

• 
  Слайд 10

  Получение

  В лабораторных условиях используется разработанный ещё алхимиками способ, заключающийся в действии концентрированной серной кислоты на поваренную соль: При температуре выше 550 °C и избытке поваренной соли возможно взаимодействие: Возможно получение путем гидролиза хлоридов магния, алюминия (нагревается гидратированная соль): Эти реакции могут идти не до конца с образованием основных хлоридов (оксихлоридов) переменного состава, например:

• 
  Слайд 11

  Химические свойства

• 
  Слайд 12

  Применение

  Промышленность Применяют в гидрометаллургии и гальванопластике (травление, декапирование), для очистки поверхности металлов при паянии и лужении, для получения хлоридов цинка, марганца, железа и др. металлов. В пищевой промышленности зарегистрирована в качестве регулятора кислотности (рН), пищевой добавкиE507. Применяется для изготовления зельтерской (содовой) воды. Медицина Естественная составная часть желудочного сока человека. Растворы соляной кислоты, 0,3—0,5%, обычно в смеси с ферментом пепсином, назначают внутрь больным с недостаточной кислотностью.

• 
  Слайд 13

  Особенности обращения

  Высококонцентрированная соляная кислота — едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные химические ожоги. Особенно опасно попадание кислоты в глаза. Для нейтрализации ожогов применяют раствор слабой щёлочи, обычно питьевой соды. При открывании сосудов с концентрированной соляной кислотой пары хлороводорода, притягивая влагу воздуха, образуют туман, раздражающий глаза и дыхательные пути человека. Реагируя с сильными окислителями, например, хлорной известью, диоксидом марганца, или перманганатом калия, образует токсичныйгазообразный хлор.

• 
  Слайд 14

  Верны ли следующие суждения о хлоре?

  1 вариант 1.Высшая степень окисления +7. 2.В промышленности хлор полу- чают из соляной кислоты. 3.Бесцветный газ с резким запахом. 4.Является сильным окислителем. 5.В хлорной воде обесцвечивают- ся многие красители. 6.Хлор взаимодействует с фторидом натрия. 2 вариант 1.Хлор про являет только окислительные свойства. 2.В природе встречается в виде хлоридов. 3.Токсичен для всего живого. 4.Хлор принадлежит к наиболее активным веществам. 5.В соединениях с неметаллами проявляет степень окисления -1. 6.Многие металлы сгорают в хлоре с образованием солей.

• 
  Слайд 15

  Эксперименты!

• 
  Слайд 16

  Опыты,демонстрирующие получение хлороводорода

  а)Без изменения степени окисления В колбу Вюрца поместить 15-20 г хлорида натрия; в капельную воронку - концент­рированный раствор серной кислоты. Конец газоотводной трубки ввести в сухой сосуд для собирания хлороводорода так, чтобы трубка дохо­дила почти до дна. Закрыть отверстие сосуда рыхлым комоч­ком ваты. Рядом с прибором поставить кристаллизатор с во­дой. Из капельной воронки налить раствор серной кислоты.Для ускоре­ния реакции колбу слегка подогреть. Когда над ватой, кото­рой закрыто отверстие сосуда, появится туман, нагревание колбы прекрать, а конец газоотводной трубки опустить в колбу с водой . Вынув вату, тотчас закрыть отверстие сосуда с хлороводородом стеклянной пла­стинкой. Перевернув сосуд отверстием вниз, погрузить его в кристаллизатор с водой и вынуть пластинку.

• 
  Слайд 17
  

  б)С изменением степени окисленияТройник с пробкой закрепить в лапке штатива. Газоотводную трубку от прибора для получения хлора соединить с одним концом тройника, а газоотводную трубку от аппарата Киппа -со вторым концом тройника. Открыть кран аппарата Киппа и поджечь водород. Вставить в пробку тройника стеклянную трубку пустить ток хлора. Поместить над стеклянной трубкой влажную синюю лакмусовую бумажку

• 
  Слайд 18

  Опыты,демонстрирующие физические свойства

  а) “Дымление” хлороводородаВ одну пробирку налить 1-2 мл концентрированной серной кислоты, во вторую 1-2 мл дистиллированной воды. Пробирку повернуть так, чтобы кислота и вода смочили стенки пробирок. Газоотводную трубку от прибора для получения хлороводорода поочередно опустить в первую, а затем во вторую пробирку.б) Растворение хлороводорода в воде-”фонтан”В кристаллизатор налить на ⅔ объема дист.воды и добавить 1-2 мл р-ра лакмуса. Короткую круглодонную колбу обильно наполнить хлороводородом и закрыть пробкой с длинной трубкой с отогнутым концом, на которую надета резиновая трубка. Трубка должна доходить почти середины колбы. Резиновую трубку согнуть, зажать пальцам и опустить в кристаллизатор с водой и раствором лакмуса .Пальца разжать и зачерпнуть резиновой трубкой несколько капель воды. Снова зажать резиновую трубку и перевернуть колбу так, чтобы в нее попали капли воды.

• 
  Слайд 19

  Thank you for your attention